安徽省宿州市十三所省重点中学2020学年高二化学上学期期中联考试题

安徽省宿州市十三省重点中学二十二年级高二化学前学期联合考试问题说明：1 .本试卷分为第I卷和第II卷100分满分，考试时间100分。2 .用2B铅笔涂第I卷，用黑笔把第II卷的答案写在答案纸上。可使用的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 P31 Cu64第I卷(选择题共计48分)一、选题(正题共计16小题，每小题一个正确答案，每小题3分，共计48分)。1 .下一个过程是自愿的a .气体从低密度向高密度扩散b .水从低到高流动c .气体燃烧d .在室温下水结冰2 .在以下各图中，正确表示吸热反应的图3 .乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，以下说法是正确的a .破坏H-O键释放热量而形成b.h-o键，吸收能量c .该反应为放热反应d .该反应为吸热反应关于下列金属铁的腐蚀和防护，不正确的说法是a .酸雨后容易发生抽氢腐蚀，在平底锅中残留盐液时容易发生抽氧腐蚀b .镀锡铁镀层损坏时，铁不易被腐蚀c .铁连接电源的负极可以实现电化学保护d .钢管与锌管一起堆放可保护钢管免受腐蚀5 .关于右图所示的一次电池的记述正确的是a .电流沿着导线从Cu片流向Ag片b .正极的电极反应为age-=agC.Cu片发生还原反应，Ag片发生氧化反应d .反应时盐桥中的阳离子转移到Cu(NO3)2溶液中6 .根据p4(白磷，s)4P (红磷，s) H=-17 kJ mol-1以上的信息，以下推论是正确的a .正反应是吸热反应b .白磷比红磷稳定c .白磷1 mol完全变成红磷时释放出17 kJ的热量d.4g的红磷变成白磷时吸收17 kJ的热7 .用惰性电极电解下一溶液，电解一段时间后，电解液的pH下降是因为A.KCl B.KOH C.Cu(NO3)2 D.Na2SO4在298K、100kPa中，已知以下内容C(s，石墨) O2(g)=CO2(g) H1=-393 kJ mol-12 h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h2=-571.6 kj mol-12 ch2(g )5o2(g )=4co2(g )2h2o (l )h3=-2599 kj mol-1反应2C(s，石墨) H2(g)=C2H2(g )反应热ha.- 237.46 kj摩尔- 1b.226.7 kj摩尔- 1c.- 226.7 kj摩尔- 1d.237.46 kj摩尔- 19 .如图所示，x、y分别为直流电源的两极，通电后a极板无色、无味气体放出，b极板的品质增加。 下表列出了这种情况10 .如图所示，a、b是石墨电极，一旦通电，b极附近的溶液就会变红。 下一个说法不对A.X极为电源正极，y极为电源负极B.Cu电极加上6.4g重量时，b极产生2.24 L的气体c .电解中CuSO4溶液的pH逐渐变为D.a极的电极反应式为2Cl2e-=Cl211.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜艇。 如该图所示，该电池以海水为电解质溶液。 这个电池工作的时候，以下的说法是正确的A.Mg电极作为该电池的正极的B.H2O2在石墨电极上发生还原反应c .石墨电极附近溶液的pH为d .溶液中Cl-向石墨电极移动12 .在一定温度下定容容器中，能够显示某种可逆反应2A(g) 2B(g)C(g) 3D(g )自平衡状态a .混合气体的密度不变b .气体a的质量不随时间变化C.2v正(A)=3v反(D) D .混合气体的压力不随时间变化图13是以酸性氢氧化燃料电池为电源进行电解的实验装置的示意图。 下一个说法是错误的a .燃料电池工作时，正极反应为o2 4h4e-=2h2oB.a极为铜、b极为铁时，可对铁实施镀铜C.a极为锌、含铁粗铜、b极为纯铜、a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等D.a、b两极均为石墨时，在相同条件下，从a极产生气体与电池消耗的H2体积不相等14 .在密闭容器中，反应aA(g)bB(g )达到平衡后，不改变温度将容器体积增加-倍，达到新的平衡时，b的浓度为原来的40%a .物质a的转化率使B.a0减少，以下相关说法正确增加a.c的物质量，平衡向正反应方向b .平衡常数式为K=c .提高系统温度，平衡常数k降低d，提高系统压力，平衡常数k不变16 .用石墨电极将CuSO4和CuSO4的混合溶液200ml电解，通电一段时间后，在两极收集2.24L的气体(标准状况)时，原来的混合溶液中的Cu2的物质的量浓度a.0.2摩尔- 1b.0.3摩尔- 1c.0.4摩尔- 1d.0.5摩尔- 1第II卷(非选题，共52分)17.(11分钟)(1)在同温同压下，H2(g) Cl2(g)=2HCl(g )，在光和点火条件下的h (化学计算数量相同)分别为H1、H2、H1、H2(“”或“=”，以下相同)。(2)在相同条件下，1 mol P4所具有的能量4 mol P原子所具有的能量。(3)知道p4(白磷，s)4P (红磷，s) H=-17 kJ mol-1，比较以下反应中h的大小。P4(白磷、s) 5O2(g)=P4O10(s) H14P (红磷、s) 5O2(g)=P4O10(s) H2。(4)稀溶液中，h (AQ ) oh-(AQ )=h2o (l )h=-57.3 kj mol-1时，浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成2 mol水，放出的热量为114.6kJ。(5)28g的FeO(s )和CO2(g )在一定条件下完全反应生成FeO(s )和CO(g )，吸收a kJ的热这个反应的热化学方程式。18.(13分钟)有学生利用图示实验装置探讨盐桥式一次电池的工作原理。 按照实验步骤依次回答以下问题(1)铜为极，导线的电流方向为(a、b所示)。(2)装置中的铜电极的质量增加3.2g时，转移到引线的电子数为(NA表示阿伏伽德罗常数，用“NA”表示)。(3)在装置中的盐桥中添加琼脂和KCl的饱和溶液。 电池工作时，k、cl在盐桥上的移动方向的表现是正确的(填写字母)。a .盐桥中的k移动到右侧烧杯，Cl-移动到左侧烧杯b .盐桥中的k移动到左侧烧杯，Cl-移动到右侧烧杯c .盐桥的k，Cl-几乎不动(4)将反应2fe3Cu=Cu22Fe2设计成一次电池，其正极发生反应。(5)设计电化学设备，实现此反应：在Cu H2SO4=CuSO4 H2以下的块中绘制此电化学设备图19.(13分钟)在一定温度下，将2 mol CO和3 mol H2O混合到2L的密闭容器中，与CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g )反应(1)该反应的化学平衡常数式K=。(已知在700下该反应平衡常数K1=2时，在该温度下CO2(g) H2(g)CO(g) H2O(g )的平衡常数K2=、反应2CO(g) 2H2O(g)2CO2(g) 2H2(g )的平衡常数K3=.(在1000下，该反应的平衡常数K4=1.0时，该反应为反应(“吸热”或“发热”)，h0(填充) )。(1000，在某一时刻CO2的物质量为1 mol的情况下，为v (正) v (相反) (=)或 。20.(15分钟)I .铅蓄电池是典型的充电电池，电池总反应如下：Pb PbO2 2H2SO42PbSO4 2H2O请回答以下问题(1)放电时，负极材料选择电解液中H2SO4的浓度为变大、变小或不变(2)充电时，阳极的电极反应式为。II .图为化学过程的示意图。(1)图中的甲池回答为装置(“一次电池”或“电解池”)，其中k移动极点(“正”或“负”)。(2)乙池中石墨电极a发生的电极反应。(3)丙池内为足够量的NaCl溶液，甲池内进入11.2 L O2(标准情况)时，丙池产生的气体体积为l (标准情况)。宿州市十三所重点中学二十二年度第一学期中间质量检查高二化学试卷(理科)参考答案化学试卷的解答与评价参考说明：考生的回答与本回答不同，合理回答后可以给出适当的分数，但不得超过原题规定的分数。第(选择总共48分)一、选题(正题共计16小题，每小题一个正确答案，每小题3分，共计48分)。题名12345678答案c.ca.ac.c乙组联赛乙组联赛c.cc.c乙组联赛题名910111213141516答案c.c乙组联赛乙组联赛乙组联赛c.ca.ad.dd.d第II卷(非选题，共52分)17.(第(5)题3分，其他一天2分，共计11分)(1)=(2) (3) (4)(5) Fe (s ) co2(g )=FeO (s ) co (g )h=2AK jmol-118.(第(5)题3分，其他一天2分，共计13分)(1)正、ba。(2) 0.1 na (用“na”表示)。(3) A(4) Fe3 e- Fe2(5)Cu石墨H2SO4溶液19.(第(4)