吉林省白城市第一中学2020学年高二化学6月月考试题（含解析）

吉林省白城市第一中学2020学年高二化学6月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ag-108一、选择题1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NAB. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC. 标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NAD. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA【答案】B【解析】【详解】A 10g 46%乙醇水溶液中所含H原子物质的量为+2=1.2mol，所含H原子数为1.2NA，故A错误；B. 乙烯与丙烯的实验式相同都为CH2，实验式的物质的量为=0.5mol，故H原子物质的量为1mol，含有H原子数目为NA，故B正确；C标准状况下，CH2Cl2非气态，2.24LCH2Cl2物质的量大于0.1mol，故2.24LCH2Cl2含有分子的数目大于0.1NA，故C错误；D未说明0.5mol/L MgCl2溶液的体积，无法求物质的量，故D错误；答案选B。【点睛】计算水溶液中H原子或O原子数，注意水中的氢原子和氧原子个数不能忽略。2.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同B. 异丁烷与2甲基丁烷互为同分异构体C. 乙苯分子中共平面的原子数最多13个D. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别【答案】D【解析】【详解】A乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应属于加成反应，乙烯和高锰酸钾溶液的反应属于氧化反应，所以褪色原理不同，故A错误；B. 异丁烷与2甲基丁烷碳原子数目不同，不互为同分异构体，故B错误；C. 乙苯分子中共平面的原子数最多14个，故C错误；D. 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠发生反应生成二氧化碳气体，可用饱和碳酸钠溶液鉴别，故D正确；答案选D。3.一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2COH2CH3CH2CHO。由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】C【解析】试题分析：由题中信息可知，丁烯进行醛化反应可得到分子中有5个C原子的饱和一元醛。 该醛的同分异构体中属于醛的，从结构上可以看成是由丁基和醛基两部分组成的，因为丁基有4种结构，所以其属于醛的同分体共有4种，C正确，本题选C。4.下列说法正确的是 ( )A. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C. 碳氢质量比为3：1的有机物一定是甲烷D. 处在不同化学环境中的氢原子在核磁共振氢谱图上出现的位置不同【答案】D【解析】【详解】A乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生酯化反应（取代反应）等，故A错误；B乙醛和丙烯醛（）的官能团种类不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和1丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B错误；C. 碳氢质量比为3：1的有机物不一定是甲烷，如CH3OH碳氢质量比也是3：1，故C错误；D.核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振上出现图上出现的位置也就不同，故D正确；答案选D。5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是A. 用图a所示装置配制100mL0.100molL-1稀盐酸B. 用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体C. 用图c所示装置制取少量CO2气体D. 用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】D【解析】【详解】A浓盐酸应稀释后转移到容量瓶中，不能直接转移到容量瓶中，故A错误； B氯化铁溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铁溶液，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，水解生成的氯化氢挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铁，氢氧化铁可能受热分解成氧化铁，故B错误；C纯碱为粉末固体且可溶于水，关闭止水夹不能使固、液分离，则不能利用图中装置制取少量CO2气体，故C错误；D四氯化碳和水互不相溶，可用分液分离，四氯化碳的密度比水大，故D正确；答案选D。6.下列各组物质属于同分异构体的是A. 丁烯和丁二烯B. 乙醇和乙醚C. 丙醛和丙酮D. 丙二醇和丁二醇【答案】C【解析】【分析】同分异构体：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。【详解】A.丁二烯（C4H6）与丁烯（C4H8）分子式不同，故A不属于同分异构体；B.乙醇（CH3CH2OH）与乙醚（CH3CH2OCH2CH3）分子式不同，故B不属于同分异构体；C.丙醛（CH3CH2CHO）与丙酮（CH3COCH3）分子式相同，结构不同，故C属于同分异构体；D. 丙二醇和丁二醇，分子式不同，故D不属于同分异构体；答案选C。【点睛】本题主要考查了同分异构体的概念，难度不大，明确同分异构体中：“同”为分子式相同，“异”为结构相异是解本题的关键。7.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】试题分析：A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。考点：考查阿伏加德罗定律、微粒数等知识。8.下列实验中不能获得成功的是( )A. 溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去B. 硝基苯中混有H2SO4和HNO3，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去C. 苯中的少量苯酚，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去D. 苯中的少量苯酚，可加浓溴水，再经过滤而除去【答案】D【解析】【分析】A溴能和NaOH反应生成可溶性的钠盐，溴苯和NaOH溶液不反应，且混合时分层；B硫酸、硝酸都能和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，硝基苯和NaOH不反应，且和NaOH溶液不互溶；C苯酚和NaOH反应生成可溶性的苯酚钠，苯和NaOH不反应且混合时分层；D三溴苯酚可溶于苯。【详解】A溴能和NaOH反应生成可溶性的钠盐，溴苯和NaOH溶液不反应，且混合时分层，然后用分液方法分离提纯，所以可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴，故A正确；B硫酸、硝酸都能和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，硝基苯和NaOH不反应，且和NaOH溶液不互溶，然后用分液方法分离提纯，所以可以用NaOH溶液除去硝基苯中的硫酸、硝酸，故B正确；C苯酚和NaOH反应生成可溶性的苯酚钠，苯和NaOH不反应且混合时分层，然后用分液方法分离提纯，所以可以用NaOH溶液除去苯中的苯酚，故C正确；D一方面苯可将溴水中的溴萃取，另一方面苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，所以不能用浓溴水除去苯中的苯酚，应该用NaOH溶液，然后采用分液方法分离，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的分离和提纯，明确物质性质差异性是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意：除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，除杂操作要简单易行。9.有机物分子中原子与原子或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，下列各项事实不能说明上述观点的是A. 甲苯能使KMnO4溶液褪色，甲烷不能B. 苯酚与NaOH溶液作用，乙醇不能C. 乙炔能发生加成，乙烷不能D. 甲苯苯环上氢原子比苯分子中的氢原子易被溴原子取代【答案】C【解析】【分析】A苯环影响甲基，甲苯易被氧化；B苯环影响-OH，具有酸性；C乙炔中含官能团碳碳三键，乙烷中不含官能团；D甲基影响苯环，则甲苯中苯环上的H易被取代。【详解】A苯环影响甲基，甲苯易被高锰酸钾氧化，而苯不能，可说明原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故A不符合题意；B苯环影响-OH，具有酸性，乙醇为中性，-OH连接的烃基不同，可说明原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故B不符合题意；C乙炔中含官能团碳碳三键，乙烷中不含官能团，因官能团不同导致化学性质不同，故C符合题意；D甲基影响苯环，则甲苯中苯环上的H易被取代，甲苯苯环上氢原子比苯分子中的氢原子易被溴原子取代，可说明原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故D不符合题意；答案选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、原子或原子团的“相互影响”为解答的关键，侧重常见有机物结构、性质的考查，题目难度不大。10.如下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是（ ） A. 是滴定管，读数是2.5 mLB. 为量筒，读数是2.5 mLC. 是量筒，读数为2.5 mLD. 是温度计，读数是2.5 【答案】B【解析】【分析】根据量筒、滴定管、温度计的构造及准确度进行判断。【详解】A.零刻度在上方，是滴定管，读数是2.50mL，故A错误；B.没有零刻度，是量筒，读数是2.5mL，故B正确；C.中零刻度以下有刻度，应该是温度计，故C错误；D.没有0刻度，是量筒，不是温度计，故D错误；答案选B。11.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 （ ） A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5B. 该物质遇FeCl3溶液不显色C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2 mol Br2D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】C【解析】【详解】A汉黄芩素的分子式为C16H12O5，选项A错误；B含酚-OH，遇FeCl3溶液显色，选项B错误；C酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2，选项C正确；D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，选项D错误；答案选C。12.有机物结构式可以简化，如：可表示为，某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有(不考虑立体异构)A. 3种B. 4种C. 5种D. 9种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C8H10O，属于芳香醇的一共有5种，结构简式为：答案选C。考点：同分异构体13.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A. B. C. D. 【答案】D【解析】氨气与氧气发生了催化氧化反应：4NH35O24NO6NO：可知4 NH320e；即4：20=，推出为NA=22.4n/5v14.实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是 A. 装置常用于分离互相溶解且沸点相差10以上的液态混合物B. 装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C. 装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D. 装置可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢【答案】C【解析】试题分析：A、装置常用于分离互相溶解且沸点相差30以上的液态混合物，错误；B、NH3或HCl气体与水直接接触，无法防止到吸，错误；C、装置可以向上或向下排空气法用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体，正确；D、氯化氢密度比空气大，应该向上排空气法收集，错误。考点：考查元素及其化合物的性质、化学实验知识。15.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A. 当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度(H2)(N2)(O2)B. 当它们温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(N2)p(O2)C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体V(O2)V(N2)m(N2)m(O2)【答案】C【解析】【分析】氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol。【详解】A当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是（H2）（N2）（O2），故A错误；B根据PV=nRT=RT得PM=RT=RT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）p（N2）p（O2），故B错误；C根据PV=nRT=RT得V=，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）V（N2）V（H2），故C正确；D根据PV=nRT=RT得m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）m（N2）m（O2），故D错误；答案选C。【点睛】由理想气体状态方程PV=nRT和物质的量计算公式n=等，可推出其他物理量的关系。16.某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合后，显紫色和不显紫色的种类分别为（ ）A. 3种和1种B. 4种和1种C. 2种和2种D. 3种和2种【答案】D【解析】【分析】C7H8O的不饱和度为4，故芳香族化合物中含有1个苯环；遇FeCl3溶液可发生显色反应，含有酚羟基。遇FeCl3溶液不显紫色，则不含酚羟基。【详解】芳香族化合物的分子式为C7H8O，故该物质中含有1个苯环。遇FeCl3溶液可发生显色反应，含有酚羟基。故还含有1个甲基，甲基与酚羟基有邻、间、对三种位置关系，故遇FeCl3发生显色反应的结构有3种。遇FeCl3溶液不显紫色，则不含酚羟基，故侧链为-CH2OH或-OCH3，符合条件的结构有2种，故D正确；答案选D。17.由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为A. 32.0%B. 22.65%C. 19.56%D. 2.14%【答案】C【解析】试题分析：乙炔的分子式为C2H2，乙醛的分子式为C2H4O，C2H4O可以看作C2H2H2O，所以，乙炔、乙醛组成的混合气体可以看作由C2H2和H2O这两种原子团组成。混合气体的碳的质量分数为72%，则C2H2的质量分数为72%=78%，H2O质量分数为22%，所以，混合气体中氧的质量分数为22%=19.56%，故本题选C。18.4.5g某醛和足量银氨溶液反应，结果析出64.8g Ag，则该醛可能是A. 甲醛B. 乙醛C. 丙醛D. 丁醛【答案】A【解析】【分析】醛基能发生银镜反应。【详解】假设是除甲醛外的一元醛，则醛与银的物质的量之比为1：2，银为0.6 mol，醛为0.3mol，醛的摩尔质量为4.5 g 0.3 mol =15 g/mol，最小的甲醛的相对分子质量为30，前面的假设不成立。根据选项，由于甲醛相当于有两个醛基，即甲醛被氧化为甲酸，甲酸可以继续被氧化为碳酸，则甲醛与银的物质的量之比为1：4，0.6 mol银推出0.15 mol甲醛，m（甲醛）=0.15 mol30g/mol=4.5g，故A正确；答案选A。【点睛】注意醛基和银的物质的量之比为1：2，甲醛相当于有两个醛基，1molHCHO完全反应生成4molAg！19. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是A. 配制溶液B. 中和滴定C. 制备乙酸乙酯D. 制备收集干燥的氨气【答案】C【解析】试题分析：A配制溶液时，当液体体积接近刻度线时，要改用胶头滴管滴加液体，错误；B用一定物质的量浓度的盐酸滴加未知浓度的碱溶液，盐酸要使用酸式滴定管，错误；C制取乙酸乙酯时，为了便于除杂，同时防止倒吸现象的发生，要把导气管伸入到试管中Na2CO3饱和溶液的液面以上，正确；D制备收集干燥的氨气，由于氨气的密度比空气小，要用向下排空气的方法收集，导气管伸入到试管底部，错误。考点：考查实验操作或装置正误判断的知识。 20.有两种饱和一元醇的混合物18.8g，与13.8gNa充分反应，生成的H2在标准状况下的体积为5.6L，这两种醇分子中相差一个碳原子。则这两种醇是（ ）A. 甲醇和乙醇B. 乙醇和1-丙醇C. 2-丙醇和1-丁醇D. 无法确定【答案】A【解析】【分析】饱和一元醇与钠按物质的量比1：1反应，生成的H2在标准状况下的体积为5.6L，则氢气的物质的量为 =0.25mol，故需要金属Na的物质的量为0.5mol，参加反应的钠的质量为0.5mol23g/mol=11.5g13.8g，故醇完全反应，计算醇的平均相对分子质量，结合两种醇分子中相差一个碳原子计算确定碳原子数目。【详解】生成的H2在标准状况下的体积为5.6L，则氢气的物质的量为=0.25mol，故需要金属Na的物质的量为0.5mol，参加反应的钠的质量为0.5mol23g/mol=11.5g13.8g，故醇完全反应，饱和一元醇与钠按物质的量比1：1反应，则饱和一元醇的总物质的量为0.5mol，故饱和一元醇混合物的平均摩尔质量=37.6g/mol，由于两种醇分子中相差一个碳原子，设醇中碳原子数目分别为n、n+1，则：14n+2+1637.6且12（n+1）+2（n+1）+2+1637.6，联立可得n=1，故A正确；答案选A。【点睛】本题考查有机物的推断，属于计算型推断，理解掌握醇与钠反应，关键是进行过量计算判断醇完全反应，注意平均相对分子质量的应用。21.分子式为C9H18O2的有机物A，在硫酸存在下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，又知等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则A的结构共有（）A. 8种B. 12种C. 16种D. 18种【答案】A【解析】【分析】C9H18O2能发生水解反应生成B和C，则C9H18O2属于饱和一元醇和饱和一元酸形成的酯；由PV=nRT=RT可知，当等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，说明B、C的摩尔质量相同，可知羧酸比醇少一个碳。【详解】C9H18O2能发生水解反应生成B和C，则C9H18O2属于饱和一元醇和饱和一元酸形成的酯；由PV=nRT=RT可知，当等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，说明B、C的摩尔质量相同，可知羧酸比醇少一个碳；C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，即C是C4H9CH2OH，有4种结构。B是C3H7COOH，有2种结构。有机物A共有24=8种，故A正确；答案选A。22.金刚烷(C10H16)的结构如图所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。该金刚烷的二氯代物的数目是A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】C【解析】【分析】采用定一议一的方法讨论二氯代物的数目。【详解】金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含4个，6个CH2，如图：，其中1、3和5号碳等效，其余3种碳等效，共2种位置的H，所以该物质的二氯代物有：在1、2号碳，1、3号碳，1、4号碳上3种，均在2号碳上一种，在2、4号碳上有1种，还有2与2不在同一个六边形的CH2上，所以总共6种，故C正确；答案选C。二、非选择题23.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_ （保留一位小数）；（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_L；（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g则原混合气中臭氧的体积分数为_。【答案】 (1). 35.6 g/mol(不写单位扣一分) (2). 3 (3). 50%【解析】【分析】（1）设原有O2为1mol，计算转化的氧气与生成的臭氧的物质的量，进而计算剩余的氧气的物质的量，根据平均摩尔质量计算；（2）根据差量法计算臭氧的体积。（3）根据O守恒和气体体积列式计算。【详解】（1）设原有O21mol，发生反应的O2为1mol30%=0.3mol。由反应3O22O3知：生成的O3为0.2mol，故反应后所得气体为0.2molO3和O2为（1-0.3）mol=0.7mol，M=35.6g/mol；（2）由差量法可解：3O2 2O3 V 2 1 V（O3）（8-6.5）L=1.5L所以V（O3）=21.5L=3L；（3）设混合物中O2、O3的物质的量分别是x、y则2x+3y = 0.1 molx+y = = 0.04 mol解得x = y = 0.02 mol所以O2、O3的物质的量都是0.02 mol即原混合气体中臭氧的体积分数是 = 50%。【点睛】本题考查学生根据方程式的计算，难度中等，注意（2）中利用差量法进行计算，可以简化计算，较常规方法讨论简单。24.实验是化学学科的一种重要学习手段，硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。【查阅资料】（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。【产品制备】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是_，仪器a的名称是_；E中的试剂是_（选填下列字母编号），作用是_。A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液（2）按图示加入试剂。（3）已知Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_（填操作方法）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有_。【探究与反思】（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，是否说明一定有Na2SO4，_（填“是”或“否”），过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果产品中含有Na2SO3和Na2SO4，则加入稀盐酸产生的现象是_；（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，应该先打开_（填“A”或“C”）装置上的活塞。（3）所得粗产品可以通过_方法提纯（填操作名称）。【答案】 (1). 检查装置气密性 (2). 分液漏斗 (3). B (4). 吸收二氧化硫尾气，防止污染环境 (5). 蒸发浓缩 (6). 漏斗、烧杯、玻璃棒 (7). 否 (8). 沉淀部分溶解，有刺激性气味的气体产生 (9). A (10). 重结晶【解析】【分析】（1）SO2有毒，需要尾气处理，E装置是吸收SO2的，可用氢氧化钠溶液吸收；（3）要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品；（1）Na2SO3和Na2SO4和BaCl2溶液均可以产生白色沉淀，其中BaSO4难溶于酸，BaSO3会溶于酸且生成刺激性气味的气体SO2；（2）先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体先将装置中空气排尽，防止空气氧化亚硫酸盐；（3）Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，可通过重结晶方法提纯。【详解】（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是检查装置气密性，仪器a是分液漏斗。根据装置可知，A装置是制备SO2的，C装置是制备得Na2S2O3，B、D装置是防倒吸的，由于SO2有毒，需要尾气处理，因此E装置是吸收SO2的。A. SO2不与稀H2SO4反应，无法吸收SO2，故A错误；B.由于SO2是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，即E中的试剂是氢氧化钠溶液，故B正确；C. SO2不与饱和NaHSO3溶液反应，无法吸收SO2，故C错误；答案选BE中作用是：吸收二氧化硫尾气，防止污染环境；（3）由于Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，因此要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；（1）Na2SO3和Na2SO4和BaCl2溶液均可以产生白色沉淀，有白色沉淀生成，不能说明一定有Na2SO4，因此要进一步验证，则可以向白色沉淀中滴加稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4；（2）由于亚硫酸盐易被氧化生成硫酸盐，而装置中含有空气，空气能氧化亚硫酸盐，所以为减少装置C中生成的Na2SO4的量，改进后的措施是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液；（3）由于Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，因此所得产品通过重结晶方法提纯。25.反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：已知：(1)A的名称是_；B分子中共面原子数目最多为_；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有_种。(2)D中含氧官能团的名称是_，写出检验该官能团的化学反应方程式_(3)E为有机物，其核磁共振氢谱显示有三种峰，峰面积比为_，能发生的反应有_（填字母）a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应(4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构简式_。（包括顺反异构）(5)以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。_。(6)问题(5)合成路线中第一步反应的目的是_。【答案】 (1). 正丁醛或丁醛 (2). 9 (3). 8 (4). 醛基 (5). +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O (6). 3:2:1 (7). cd (8). CH2=CHCH2OCH3、 (9). (10). 保护醛基(或其他合理答案)【解析】【分析】（1）由乙烯是平面结构，甲烷是正四面体结构判断共面原子数；（2）检验醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；（3）结合已知条件：分析；（4）B为CH2=CHOC2H5，含有碳碳双键和醚键，由碳链异构和官能团位置异构分析；（5）根据信息和己醛的结构，首先需要将碳碳双键转化为单键，然后在酸性条件下反应即可；（6）醛基也能够与氢气加成。【详解】（1）根据流程图，A为CH3CH2CH2CHO，名称为丁醛；B为CH2=CHOC2H5，分子中共面原子数目最多为9个(如图：)，C分子中与环相连的三个基团中，8个碳原子上的氢原子化学环境都不相同，共有8种； （2）D为，其中含氧官能团是醛基，检验醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，检验醛基的化学反应方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O；(3)根据流程图，结合信息，C在酸性条件下反应生成、CH3CH2CH2CHO和CH3CH2OH以及水，E为有机物，其核磁共振氢谱显示有三种峰，因此E为CH3CH2OH，峰面积比为3:2:1。CH3CH2OH属于醇，能发生的反应有消去反应和取代反应，故选cd；(4) B为CH2=CHOC2H5，含有碳碳双键和醚键，B的同分异构体F与B有完全相同的官能团， F可能的结构有：CH2=CHCH2OCH3、 、；（5）D为，己醛结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CHO，根据信息和己醛的结构，首先