内蒙古包头市第四中学2020学年高二化学10月月考试题

包头市第四中学2020学年第一学期高二化学月考试题满分100分钟时间90分命题人：=可使用相对原子质量： h-1c-12al-27k-39al-27mg-24na-23fe-56第I卷个别选择题(共56分)另一方面，选择问题(以下各问题的候补解答中只有一个正确答案。 请在答案卡的相应地方填写正确答案。 每小题2分，共计56分)1 .水的电离过程为h2ohhoh，不同温度下的离子积为kw(25)=1.01014，kw(35)=2.11014。 以下说明是正确的()A.c(H )随温度升高而下降B.35时，c(H )c(OH-)c .溶液： pH(35)pH(25)d .水的电离是吸热的过程2.0.1 mol/L K2CO3溶液中，要使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，请设为()a .加入少量盐酸b.KOH固体c .加水d .加热3 .相同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别添加过剩的Mg，以下记述正确()A. HNO3、HCl、H2SO4释放H2速度相同b .释放到HCl、HNO3中H2的量相等c .在HCl和CH3COOH中释放的H2的量相等d .释放到h2so 4中的H2的量最多，其馀相等4 .将下列溶液在空气中加热干燥、烧灼，可以得到相应的溶质固体()a.FEC l3b.khco 3c.Fe2 (SO4 ) 3d.feso 45.mg(oh)2在水中达到溶解平衡时：为了使mg(oh)2mg2 2oh-mg(oh)2进一步溶解，应在溶液中加入少量固体()A.NH4Cl B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl6 .下面的离子方程式正确的是()a .氢氧化钠溶液吸收过剩二氧化碳： OH- CO2=HCO3-b .亚硫酸氢铵溶液与充分氢氧化钠溶液的反应： HSO3- OH-=SO32- H2Oc .氯气流入冷水： Cl2 H2O=Cl- ClO- 2Hd .在碳酸镁悬浮液中加入乙酸： co32- 2ch3cooh=2ch3oo- co2 h2o7 .常温下1体积的pH=2.5的盐酸和10体积的强碱溶液正好完全反应，其碱溶液的pH为()A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.5用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大倾向的是()A.c(CH3COOH) B. c(H )C. c(OH-) D. c(CH3COO-)9 .将pH=11酸溶液与pH=11的碱溶液等体积混合时，溶液变成酸性，其原因可能是()a .强酸弱碱盐b .弱酸溶液与强碱溶液反应c .强酸溶液和弱碱溶液的反应d .一元强酸溶液和一元强碱溶液的反应10 .以下溶液必定是中性的()A.c(H )=110-7mol/L溶液B.pH=pOH的溶液提示： pOH=-lgc(OH-)C.pH=14-pOH溶液d .等体积、等物质量浓度的一元酸和氢氧化钠溶液混合而成的溶液11 .以下各环境中离子组合能够过度共存的是()a .中性溶液中： Mg2、Fe3、SO42、ClB.pH=0溶液中： Al3、NH4、Ca2、SO42c.c (h )=10-14摩尔- 1溶液中： Na、AlO2-、S2-、SO32-D.pH试验纸变红的溶液中： Fe2、I-、NO3-、ClO-12.50ml酸性滴定管中有盐酸，液面正好在a mL刻度，管内的液体全部注入量筒内，得到的液体体积必定为()A.a mL B.(50a)mL C .大于(50a)mL D .13 .常温下，某一元酸(HA )溶液0.1mol/l=1108，以下正确地叙述()a .溶液中水电离的c(H )=10-10 mol/Lb .溶液中c(H ) c(A-)=0.1 mol/Lc .向溶液中加入一定量的CH3COONa结晶或用水稀释时，溶液的c(OH-)增大与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合溶液中的离子浓度的大小关系c(A-)c(Na )c(OH-)c(H ) )已知某溶液中存在OH-、h、NH4、Cl-种离子。 4个同学测定，大小关系如下，其中不可能的是()a.c (cl- c (NH4) c (h ) c (oh-) b.c (cl-=c (NH4)c.c (oh-) c (h ) c (cl-) c (NH4) d.c (cl-) c (h ) c (NH4) c (oh-)15 .以下说法正确的是( )A.KClO3和SO3溶于水后通电，因此KClO3和SO3为电解质在B.25 下，用乙酸溶液等浓度的NaOH溶液滴定至pH=7、v乙酸VNaOHc .向c.naaolo2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D.AgCl沉淀容易形成AgI沉淀，因为Ksp(AgX)=c(Ag )c(X-)，所以Ksp(AgI)Ksp(AgCl ) .如果在10 ml 16.0.1 moll-1 NaOH溶液中加入相同体积、相同浓度的HAc溶液，则反应后的溶液中的各微粒子的浓度关系错误()A.c(Na )c(Ac-)c(H )c(OH-)B.c(Na )c(Ac-)c(OH-)c(H ) )C.c(Na )=c(Ac-) c(HAc )D.c(Na ) c(H )=c(Ac-) c(OH-)17 .在一定温度下，四种单元弱酸的电离平衡常数为Ka(HCN)=6.210-10 mol/L、Ka(HF)=6.810-4 mol/L、Ka(CH3COOH)=1.810-5 mol/L、Ka(HNO2)=6.410-6 mol/L . 在物质量浓度均为0.1 mol/L以下的溶液中，pH最小的是()A.HCN B.CH3COOH C.HF D.HNO2已知在18.25下FeS、CuS溶解度积常数(Ksp )分别为6.310-18、1.310-36温时以下说法是正确的()a .在H2S的饱和溶液中通过少量的SO2气体溶液的酸性增强b .将足够量的CuSO4溶解于0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中的Cu2的最大浓度度为1.310-35摩尔/l由于H2SO4为强酸，因此不会发生反应： CuSO4 H2S=CuS H2SO4d .去除工业废水中的Cu2可以使用FeS作为沉淀剂19 .对于室温下0.10 molL-1氨水，以下的判断是正确的()与AlCl3溶液反应离子方程式为al33oh-=al(oh)3.b .加入水稀释后，溶液中的c(NH)c(OH-)变大用HNO3溶液完全中和后，溶液没有变成中性d .该溶液pH=1320.0.1moll-1ch3cooh溶液中存在电离平衡： ch3cooh3ch3oo h，现将其平衡准确阐述如下a .加水后，平衡向逆反应方向移动加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动c .加入少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中的c(H )减少d .加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动在21.50 下，以下各溶液中离子的物质浓度关系正确( )A.pH=4乙酸中： c (h )=4.0摩尔- 1b .饱和苏打溶液中： c(Na )=c(HCO )c .饱和盐水： c(Na ) c(H )=c(Cl-) c(OH-)d .在D.pH=12纯碱溶液中： c(OH-)=1.010-2 molL-122 .以下说法正确的是( )向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加苯酚酞，溶液变红B.Al3、NO、Cl-、CO、Na可以大量共存于pH=2溶液中c .乙醇和乙酸可溶于水，均为电解质d .分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同23 .用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，测定结果变高可能会产生误差的原因是( )a .滴定时，加入NaOH溶液的玉米瓶没有被NaOH溶液淋湿b .酸性滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润湿c .滴定前，酸性滴定管前端有气泡，滴定后气泡消失d .滴定前以仰视的姿势读取酸性滴定管的读取值，滴定后的读取值正确24 .在常温下混合0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积后(忽略混合前后的溶液体积的变化)，如果溶液的pH7，则以下溶液的记述正确()a .溶液中水和电分离得到的h浓度为110-7 mol/Lb.c (ch3c ooh-) c (ch3c ooh )-c (na )=0. 05摩尔/升c .溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度d .溶液中离子浓度的大小关系为c(Na )c(CH3COO-)c (H )c(OH-)25 .已知室温时，某一元酸HA为0.1 mol/L，在水中电离0.1%，但以下记述不对()a .该溶液pH=4b .提高温度会增加溶液的pH值c .该酸的电离平衡常数约为110-7d .从ha电离的c(H )约为从水电离的c(H )的106倍26 .室温下CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，可知在25 下溶解度积为2.810-9 mol2/L2，以下的说法不正确()A.x的数字是210-5b .加入蒸馏水后溶液从d点变为a点c .碳酸钙在c点沉淀生成d .对应于b点和d点的溶解度积相等第ii部分非选择题(共48分)27.(合计10点) (1)(4点) AgNO3的水溶液呈现(加入酸、中、碱)性，常温时的pH 7(加入填、=、 )的原因由(离子方程式表示):在实验室制备AgNO3溶液时，为了抑制水解，经常采用什么方法？ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)(6分钟) Al2(SO4)3的水溶液呈现(加入酸、中或碱 )性，常温时的pH 7为(用离子方程式表示) : 蒸发Al2(SO4)3溶液，最后得到主要固形物是(填埋化学式)的原因(用简单的文字和化学方程式说明):的双曲馀弦值。28. (5分钟) (1)常温下，向0.1 molL-1纯碱溶液中滴加苯酚酞，溶液变红。 其理由如下： 如果在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，原因是(离子方程式和简单的文字明显)。(2)某同学认为，该溶液中Na2CO3的水解微弱，水解的CO不超过其总量的10%。 我们进行了一项设计实验，结果表明我们的同学意见正确.29.(8分钟)将0.2 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，测定混合溶液中的c(Na )c(A-)，以 、或=填写以下的空白.(1)混合溶液中c (ha ) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ c (a-)为(2)混合溶液