配合物的形成和应用教案(学案)

配合物的形成和应用学习目标理解复合物的概念和构成。了解一般复合体的空间构成及其原因。掌握复合材料的特性和应用。学重难配合物的空间构型及配合物的应用会话调度3会话学习过程活动和探索:实验1:在试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，一滴一滴地加入浓氨水，皮疹，观察。现象：原理： (用离子方程式表示)，实验2:以上述实验观察5%的氯化铜、硝酸铜，并分析原理。交流讨论 Cu2和4个NH3分子如何结合生成Cu(NH3)42？ NH3和h反应NH4生成过程的结构表示：请写下Cu(NH3)42的结构：一、位置结合、复合：1，位置关键点：位置关键点是特殊的共享关键点。耦合的两个原子之间的共同电子对由一个原子单独提供。2，形成条件：位置耦合的形成条件是其中一个原子有孤立电子对，另一个原子有接受孤立电子对的“空轨道”。位置键用AB表示，A是提供孤独电子对的原子，B是接受孤独电子对的原子。3，复合：将金属离子或原子(称为中心原子)与特定分子或离子(称为配体)位置结合的化合物称为复合体。4、共同部署密钥形成过程(1) NH4，H3O中批处理密钥的形成附注：结构中的表示批次键及其共用电子配对的提供方式。(2)离子Ag(NH3)2的配位结合形成Ag (NH3) 2中NH3分子的氮原子是孤独的电子对，Ag接受电子对，并构成Ag(NH3)2作为放置键：h3n ag NH3(3)离子分配Cu(NH3)42形成在Cu(NH3)42中，NH3分子的氮原子是孤独的电子对，Cu2接受电子对，形成位置对二、配合物的组成配合物的组成由中心原子/离子、配体和配位原子、配体、内部和外部世界等组成。以Cu(NH3)4SO4为例，如右图所示。复合体在内系和系外之间有很多离子结合作用，属于离子化合物、强电解质，可以完全电离为内系离子和系外离子，内系离子也可以电离，但程度很小，可以说是“强中弱”。例如，在复合Co(NH3)5ClCl2溶液中添加AgNO3溶液时，外部Cl-可能会沉淀，内部Cl-不能沉淀。中心原子复合物的中心。通常，过渡金属原子或离子是：(也可以是主族图元阳离子，例如配位是指与复合物中的中心原子结合的离子或分子。内部边界中常见的内容包括：中性分子：(配位原子是指与包含孤儿电子对的复合中的中央原子直接连接的配位体中的原子)分配位配位数外部：内部边界外的其他离子构成外部世界。有些复合体只有内部边界，没有外部世界。注：(1)分配离子的电荷数=中心离子和配体总电荷的对数之和，复合整体(内系和外系)必须表现出电气中立性。(2)配合物的内部和外部世界很可能通过离子结合在水溶液中电离。中心原子和配位通过位置耦合，一般很难电离。例如：1，KAl(SO4)2，Na3AlF6都是复盐吗？在电离中，两者有什么区别？试着写电离方程。2、确定两种现有组合Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙色，另一种为洋红色。设计一个区分这两种复合物的实验程序。(提示：先编写两个电离方程式进行比较)三、复合体的空间构成复合物的空间构成由中心原子杂交方法、共同复合物的杂交方法、分布和空间构成决定中心原子混合法位数空间配置是Spag (NH3) 2Sp2Cu (cn) 3 2-，HgI3-Sp3四面体Zn (NH3) 4 2*dsp2平面4面类型Pt(NH3)2Cl2，ni (cn) 4 2-*d2sp3(或d2sp3)al F63-例：1969年美国化学家罗森伯格发现的抗癌药物。面食类型是Pt(NH3)2Cl2 .但是同一Pt(NH3)2Cl2，部分药物具有抗癌效果，另一部分没有抗癌效果，为什么？写他们的结构。提示：请参阅解决书本P78的问题。)四、配合物的性质1.复合物形成后，颜色，溶解性都可能发生变化。示例：Fe3棕色Fe2浅绿色Fe(SCN)63-血红色Fe(CN)64-无色AgCl、AgBr、AgI可以与NH3H2O反应，产生可溶性Ag(NH3)22.复合物的稳定性：复合物中的配位结合越强，复合物就越稳定。五、配合物的应用(见书P80)1.在实验研究中，用形成复合物的方法定量测定金属离子、分离物质、物质的组成；实验1现象实验2现象实验3现象2.在生产中广泛应用于镜面、染色、电镀、硬水软化、金属熔炼领域，使用配方从矿石中浸出金属，还原为金属原石。3.在激光材料、催化剂开发等许多尖端领域发挥着越来越多的作用。4.在生命中的作用5.在药物中的作用6.复合物固定生物和氮，体内的很多变化，例如能量转移、转换或电荷转移，往往与金属离子和有机物产生复杂的复合物有关。例如：1，设计方案，检查溶液是否包含Fe3 (Fe2)，编写相关反应方程式。(至少使用两种方法)2，锌和铝被称为活性金属。氢氧化物同时溶于强酸和强碱，溶于强碱，分别为Zn(OH)42-和Al(OH)4-。但是氢氧化铝不能溶于氨，氢氧化锌可以溶于氨，产生Zn(NH3)42。根据需要编写以下反应的离子方程式。Al(OH)3在碱性溶液中溶解溶于Zn(OH)2氨(2)由于可溶性锌盐和氨或NaOH的反应，说明了氢氧化锌的制备在实验室不合适的原因(3)如果一瓶实验室的AlCl3溶液中混合了少量Zn2，如何精制？(？3、根据所学的共价键知识，氰化物分子样式为(CN)2，结构为nc-cn。(1)根据共享电子对的数量，nc键是键，c-c键是键。(2)根据共享电子对的偏移程度，nc键是键，c-c键是键。(3)根据原子轨道重叠的方式，c-c键为键，(CN)2分子共享键，键。配合物的形成和应用练习1.配位结合形成的离子pt (NH3) 6 2和ptcl4 2-中两种中心离子铂的画家是()A.全部+8B。是。全部+6C。是。全部+4D。是。都是22.0.01 mol氯化铬(CrCl36H2O)被视为水溶液中的过量硝酸银溶液，产生0.02 mol AgCl沉淀。这种氯化铬可能是()A.Cr (H2O) 6 cl3b。Cr (H2O) 5cl Cl2C.Cr(H2O)4c L2cl 2 H2O d .Cr(H2O)3c L33h2o3.以下大气污染物中，由于人体内血红蛋白的Fe2和位置结合，可能引起中毒的气体A.SO2 B. co2c.no D. co4.已知co (NH3) 6 3是正八面体结构。每个NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。当NH3分子中的两个被cl-取代时，产生的co (NH3) 4c L2的异构体数目为（）A.2种B. 3种C. 4种D. 5种5.以下各组物质中，两者相互分生是()A.nh4c常开和co (NH2) 2 B. cuso 43 H2O和CuSO45H2OC.Cr (H2O) 4c L2 Cl2 H2O和Cr (H2O) 5cl Cl2 H2O d.h2o和D2O(中数)以下离子不能与氨反应形成复合物的是()A.ag b.fe2 c.zn2 d.cu27.在以下组合中，中心离子的电荷数和倍位数都相同()A.k ag (cn) 2、Cu(NH3)4SO4b。ni (NH3) 4 Cl2，Cu (NH3) 4 SO4C.ag (NH3) 2 cl，k ag (cn) 2 D. ni (NH3) 4 Cl2，Ag(NH3)2Cl8.某种物质的实验式是PtCl42NH3。该水溶液不导电，添加AgNO3溶液也不会产生沉淀物，如果强碱处理没有NH3释放，那么对该化合物的说法是正确的()A.复合体中中心原子的电荷数和分布数均为6B.复合体可以是平面方形配置C.cl-和NH3分子与Pt4配位D.配合物的cl-Pt4和配位、NH3分子没有资格如果9.3是Co的八面体复合CoClmnNH3，中心原子的匹配数为6，1mol复合和AgNO3的作用产生了1 moll AgCl沉淀，则m和n的值为()A.m=1，n=5 B.m=3，n=4C.m=5，n=1 D.m=4，n=510.(对以下常见化合物的溶液中足够的氨下降，最终是澄清溶液。)A.硫酸镁b .氯化铁c .氯化锌d .氯化铜11.ZnCl 4 2-的空间配置已知Zn2+的4s和4p磁道组成基于SP3的混合磁道()A.直线b .平面正方形c .正四面体d .正八面体12.区分Co(NH3)4Cl2Cl和Co(NH3)4Cl2NO3溶液的试剂是()A.agno 3溶液B. NaOH溶液C. ccl 4 D .浓氨13.已知Ni(NH3)2Cl2可以形成a，b两种固体，a在水中的溶解度更大；b在CCl4中的溶解度更大。请画出a，b分子的几何构成。14.把二氧化碳溶于水后，放入氨水，沉淀老师做的Co(OH)2，再放入氨，制成NH362。这时用溶液通过空气获得的产物中，其组成可以用CoCl35NH3表示。将分离的CoCl35NH3溶于水后，立即添加硝酸银溶液，AgCl沉淀沉淀。已确认每个1 mol CoCl35NH3仅生成2个mol AgCl。通过编写表示此配合物结构的化学表达式(钴的6位)，可以实现_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _15.回答以下问题：(1)在阿诺3溶液中添加氨，先沉淀，然后澄清的化学公式复合Ag(NH3)2OH的中心原子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _