山西省沁县中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）

秦县中学2020学年第一学期第一次月考高二化学回答时间：90分钟，满分：100分可使用的相对原子质量：C:12 H:1 O:16一、选择题(每题3分，共48分)1.以下陈述是正确的()化学反应除了产生新的物质外，还伴随着能量的变化反应热是指反应过程中释放的热量放热化学反应可以在不加热的情况下发生D.没有加热就不会发生吸热反应2.下列措施不符合节能减排的是()一、大力发展火力发电，解决电力短缺问题B.在屋顶安装太阳能热水器，为居民提供热水c .用石灰对燃煤后形成的烟气进行脱硫，回收石膏d .将有机废弃物如杂草、生活垃圾在沼气池中发酵，产生沼气作为家用气体3.已知在25和101千帕的条件下：4Al(S)3O 2(G)=2Al 3(S)H=-2834.9 kJmol-14Al(S)2o 3(G)=2al 3(S)H=-3119.91 kJmol-1由此得出的结论是正确的()A.等质量O2的能量低于O3，O3由O2转变为吸热反应B.等质量的O2比O3具有更低的能量，O3从O2变成O3，成为放热反应。C.O3比O2更稳定，并且作为吸热反应从O2变为O3D.O2比O3更稳定，并从O2变为O3进行放热反应4.众所周知，辛烷在101千帕时的燃烧热是5518千焦/摩尔，强酸和强碱在稀溶液中反应时的中和热是57.3千焦/摩尔，那么下面的热化学方程就写对了()C8H 18(l)25/2O 2(g)=8CO2(g)9H2O(l)；H=5518千焦/摩尔C8H 18(l)25/2O 2(g)=8CO2(g)9H2O(l)；H=-5518千焦/摩尔氢(蒽醌)羟基-(蒽醌)=H2O(l)；H=-57.3千焦/摩尔1/2H2SO4(水溶液)NaOH(水溶液)=1/2Na2SO4(水溶液)H2O(l)；H=57.3千焦/摩尔A.乙丙丁5.燃烧1克乙炔(C2H2)产生二氧化碳和液态水，释放出50 kJ的热量，这一反应的热化学方程式是()A.2C 2 H2(g)5O 2(g)=4CO 2(g)2H2O(l)H=50 kJ MoL-1B.C2 H2(g)5/2O 2(g)=2CO 2(g)H2O(l)H=-1 300 kJC.2C 2 H2 5O 2=4CO 2 2H2OH=-2 600 kJD.2C 2 H2(g)5O 2(g)=4CO 2(g)2H2O(l)H=-2 600 kJ MoL-16.下图分别显示了反应过程和反应能量变化之间的关系根据以下陈述判断是正确的()A.一氧化碳(克)H2O(克)=二氧化碳(克)H2(克)H0B.钻石比石墨更稳定C.S(g)O2(g)=SO2(g)H1，S(S)O2(g)=SO2(g)H2。然后是H1H2D.石墨到金刚石是吸热反应7.已知2so 2=2so 3(g)。如果反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，那么下面的公式是正确的()A.2v(SO3)=v(O2)b . v(SO2)=v(O2)=v(SO3)C.伏(二氧化硫)=伏(二氧化硫)8.在一定条件下，可逆反应：N2 3H22NH3，DH0。当达到平衡时，当下列条件分别改变时，相关的叙述错误是()A.催化剂的正v和负v都发生变化，变化的倍数相等。B.冷却时，正v和负v都降低，并且正v降低倍数小于负v降低倍数C.在压力下，正v和负v都增加，并且正v增加倍数大于负v增加倍数D.当加入氩气时，正v和负v都增加，并且正v增加倍数大于负v增加倍数9.以下陈述是正确的()A.当压力增加时，活化分子的数量增加，化学反应速率肯定会增加B.当温度升高时，活化分子的百分比不一定会增加，化学反应速率也会增加。C.发生在活化分子之间的分子间碰撞是有效的碰撞使用催化剂降低了反应的活化能，增加了活化分子的百分比，化学反应速率肯定会增加10.利用反应：2NO(G)2CO(G)2CO 2(G)N2(G)H=-746.8 kJmol-1可以净化汽车尾气。如果同时提高反应速率和一氧化氮转化率，采取的措施是()A.降低温度b .增加压力C、升温同时填充N2 D，并及时从反应体系中去除CO2和N211.在一定温度下，反应在一个2 L的密闭容器中进行，容器容积为：m(g)2n(g)XP(g)H0。物质氮、磷的量与时间的关系如图所示。福尔d、当容器中混合气体的压力不再变化时，反应体系达到化学平衡状态12.进行下列可逆反应：M(g) N(g)P(g) 2 L(？).不同条件下P的体积分数(P)的变化如图所示，然后是反应()A.正反应放热，l是固体b。正反应放热，l是气体C.吸热阳性反应，l是气体d。放热阳性反应，l是固体或气体13.将4摩尔a气体和2摩尔b气体填充到2 L封闭容器中，并且在特定条件下发生以下反应3332 a(g)b(g)2c(g)。如果在2秒后测得的碳浓度为0.6摩尔-1，下列陈述是正确的()(1)由物质a表示的平均反应速率是0.3 mol-1s-1(2)由物质b表示的平均反应速率为0.3 mol-1s-1(3)在第3 2秒，甲物质的转化率为70%；(4)在2秒时，物质B的浓度为0.7摩尔-1A.bcd14.在密闭容器中，当反应达到平衡时，甲的浓度为0.5摩尔/升。如果温度保持不变，容器的体积将增加一倍，当达到新的平衡时，甲的浓度将降低到0.3摩尔/升。以下判断是正确的()A.x y z b。平衡向正反应方向移动碳硼转化率降低，碳碳体积分数增加。15.下列事实不能用勒沙特列原理来解释是()A.向硫化氢水溶液中加入碱有利于S2增加加入催化剂有利于氨氧化反应C.高压有利于氨合成反应D.氯在饱和盐水中的溶解度小于在水中的溶解度16.符合图中所示的换算关系，当X、Y、Z物质的量相等时，有焓变化H=H1 H2。满足上述条件的x和y可以是()碳、二氧化碳硫、二氧化硫钠、钠A1C13、氢氧化铝铁、铁(NO3)2氢氧化钠、碳酸钠A.931二。非多选题(52分)17.(12分钟)在所示装置中中和50毫升0.50摩尔-1盐酸和50毫升0.55摩尔-1氢氧化钠溶液。中和热可以通过测量反应过程中释放的热量来计算。回答以下问题：(1)(2分)从实验装置来看，图中仍缺少一种玻璃产品是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)(2分)用碎纸填充烧杯的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)(2分)如果烧杯上没有覆盖纸板，获得的中和热值为_ _ _ _ _ _(填写“太大”、“太小”和“无影响”)。(4)(2分)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的中和热值为_ _ _ _ _ _(填写“大”、“小”、“无影响”)(5)(4分)氢氧反应产生的1摩尔水蒸气的放热为241.8千焦，反应的热化学方程式如下：如果1g水蒸气转化为液态水，并且释放的热量为2.444kJ，那么氢气的燃烧热为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ kJmol-1。18.(10分)下表是利益集团通过实验获得的相同体积的足量稀硫酸和铁的实验数据：实验序列号金属质量/g金属州c(H2SO4)摩尔/升实验温度/金属消失了时间(秒)10.10丝绸0.72025020.10丝绸1.02020030.10粉1.02012540.10粉1.03050分析以上数据并回答以下问题：(1) (4分)(1)从实验1和2得出的结论是，硫酸浓度越低，反应速率越慢；(2)从实验3和4得出的结论是温度越快，反应速率越快。(2)(6分)(1) H2是由铁粉和稀硫酸反应产生的。产生的H2体积(V)和时间(T)之间的关系如实验中的图表所示。尝试分析和判断运行经验段、运行经验段、运行经验段和运行经验段的反应速率(分别用运行经验、运行经验、运行经验和运行经验表示)，最快的时间段是_ _ _ _ _ _。自动驾驶仪自动驾驶仪自动驾驶仪自动驾驶仪自动驾驶仪1分钟内反应缓慢的原因是：一段时间后反应明显加速的原因是_ _ _ _ _。19.(10分钟)在一个2 L的密闭容器中，X、Y和Z气体量随时间变化的曲线(1)(6分)从反应开始到10秒，Z表示的反应速率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。X物质的量和浓度减少_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，Y的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)(2分)反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)(2分)在10秒后的某个时间(t1)，外部条件发生变化，其速度随时间的变化图像如图所示。那么下面的陈述与_ _ _ _ _ _ _ _的形象是一致的。在时间a. t1，x的浓度增加，而在时间b. t1，系统温度增加。在t1时刻，容器的体积减小，催化剂在t1时刻使用20.(10分)已知将2 A2(g)B2(g)2c(g)h=-kJ mol-1(A0)、2 mol A2和1 mol B2加入到具有固定体积催化剂的容器中，并且在500下完全反应达到平衡后，c的浓度为w mol-1，放出热量b kJ。(1)(2分)a _ _ b(2)(2分)如果反应温度升至700，反应的平衡常数为_ _(填写“增加”、“减少”或“不变”)。(3)(2分)如果仅向原始容器中加入2摩尔碳，且反应在500下完全平衡，则吸收的热量为千焦，碳的浓度为(填入“=”或“)摩尔-1。(4)(2分)可以证明反应已经达到平衡的是_ _。A.v (c)=2v (b2) b .容器中的压力保持不变C v倒数(A2)=2v正(B2) d容器中气体的密度保持不变(5)(2分)增加反应的反应速率并将平衡转移到正反应方向的操作是_ _。A.c气体的及时分离b .适当的温度上升C.提高B2浓度d .选择高效催化剂21.(10分)据报道，一些科学家提出硅是“21世纪的能源”和“未来的石油”。(1)(2分)晶体硅在氧中燃烧的热化学方程式是硅(硫)氧(克)=二氧化硅(硫)氢=-989.2千焦摩尔-1。相关的焊接能量数据如下：化学键硅氧烷O=O硅硅键能/kjmol-x498.8176已知1摩尔的硅含有2摩尔的硅硅硅键，1摩尔的二氧化硅含有4摩尔的硅氧键，则X的值为_ _ _ _ _ _ _。(2)(2分)硅光电池已广泛用作人造卫星、灯塔和无人气象站的电源。硅光电池是一种将_ _ _ _ _ _能量转换成_ _ _ _ _ _能量的装置。(3)(2分)如果硅作为一种新型的常用能源被开发和利用，在以下关于其有利因素的陈述中，您认为不合适的是_ _ _ _ _ _ _ _ _。A.硅易于运