高中化学《生产生活中的含氮化合物》学案3苏教版必修1

专题4 :第二单元生产生活中的含氮化合物【主干知识】1、氮气：无色无味，水难溶性气体。 空气中的78% (体积分数)是氮气。氮分子(N2)为二原子分子，结构稳定，氮气性质的稳定性确定，常温下氮气稳定，不易与其他物质反应，因此在生产中多使用氮气作为保护气体。 然而，该稳定是相对的，即使在一定的条件下(例如高温、放电等)，也与某种物质(例如氧、氢等)反应。2、固氮作用：游离态氮转化为化合态氮的方法。示例方法放电自然氮固定闪电时，N2变为NON2 O2=2NO生物氮固定豆科作物根瘤菌使N2转化为化合态氮工业氮固定工业用N2和H2合成氨气N2 3H2 2NH33 .氮氧化物(NO和NO2 ) :否NO2颜色状态(常温下)气味毒性重要反应氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施硝酸性酸雨的发生与危害引起光化学烟雾的因素臭氧层破坏；对策：利用清洁能源处理在减少氮氧化物排放的汽车上安装排气转换装置的工厂排气【典型例题】1、Murad等教授首先提出NO分子在人体内具有独特的功能，由于近年来该领域的研究取得了很大进展，该教授于1998年获得诺贝尔医学和生理学奖，对NO的描述不正确a、NO可以是某种廉价的n物质氧化后的物质b、NO不是亚硝酸的酸酐c、NO可以是昂贵的n物质的还原产物d、NO为红褐色气体【巩固练习】1、以下物质不属于城市空气质量日报的a、二氧化硫b、氮氧化物c、二氧化碳d、悬浮粒子()2、实验室制造以下气体，只能用排水法收集的是()a，NO2 B，NO C，O2 D，H23、接下来的气体与血红蛋白结合引起中毒的是()a，Cl2 B，NO C，O2 D，CO4、区分NO2和溴蒸气的方法是正确的()a、氢氧化钠溶液b、湿润淀粉碘化钾试纸c、硝酸银溶液d、蒸馏水5、美国医学教授发现x物质具有在人体血管系统内传递信号的功能，获得1998年诺贝尔生理学医学奖。 x物质被称为“生物信使分子”。 众所周知，x是奇电子数分子，是污染大气的无色气体，会失去血红蛋白的氧传导能力。 x是()A.CO B.HF C.CO2 D.NO6、有固氮作用的化学反应是()a .工业用氮和氢合成氨气b。 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮c .氨气通过催化氧化生成一氧化氮d，由氨气制造碳酸氢氨和硫酸氨7、NO2与水的反应，水： ()a .是还原剂b .是氧化剂c .既不是氧化剂也不是还原剂d .不是氧化剂也不是还原剂8、以一定体积将等体积的NO和O2的混合气体放入试管，使试管倒立在水槽中，充分反应后的剩馀气体的体积约为原气体总体积的()a、b、c、d、9、使a mol NO和b mol O2通过体积VL的密闭容器，反应后的容器内的氮原子数与氧原子数之比()a、b、c、d、10、在标准状况下，将NO2和O2以体积比4.1充满干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内的液面上升，最后烧瓶内溶液的物质量浓度为()a、0.045摩尔/升b、0.036摩尔/升c、0.026摩尔/升d、0.030摩尔/升雷电响是人们常见的自然现象，地球上每年平均发生315160次以上的雷电(1)每当雷电激烈时，空气中可能发生以下反应12、NO分子污染空气臭名昭着。 近年来，少量NO存在于生物体内的许多组织中，具有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为目前生命科学研究的热点，NO也被称为“星形分子”。 请回答下面的问题。(1)NO对环境的危害在于(填写以下项目的编号)a .破坏臭氧层b .在高温下可以氧化某些金属c .酸雨的成因d .与人血红蛋白的结合(2)在含有cu离子的酶活化中心，亚硝酸离子(NO2- )转化为NO，写出cu和亚硝酸离子在酸性水溶液中反应的离子方程式。13、汽车尾气(包括烃类、CO、SO2和NO等)是城市空气的污染源。 对策之一是在汽车的排气管上设置“催化转化器”(以铂、钯合金为催化剂)。 其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，促进烃类燃烧和SO2转化。(1)写一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是(三)有办法控制城市空气污染源；开发a氢能源b使用电动汽车c植树造林d带着呼吸口罩14、地球外侧空间存在臭氧和氧原子，该臭氧层的存在可以吸收和阻挡太阳有害的强紫外线辐射，但人为的大气污染物破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物(NO和NO2)，O3和o反应如下： O3 NO=NO2 O2，o2=no2 这两种反应反复循环，其总反应如下： 由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起着作用。将充满NO2和O2混合气体的试管倒置于水中，试管容积为10ml，充分反应后的剩馀气体为1ml，求出原来混合气体中NO2和O2的体积分别为多少毫升课时2氮肥的生产与使用【学习目标】1 .认识氨和铵盐的性质和用途，了解含氮化合物的应用对社会生产的作用及其对自然环境的影响。2 .了解了氮肥性能和氮肥使用的注意事项，认识到化肥的科学使用意义。【主干知识】氮肥的生产与使用1、写合成氨的反应方程。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、喷泉实验喷泉实验原理：实验现象：实验结论：想：喷泉为什么不满或失败？你能用CO2气体设计喷泉实验吗？ 怎么设计？ 空气好吗？3、NH3与水的反应：氨水既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。 由于只有部分水合氨分子电离成铵离子和氢氧化物离子，溶液显示弱碱性。 氨水有以下平衡：NH3H2O一元弱碱：氨水称为氨水(分析氨水中微粒的种类)，氨水的密度小于水，其密度随浓度的增加而减少(酒精相同，硫酸和盐酸也相反)。NH3H2O不稳定，容易加热分解的NH3H2O=NH3 H2O。4、氨与氯化氢的反应：实验现象：实验结论：化学反应方程式：氨与酸反应的本质是氨气的检验方法：铵盐的性质1、铵盐的热分解：(一般规则)(1)如果是由非氧化性酸构成的铵盐，可以热分解成与NH3对应的酸。 (酸变得不稳定而继续分解) (2)由氧化性酸构成的铵盐的情况下，通过热分解发生氧化还原反应，生成物复杂一般不需要同学们把握。2、铵盐的碱分解实质：与碱反应： NH4 OH- NH3 H2O注意：此反应生成NH3需要加热条件。 否则我们只能写NH3H2O这种反应有什么重要的应用？ 一个是实验室利用这个反应制造NH3，二个是利用这个反应检查或鉴定NH4，告诉我们如何鉴定NH4【很棒的例题】例1以下的反应发挥氮的固定作用是因为a .氮气和氢气在一定条件下反应，氨气b .一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮c .氨气被一氧化氮d氧化，由氨气生成碳酸氢铵、硫酸铵、尿素e .闪电时大气中氮的氧化物的生成f .豆科植物的根瘤菌将大气中的氮转化成氨例2密度为0.9g/cm-3的氨水的质量分率为25%，用等质量的水稀释氨水时，得到的溶液的溶质的质量分率为()等于a、12.5% B，大于12.5% C，小于12.5% D，不能确定例3在标准状况下，将x1NH 3溶解于1LH2O中，得到密度为0.90 gcm-3浓度为12molL-1氨水，X=？【提高完成度】1“摇冰”是一种很快就凉的饮料。 吸烟时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇晃会冷冻。 这种化学物质a .氯化钠b .固体硝酸铵c .固体氢氧化钠d .生石灰2，1 l1mol/l氨水中含有1 mol a.NH3氨分子，含有1 mol b.NH3和NH4之和含有1mol NH3 H2O的d.nh3、NH3H2O、NH4之和为1 mol3、以下各组气体在常温下容易发生非氧化还原反应，不能共存是因为a .硫化氢和二氧化硫b .一氧化氮和氧c .氨和氯化氢d .氯气和硫化氢4、以下物质中，与盐酸反应后与NaOH溶液反应的是nah co 3al2o 3al (oh ) 3ca (HCO3) 2(NH4 ) 2sa .有 B .有和 C .有d .有喷水实验时在烧瓶中加入a气体，滴管中加入b溶液，烧杯中加入b溶液，滴管中的a溶液加入烧瓶中就无法进行喷水实验A.a:氨气b:水B.a:二氧化硫b:氢氧化钠水溶液C.a:二氧化氮b:水D.a:氯气b:氯化钠水溶液6、在某种温度下，体积一定的密闭容器中适量的NH3(气体)和Cl2(气体)恰好完全反应时，反应生成物仅为N2(气体)和NH4Cl (固)，反应前后容器中的压力比为a.1:11 b.11336301 c.733363011 d.113336307可能有固体混合物、氯化钙、碳酸铵、碱、硫酸铵。 将其溶解于水中得到无色澄清溶液，无其他明显现象。 在溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失。 原混合物中一定有A.CaCl2和(NH4)2SO4B.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C.NaOH和CaCl2D.NaOH和(NH4)2SO48、气体x可以由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一个或多个构成。 x流过AgNO3溶液后会产生淡黄色沉淀，已知该沉淀不溶于稀硝酸的x通过澄清的石灰水后不会发生沉淀。 关于x的成分，以下说法是正确的必须有HBr，也许有co2不含co2不含NH3、Cl2、H2S可能含有CO2、Cl2a .唯一 B .唯一 C.和 D.和9 .在标准的情况下，VL氨被1L水吸收后，如果得到的氨水的密度为d g/cm3，则测定氨水的物质的量的浓度可以表示为_ _ _ _ _ _