黑龙江省哈尔滨市第六中学2020学年高一化学10月份阶段性总结试题

哈尔滨市第六中学2022届十份阶段性总结高一化学试题一、选择题（每题2分，共50分）1如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()2某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A B C D3根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是()A某硫酸中H2SO4的质量分数为60% B阿伏加德罗常数约为6.021023个C98 g硫酸的摩尔数为1 mol D氧的摩尔质量为32 g/mol4分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是()A根据反应中是否有离子参与，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类B根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质D根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物5某同学对胶体的有关认识正确的是()A葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体B一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有C溶液是电中性的，胶体是带电的D向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体6如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()AH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 B和中气体的质量之比为18C若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个 D两容器的温度和压强均相同7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，33.6 L氯化氢中含有氯原子的数目为1.25NAB1 L 0.1 molL1的H2S溶液中，含S2的数目为0.1NAC通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为12D将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA8垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是()ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾9已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物甲乙丙丁甲丁甲丙乙丁实验现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是()AAgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3 BAgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2CBaCl2、K2CO3、AgNO3、HCl DHCl、BaCl2、AgNO3、K2CO310与离子方程式HOH=H2O相对应的化学方程式正确的是()A. Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O B. Cu(OH)22HCl=CuCl22H2OC. Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O D. 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O11. 下列电离方程式书写正确的是 ()A. 把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2=Mg22OH B. 把NaCl放入水中：NaCl=NaClC. 把CaO放入水中：CaO=Ca2O2 D. 加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=NaHSO12下列现象或应用不能用胶体知识解释的是()A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B光线照射豆浆，会形成一条清晰的光路C水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染D氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀13已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，那么此分散系中的分散质微粒直径大小在1100 nm之间；用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。其中正确的是()A B CD14下图是某同学用250 mL容量瓶配制0.20 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1处 B2处 C3处 D4处 15下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是()ABaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液 BNa2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液CBa(NO3)2溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液 DNa2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液16. 下列物质的导电性能最差的是 ()A. 熔化的氢氧化钠B. 0.1 mol/L盐酸C. 0.1 mol/L醋酸D. 氯化钾固体17.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ()A. Mg2、Na、SO、Cl B. Ba2、K、HCO、NOC. Na、K、OH、Cl D. Na、Cu2、SO、NO18下列物质中，含有自由移动的Cl的是()A. KCl晶体 B. 液态氯化氢 C. CaCl2溶液D. NaClO3溶液19下列叙述正确的是()A. 凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行C. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行D. 酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故酸碱中和反应都可以表示为HOH=H2O20只能表示一个化学反应的离子方程式是()A. HOH= H2O B. 2HCO= H2OCO2C. Zn(OH)22H= Zn22H2O D. Cu22OHBa2SO= BaSO4Cu(OH)221限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐在溶液中反应，符合离子方程式2HCO=H2OCO2的化学方程式的个数有()A. 3 B. 5 C. 8 D. 1222下列说法中正确的是()A把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%B把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%C把100 mL 3 molL1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1D把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液与100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 molL123某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，SO的物质的量浓度为6 molL1，则c(Fe3)为()A4 molL1 B2 molL1 C6 molL1 D3 molL124V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 25某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是()A该溶液的密度为 gL1B该溶液的物质的量浓度为c molL1C该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)m(溶质)D该溶液中溶质的质量分数为w%二、填空题（共计50分）26标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为_；若所得溶液密度为1.1 gcm3，则溶液中含HCl的质量分数为_；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水中配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为_。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有_；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_(选填下列操作的序号)。A容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥B量筒用蒸馏水洗后未干燥C将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度D用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线E定容时，俯视液面加水至刻度线27取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_(填反应类型)。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_。(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明_，这种现象称为_。向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_，原因是_。提纯此分散系常用的方法是_。28如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_。(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液调节溶液的pH等于7溶解过滤蒸发正确的操作顺序是_(填选项字母)。a bc d29有A、B、C、D四种无色溶液。它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为AD溶液气体，BC溶液沉淀，BA溶液沉淀X，DB溶液Y沉淀，溶液Y沉淀X溶液气体。(1)根据以上记录确定：A_，B_，C_，D_。(填化学式)(2)写出各反应的离子方程式：_，_，_。高一化学答案1-5 BCACB6-10 BCBAD11-15 BDCCB16-20 DACCD21-25 CABCD26 2.0 molL16.6%0.08 molL1 250ml容量瓶BCD解析c2.0 molL1；w100%6.6%；0.08 molL1。B、C、D三项均会使所配溶液中HCl的量偏小，造成浓度偏低。27 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(棕)黄(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3复分解反应(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷电泳产生红褐色沉淀电解质溶液使胶体发生了聚沉渗析法解析碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。(4)阴极附近颜色加深，说明阴极附近Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大，胶粒向阴极发生了移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀；胶粒不能通过半透膜，而小分子、离子等可以通过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。28 (1)DA(2)B萃取、分液(3)冷凝管下将分液漏斗上部的玻璃塞打开(4)ad解析(1)从溶液中得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl可采用蒸馏法。(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2。(3)装置A中是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞