高中化学专题2 化学反应与能量转换 单元练习 苏教版 必修1

专题2 化学反应与能量转换 单元练习可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 一、单项选择题：1、某一化学反应，决定其反应速率大小的主要因素是 A催化剂 B温度 C反应物性质 D浓度2、2020年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源C研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）3、在下列过程中，需要增大化学反应速率的是A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨4、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能5、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A氯化钠 B固体硝酸铵 C固体氢氧化钠 D生石灰6、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A B C D7、可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)8、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H0BBa(OH)28H2O+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(l)+8H2O(l)；H0锌 铜 稀硫酸 CCaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H0DCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H09、下列变化过程中，是吸热反应的是AHHH2 BHClHCl CI2II DSO2SO210、关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原11、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJmol1BCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1CCH4（g）4O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJmol112、下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A20 mL， B20 mL，C10 mL， D10 mL，13、在25101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；H = 3093.2 kJ/mol， 4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；H = 2954.0 kJ/mol，由此判断，下列说法正确的是 A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低14、关于下图装置的叙述，正确的是A铝是负极，铝片上析出无色气体。 B石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C溶液中两电极间产生白色沉淀。D溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。15、通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化 学 键HHClClHCl生成1mol化学键时放出的能量436kJmol1243kJmol1431kJmol1则下列热化学方程式不正确AH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H=91.5 kJmol1B H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H=183 kJmol1CH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H=91.5 kJmol1溶液溶液D2HCl(g)H2(g)Cl2(g)；H=183 kJmol116、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色，下列说法正确的是Aa是负极，b是正极 B向NaCl溶液中加一定量盐酸，能使溶液与原来溶液完全一样CX是负极，Y是正极DCuSO4溶液的pH逐渐减小二、填空题：17、反应在四种不同情况下的反应速率分别为 该反应进行的快慢顺序为 。18、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态二氧化二碳和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ：又知H2O（l）H2O（g）；H44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 J。19、如图所示，为相互串联的甲乙两电解池，试回答：(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是 极，材料为 ,电极反应为 ，B是 极，材料为 ，电解质溶液为 .(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极上的电极反应为 ，Fe极附近溶液呈 色。 (3)若甲槽阴极增重128g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为 。20、科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。 (1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 A电解水 B锌和稀硫酸反应 C光解海水 D以石油、天然气为原料 (2)用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属镧(La)、钯(Pd)能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属晶体内的间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如镧的氢化物的化学式可表示为LaH2.76 。已知钯粉的密度为1064gcm3，1体积的钯粉大约可吸附标准状况下896体积的氢气，则钯的氢化物的化学式为 （已知Pd的相对原子质量为106.4） (3)因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要。已知1mol氢气完全燃烧生成液态的水放出的热量为285.8kJ写出其完全燃烧的热化学方程式： 三、计算题：21、在500容积为2升的密闭容器中充入SO2和O2，其中SO2的浓度为1mol/L，经10秒后，达到平衡，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L，O2的物质的量为2.1mol，试求： SO2的转化率； O2的起始浓度(mol/L)； SO2的平均反应速率(mol/L min) 22、一定温度下，把3摩和2摩充入一个定容积的密闭容器里生如下反应： 2SO2(气)O2(气) 2SO3(气)，当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入、和的物质的量（摩），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能达到平衡时反应混和物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白：若a0，则b c 。若a1，则b c 。a、b、c取值必须满足一般条件是 、 （请用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b和c） 参考答案1、C2、C3、D4、C5、B6、D7、C8、D9、C10、D11、C12、A13、D14、C15、C16、C17、=18、B2H6（g）3O2（g）B2O3（s）3H2O（l）； H2