2020年江苏省海安县实验中学高二化学暑假作业练习（下学期）VIP

高二暑期化学作业 1美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列说法正确的是 （ ）A“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电B“水发电技术”的能量转换形式为：热能电能C若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极，通H2的极为电源正极 D“水发电技术”可实现发电过程中的零排放2下列有关元素周期表的说法正确的是 （ ）A同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数差一定为1BL层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素C第55号元素位于第5周期第IIA族D族序数等于周期序数的元素一定是金属元素3、见下表。欲用一种试剂乙来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是 （ ）试剂乙离子X离子YAHNO3、Ba(NO3)2SO42SO32-BNH3.H2OAl3+Mg2+CAgNO3IClDNH4SCN，氯水Fe2+Fe3+4已知25时，Ag饱和溶液中c(Ag+)为1.22108molL1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30105molL1。若在5mL含有KCl和K浓度均为0.01molL1的混合溶液中，滴加8mL 0.01molL1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 （ ）A反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3)c(Ag+)c(Cl)c()B溶液中先产生的是Ag沉淀CAgCl的KSP的数值为1.691010D若在AgCl悬浊液中滴加K溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀5著名化学家徐光宪获得2020年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是 ( )A电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得 B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4+2H2 C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce ，它们互称为同位素6海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法正确的是 ( )A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮 B工段中结晶出的MgCl2 6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO42、Ca2+ 、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸7、（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。（用元素符号表示）(2)ZW2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体(3)工业生产单质Y的原理用化学方程式可以表示为是 。(4)X与Y化学性质相似，其对应的钠盐是易溶于水，则X与浓的NaOH溶液反应的离子方程式是 。 (5)0.1 mol的单质W与100 mL 0.8 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br 的物质的量之比是 。8(15分)现将水蒸汽和CO气体分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中进行反应。H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)；H。得到以下三组数据，据此回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间H2OCOH2CO216501mol2mol0.8mol0.8mol5min29000.5mol1mol0.2mol0.2mol3min3900a molb molc mold molt(1)由以上数据，实验1中以v(CO2)表示的反应速率为 mol/(Lmin)。(2)该反应的反应热H 0。(两空填“”、“=”或“R2；原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族A B C D3下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 （ ） 无色溶液中：、的溶液中：、由水电离出的的溶液：、使石蕊变红的溶液中：、酸性溶液中：、A B C D4一定温度下，体积固定且相等的a、b两个密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H=-196.6kJ/mol起始时，在a容器中加入4molSO2和2molO2，b容器中加入2molSO3，分别发生反应后达到平衡。下列说法正确的是（ ）Aa容器中生成2molSO3时，放出196.6 kJ的热量B平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C平衡后，a、b两容器中SO3的体积分数相等D平衡后，降低温度，a、b两容器中混合气体的密度均增大5生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如右图所示。已知C1极的电极反应式为C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+下列有关说法不正确的是 （ ）AC1极为电池负极，C2极为电池正极BC2极的电极反应式为O2+4H+4e- 2H2OC该生物燃料电池的总反应式为C2H6OH+3O2=2CO2+3H2OD电子由C2极经外电路导线流向C1极6设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 （ ）A在常温常压下，22.4LCH4和C4H8混合气体中，气体分子数少于NA B常温常压下，0.1mol铁可在Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAC一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应生成NO，则被还原的氮原子数为0.25NAD1L 1mol/L的Na2CO3溶液中离子总数大于3NA7（16分） 已知A、B、c、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2。试回答： （1）E元素的氢化物是 分子（填“极性”或“非极性”），电子式是 。 （2）A、B、C三种元素的氢化物的熔点由高到低的顺序是 。（用化学式表示） （3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 。（用化学式表示）20200411 （4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是 。D和C形成的固体物质属于 晶体。 （5）B、C两元素形成的化合物在密闭容器中存在反应：2BC2（g） B2C4（g）；HO。达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积为原来的12，可观察到的现象是 。10、（15分）某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如下图所示。 实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50 mL 5.0 mol L1 NaOH溶液的烧杯中。试回答下列问题：（1）合金表面反应的离子方程式为： 。（2）合金表面会形成原电池，其负极的电极反应为： 。 （3）不同时间电子天平的读数如下表所示： 实验操作过程时间 / min电子天平的读数 / g烧杯 + NaOH溶液80.0烧杯 + 溶液 + 样品087.8187.5287.3387.2487.2则合金中铁的质量分数为 （保留三位有效数字，下同）。 （4）上述50 mL NaOH溶液中最多可溶解的铁铝合金样品质量为 。高二暑期化学作业 7月17日1下列说法正确的是（ ） A氢氧燃料电池是氢能源的一种利用，在电池中通入氢气的一极是正极 B云南省阳宗海砷（As）污染事件涉及的砷元素原子序数比磷（P）多8 C腌制食品中常加入亚硝酸盐作为防腐剂和增色剂。由于亚硝酸盐具有致癌作用，所以这类腌制食品不宜过量或长期食用 D右图是“毒奶粉”中的三聚氰胺的结构简式，它属于芳香族化合物2在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是 （ ）A在中性溶液中：Al3+、K+、SO42、 HCO3B在pH =11的溶液中：S2一、SO32、Na、CO32C在0.1mol/L的氯化铁溶液中：一、NH4、NO3、ClD在酸性溶液中： AlO2、NO2、Ba2、Cu23、一定温度下，氯气溶于水达到平衡后。只改变某一条件，下列正确的是（ ）再通入少量氯气，减小通入少量2，溶液漂白性增强加入少量固体NaOH，一定有(Na+）(Cl)+(ClO)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动4、 杯环芳烃是由对叔丁基苯酚和甲醛在碱性条件下反应得到的大环化合物，因其分子形状与希腊圣杯相似而得名。下列关于杯环芳烃说法正确的是 ( ) A属于芳香烃B分子式为C44H56O4 C分子中所有原子都在同一平面上D能与浓溴水发生取代反应5有一化学反应体系有下列6种物质，、 和，其中水是生成物之一，则该反应方程式中水的计量数为 （ ）A8 B12 C13 D156用惰性电极电解溶液，电解一段时间后，阴阳两极一共产生气体(标准状况)。此时，若向电解后的溶液中加入下列一种物质，可以使其恢复到电解前的状态，则所加的物质是 （ ）w A B C D7（8分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3 kJmol-1，S=133.7J(Kmol) -1 该反应能否自发进行与 有关；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 a容器中的压强不变 b1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键cv正(CO) = v逆(H2O) dc(CO)=c(H2)（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且tXY BX、Z两种元素的单质的沸点一定是ZX CZ的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物D工业上获得X、Z单质的方法主要是电解3下列叙述一定正确的是 （ ）A互为同位素BpH=1的溶液中，不能大量共存C元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高D乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物4常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 (LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为：LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2 ，下列说法正确的是 （ ）A放电时储氢合金作正极 B充电时阳极周围c(OH)增大 C充电时储氢合金作阳极 D放电时负极反应：LaNi5H66OH6eLaNi56H2O5、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）ANaHS水解：HS+H2OH3O+S2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+D澄清石灰水跟盐酸反应：H+OH=H2O6某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成重6molC，则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是K=C4D2/A3b2B此时，B的平衡转化率是40C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大7. （16分）1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于水溶液）的是_（填字母）。 a.亚硫酸受热时易分解 b.相同条件下，亚硫酸的导电能力强于氢硫酸 c.亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能 d.常温下浓度均为的溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5 （2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有和（肼）。 已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是_。 除去等质量的，所耗和的质量比是_（填最简整数比）。 （3）向和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_ （4）向溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液证明二者发生了氧化还原反应的方式（写出操作、试剂、现象、结论）_。 8、 (10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2Mg+O22MgO； 3Mg+N2 Mg3N2； 2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_; (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_； (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_，原因是_；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：高二暑期化学作业 7月23日1化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 （ ） 2下列叙述不正确的是 （ ）A根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行3.提纯下列物质的方法正确的是 （ ） 乙醇中混有苯酚（氢氧化钠溶液，蒸馏）二氧化硅混有碘（加热）硝酸钾中混有氯 化钠（溶解，蒸发，结晶）氢氧化铁胶体中混有氯化钠（过滤）生石灰中混有