内蒙古杭锦后旗奋斗中学2020学年高二化学下学期第二次月考试题

奋斗中学2020学年第二学期第二阶段考试高二化学考试题说明：这篇论文共分为第一卷(选择题)第二卷(不是选择题)两部分，满分为100分，考试时间为90分。相对原子质量：c :12 o :116 na :13第一卷(选择题)答：选择题(每个问题只有一个正确的选项，每个问题3分，共42分)1、中国文化有着悠久的历史和深刻的历史。从化学角度来看，以下理解是正确的()A.“玉不修，白莲成钢”都是化学变化B.如“冰是水的，水是冷的”所述，说明质量、温度的水、冰、冰的能量很高C.“山野，月壤上有霜。水扫后，用油炸制成”的过程包括溶解、蒸发、结晶等D.“单纱(HgS)”燃烧水银，乘积再变成单纱”说明了商品化和应变过程在含有2，Fe3，Fe2的混合溶液中滴下稀碱溶液，得到了黑分散剂，对数据进行了检查，发现该分散剂中的分散粒子是直径在1到100nm之间的金属氧化物，以下说法是正确的()A.有把分散剂和分散液分开的过滤方法B.方差可以引起丁达尔现象。C.发生的反应方程式为Fe2 H2O=FeO H2、D.通过直流，阴极附近的黑色变深，表示分散带的正电在含有大量3，h，Fe3+，SO42-的溶液中也可能存在很多离子()A.nh4b.ba2c.scn-d.co32-4，以下反应的离子方程写得正确()A.NaHCO3溶液中添加少量石灰水：HCO 3-Ca2 oh-=CaCO 3H2OB.在稀硝酸中溶解FeO:FeO 2H=Fe2 H2OC.将稀硫酸加入(CH3COO)2Ba溶液：ba2 so42-=baso 4，D.金属钠和水反应：2na 2h2o=2na 2oh-H2 5，特定条件下Na2S溶液的水解平衡：S2- h2ohs- oh-。以下说明是正确的()A.稀释溶液，水解平衡常数增加b .升高温度，降低c (hs-)/c (S2-)C.H2S，hs-浓度增加D. NaOH固体增加，溶液pH减少6、下一次实验运行，相应的现象和结论正确()选项实验操作现象结论a氨中添加酚酞溶液溶液变红NH3H2O是一元弱碱b在旧的Na2SO3溶液中加入脚BaCl2溶液，加入脚稀的盐酸首先生成白色沉淀物，后部分沉淀溶解某些Na2SO3被氧化了c将NaHCO3溶液添加到FeCl3溶液中产生白色沉淀和气泡Fe3和HCO3-双水解发生d将0.1mol/L ZnCl2溶液滴在人类Na2S溶液中，使其不再发生沉淀，然后添加0.1mol/L CuSO4溶液首先生成白色沉淀物，黑沉淀生成后Ksp(ZnS )Ksp(AgI)在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中加入1mL 0.1 mol/LNaCl溶液，然后滴下lmL 0.1 mol/LKI溶液d成FeCl3浓缩溶液的制备在少量水中加入FeCl3固体搅拌10，常温下0.1 mol-1溶液的pH=10。以下说明是正确的()A.此溶液的c (h) c (oh-) B .此溶液的c (boh) c (b)=0.1 mol-1C.boh的电离方程表示boh=b oh-d.b2so 4呈碱性11、在无色溶液中慢慢注入NaOH溶液过多，从图中可以看出沉淀物质量与添加的NaOH溶液体积的关系，原溶液中包含的阳离子()A.Mg2、Al3、ba2b.h、Mg2、Al3仅限C.h、Cu2、Al3 D. Mg2、Al312，将NA设定为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确()A.18 g 2 H2O包含的中子数为10NAB.11.2 LCL 2与足够的NaOH溶液反应时，传输的电子数为0.5 NAC.1 mol-1的Fe2(SO4)3溶液中包含的SO42- 3 NAD.7 g乙烯和丁烯混合气体中的碳原子数为0.5 NA13、常温下将20mL 10mol/L盐酸倒入1.0mol/L在氨中，溶液pH随盐酸体积的变化而变化，如下：右图中所示。以下说明是正确的()A.点a，c(NH4 )=c(OH-)B.b点，c(NH4 )c(Cl-)c(NH3H2O)C.c点，pH=7D.d点，c(NH4) c(NH3H2O)=c(Cl-)14、不溶性电解质AB2的饱和溶液中，如果c(A2 )=x mol/L，c(B-)=y mol/L，则Ksp(AB2)为()A.xy2b.xy C.1/2xy d.4 xy2第二卷(不是选择题)第二：多项选择题(这个选择题共包括4个选择题，满分58分)15、根据需要完成以下等式：(1)离子方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)将MnCl2溶液注入NaHCO3溶液，产生沉淀MnCO3的离子方程式如下，即可从workspace页面中移除物件。(3)NaCN具有以有毒物质产生CN- S2O32-反应和红色溶液的Fe3，以及产生使深红色溶液褪色的刺激性气体的h等原理，建立了CN-和S2O32-反应离子反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _K(4)亚硝酸盐剧毒物质，还原性强，请在K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中把亚硝酸钠溶液从橙色降到绿色(Cr3)，并写下反应的离子方程式。(5)离子反应方程式：将NaHSO4溶液中性滴在氢氧化钡溶液中，即可从workspace页面中移除物件。16，实验室需要0.80 molL-1 NaOH溶液475 mL和0.40 moll-1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制，回答以下问题：(1)在图中所示的仪器中准备溶液明显不需要的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)根据计算，用托盘秤称NaOH的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ g。其他工作都是正确的，在实验中，无需等到溶液冷却，即可确定容量，结果溶液浓度_ _ _ _ _ 0.80mol-1。(填充大于、等于或小于)(3)通过计算，所需质量分数为98%、密度为1.84 GCM-3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果中保留了一个小数位数)。(4)将2水合草酸晶体二水合(H2C2O42H2O)m g放在锥形瓶中，适当地加入蒸馏水溶解后，滴下2滴指示剂，以未知浓度的NaOH溶液，直到结束，滴定终点的颜色变化为用这种滴定方法，可以准确地校准NaOH溶液的浓度，假设消耗NaOH溶液的体积为VmL，列出计算NaOH准确浓度的表达式：17，(1)常温下0.1 mol-1 nh4al (SO4) 2溶液的pH=3。溶液中的c(NH4)c(n H3 H2O)_ _ _ _ _ _ c(Al3)cal(oh)3(填充)或=2c(so42-)-c(NH4-3c(Al3)=_ _ _ _ _ mol-1(填充值)。(b)金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，可以利用此特性控制溶液的pH值，达到分离金属离子的目的。不溶性金属的氢氧化物在其他pH中显示为饱和溶液的浓度(molL(1)pH=3时，溶液中铜元素的主要存在形式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化学式填制)。(2)要从CuCl2溶液中去除少量Fe3，必须用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _控制溶液的pH。A.1 B.4左右C.6(3) Ni(NO3)2溶液中含有少量Co2杂质，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)氢氧化铜要沉淀溶解，除了酸外，还添加氨，生成Cu(NH3)42，并产生反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)一些不溶性物质的溶度积常数见下表。物质FeSMnS学习zCuSKsp6.310182.510131.31036物质PbSHgSZnSKsp3.410286.410531.61024工业废水包含Cu2、Pb2和Hg2，在此工业废水中加入过量的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写)以消除最合适。A.naohb。fesc .na2s18、BaCl2xH2O是用途广泛的基础化学产品。我国目前主要以盐酸和硫化钡(包括少量Mg2+、Fe3+等)的反应生产BaCl2xH2O，如下图所示。已知：在室温下回答以下问题：ksp mg (oh) 2=1.810-11，ksp Fe (oh) 3=4.010-38。(1)反应产生的H2S被充分的氨吸收，在一定条件下通过结果溶液流入空气，再生元素硫和吸收液，使再生反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)结果氯化钡母液中的含硫化合物(H2S， hs-等)影响产品质量，将鼓吹到预热后的空气中，预热空气的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)热空气吹时，转换为部分hs-S2O32-，产品还不能达到纯度要求，可酸化脱硫，酸化脱硫时离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)室温下，碱化溶液pH值控制为9，完全沉淀的离子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _将恒定浓度的Na2CO3溶液添加到0.1 mol/L FeCl3溶液后，反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _奋斗中学2020学年第二学期第二阶段考试高二化学答案答：选择题(每个问题只有一个正确的选项，每个问题3分，共42分)1、c、2、b、3、a、4、d、5、c、6、b、7、c、8、d、9、a、10、b、11、第二：多项选择题(这个选择题共包括4个选择题，满分58分)15，(每个问题3分，共15分)(1)Al3 3 HCO 3-=al(oh)33 CO2 (2)2 HCO 3-Mn2=Mn co 3-CO2-H2O(3)cn-s2o 32-=SCN-so32-(4) cr2o72-3no2-8h=2cr3 NO3-4h2o(5)ba2oh-so42-2h=baso 4 K2h2o16，(除尺寸外，每个问题2分，共15分)(1)AC(一点)烧杯，玻璃棒(2)大于16.0(一点)(3) 10.94)酚酞(1分钟)无色变成粉红色，半天不褪色H2C2O4 2OH-=C2O42- 2H2O17，(除标注外，每个问题2分，共14分)(a)=l.0l 0-3(或l.0l0-3-l.0l0-11)(b) (1)Cu2(一点)(2)B