河南省信阳一高2020学年高二化学下学期暑假自学自测考点专练 化学实验基本方法

化学实验基本方法1、列实验操作正确的是（）A用托盘天平称量11.50g NaCl固体 B用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸 C使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23次 D溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶【答案】C【解析】A托盘天平精确到0.1，无法称量11.50g NaCl固体，故A错误； B100mL量筒精确到1ml，无法量取5.5mL稀盐酸，故B错误；C使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯23次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确；D氢氧化钠溶解放出大量的热，应冷却后再转移到容量瓶中，故D错误2、以下实验装置一般能用于分离物质的是（）A只有 B只有C只有D【答案】D【解析】是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；为蒸发，是从溶液得到固体的方法；为过滤，用于固体与液体的分离3、某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；将中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色下列判断正确的是（）A混合气体中一定有NO2和COB混合气体中一定没有H2和NH3C不能确定混合气体中是否有NH3D混合气体中至少有HCl等四种气体【答案】D【解析】解：无色气体中一定不含有色的NO2气体；将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体，产生红棕色的气体为NO2，说明原混合气体中一定含有NO，则一定不含O2；将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象，而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊，白色沉淀为碳酸钙或亚硫酸钙，原混合气体中一定含有HCl、至少含有CO2、SO2中的一种，则一定不存在与氯化氢反应的NH3；将原气体导入品红溶液中，红色没有变化，说明混合气体中不存在SO2，结合可知一定含有CO2；将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色，说明原混合气体中至少含有CO或H2中一种；将中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色，说明一定存在H2，可能含有CO，根据分析可知，原混合气体中一定存在的气体为：H2、CO2、NO、HCl；可能存在CO；一定不存在的气体为：O2、NH3、NO2、SO2，A原混合气体中一定不存在NO2，可能含有CO，故A错误；B混合气体中一定含有H2，故B错误；C混合气体中含有HCl，则一定不存在氨气，故C错误；D原混合气体中一定存在的气体为：H2、CO2、NO、HCl，可能存在CO，所以至少含有4种气体，故D正确；故选D4、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 （ ）A用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿B滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4C取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】D【解析】5、下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A稀释浓H2SO4 B制取Fe（OH）2 C石油的蒸馏 D研究不同催化剂对反应速率的影响【答案】C 【解析】 6、下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是()物质方法试剂ACO2(SO2)洗气氢氧化钠溶液BAlCl3(MgCl2)过滤氢氧化钠溶液C水(乙醇)萃取、分液乙酸DFe(Al)过滤过量氢氧化钠溶液【答案】D【解析】A中CO2与SO2都与氢氧化钠溶液反应，A错误；B中AlCl3与MgCl2都与氢氧化钠溶液反应；B错误；C中水、乙醇、乙酸三者互溶不能用萃取的方法分离，C错误7、下列仪器中，不能作反应容器的是（ ）【答案】C【解析】试题分析：试管、锥形瓶和烧杯均可作反应容器，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能作反应容器，选C8、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A用如图(a)所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB用图(b)所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验C用图(c)所示装置制取少量Cl2D用图(d)所示装置检验电流的方向【答案】A【解析】NaOH溶液应装在碱式滴定管中，B项错误；C项中稀盐酸和MnO2不反应，应用浓盐酸，错误；图(d)所示装置无法形成闭合回路，故装置中没有电流通过，D项错误。9、节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法错误的是( )A废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源B大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放【答案】A【解析】10、进行化学实验一定要注意安全，下列说法正确的是（）A为了探究蔗糖的甜味，从试剂瓶中取少量进行品尝 B酒精灯不用时可用扇子扇灭 C往浓硫酸中加一定量水即可得到稀硫酸 D发现家中煤气泄漏时，先开窗不能开灯【答案】D【解析】A试剂瓶是实验室装药品的容器，实验室的药品禁止品尝，防止其它有毒药品污染，所以尽管蔗糖无毒，但不得品尝，故A错误；B酒精灯中的酒精是易挥发易燃的液体，用扇子扇燃着的酒精灯，会加快酒精灯中的酒精挥发，引发火灾，故B错误；C浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸溶于水放热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度小，会飞溅出，易发生实验事故，故C错误；D煤气是易燃的气体，泄漏时，是煤气和氧气的混合气体，如果开灯，灯在提供光的同时，会提供热能，易引发火灾，所以，发现家中煤气泄漏时，先开窗不能开灯，故D正确；故选D11、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是（ ） ABCD物质的化学式HNO3（浓）CCl4KCNKClO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品【答案】B【解析】CCl4常用作灭火材料，它不燃烧。12、下列说法正确的是（）A将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C检验某酸性溶液中Cl和SO42，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离【答案】C【解析】解：A、将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，Fe先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，如果反应有剩余，必定含有Cu，故A错误；B、将CO2和SO2混合气体通入BaCl2溶液中，由于无法弱酸制强酸，因此反应不进行，通入Ba（NO3）2溶液中，由于HNO3可以把H2SO3氧化为H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成，故B错误；C、检验某酸性溶液中Cl和SO42，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、若生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子，加入AgNO3溶液生成白色沉淀说明含有氯离子，故C正确；D、NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物加热，两者反应了生成NH3，而不是分离，故D错误；故选C13、下列盛放试剂的方法正确的是 （ ）A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中【答案】D【解析】本题取材于课本，知识点分布广、是一道学科内综合实验题，考查化学“双基”的运用能力。氢氟酸会与玻璃反应，浓硝酸会腐蚀橡皮塞。汽油或煤油与橡皮塞存在相似相溶性。碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液都是碱性溶液，会与玻璃塞反应，应该用橡皮塞。14、将以下研究物质性质的基本程序进行排序（）a预测物质的性质 b解释及结论 c观察物质的外观性质 d实验和观察Adbca Bcbda Ccadb Dacdb【答案】C【解析】对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质预测物质性质实验和观察对实验现象进行分析、解释得出结论，即正确顺序为：cadb故选C15、2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A.2.1 g B3.6 g C7.2 g D无法确定【答案】A【解析】A16、要分离下列四组混合物：食盐与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)分离、的操作分别为_、_。(2)分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是物质的分离的方法，过滤、结晶、分液等等。17、（1）用一定浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液时，操作过程如下，正确的打、错误的在右边的横线上改正过来。随取一支酸式滴定管,用蒸馏水清洗干净,再用待装的盐酸溶液润洗23次。_注入一定体积的盐酸溶液,即记下体积读数。_取一锥形瓶，依次用蒸馏水洗，NaOH溶液洗。_取一定体积的NaOH溶液于锥形瓶中，开始滴定。_计算，实验结束。_（2）下列哪些操作会使上述实验的测定结果偏高？_。A用移液管量取NaOH溶液时，事先未用NaOH溶液润洗B滴定过程中，锥形瓶振荡太激烈，有少量溶液溅出C滴定前仰视，滴定后俯视D滴定管尖嘴最后一滴悬而未滴（3）能否用中和滴定的方法来测定NaOH和Na2CO3混合溶液中两种溶质的物质的量浓度？_（“能”或“不能”）。如果能，请填写下列空白。步骤取混合液V mL，以_为指示剂，用c molL1盐酸滴定，消耗盐酸V1 mL；再取混合液V mL，以_为指示剂，用c molL1盐酸滴定，消耗盐酸V2 mL；则c（NaOH）=_,c（Na2CO3）_。【答案】（1）随取先检漏即记下体积读数先调整液面NaOH溶液洗仅用蒸馏水洗即可开始滴定先滴入指示剂实验结束多次测量取平均值（2）D（3）能 甲基橙 酚酞 或酚酞 甲基橙 【解析】18、某一位同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g三聚氰胺晶体按图示实验反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。(1)写出A装置中发生反应的化学方程式_。(2)C装置能不能与D装置互换？_(填“能”或“不能”)。理由是_。(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为_(填序号)。读数冷却至室温调平E、F装置中的液面(4)测定数据如下：装置CD实验前101.0 g56.0 g实验后106.4 g69.2 g经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为_。三聚氰胺分子式为_。若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是_。【答案】(1)2KMnO4K2MnO4MnO2O2或2KClO32KCl3O2(2)不能实验中浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换，碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，导致实验失败(3)(4)CH2N2C3H6N6使测定所得的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，碳、氢原子数偏小【解析】(1)根据实验原理知：A装置用于制取氧气，且采用加热固体的方法制氧气；(2)碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而浓硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳；(4)C装置增加的质量就是水的质量，D装置增加的质量就是二氧化碳的质量，n(CO2)(69.256.0) g/44 g/mol0.3 mol，n(H2O)(106.4101.0) g/18 g/mol0.3 mol，n(N2)6.72 L/22.4 L/mol0.3 mol。则反应物中C、H、N元素的总质量0.3 mol12 g/mol0.6 mol1 g/mol0.6 mol14 g/mol12.6 g，说明样品不含氧元素。所以三聚氰胺分子中，n(C)n(H)n(N)0.3 mol0.6 mol0.6 mol122，设三聚氰胺的分子式为(CH2N2)n，则(12228)n126，n3，故其分子式为C3H6N6。若B装置中没有铜网，可能有没有反应的氧气进入E瓶中，导致测定的氮气体积偏大，即测定得到的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小。19、某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计的实验方案如下：下列关于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是_A. n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-) C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-)现有4.0g碱石灰,设其中n(Na+)= xmol, n(Ca2+)= ymol,请填写下列空格:碱石灰的可能组成NaOH,CaONaOH, CaO, Ca(OH)2NaOH,Ca(OH)2NaOH, Ca(OH)2 H2Ox,y之间关系式(等式或不等式)A40x+56y4.040x+74y B C把表中A、C的关系式填在下面空格上：A：_C：_ 。（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250时不分解，高于250时才分解；氢氧化钠在580时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?（要计算过程）【答案】（1）(3分)A A：40x+56y=4.0 C：40x+74y4.0（2） (5分)NaOH=13 Ca(OH)2=72 H2O=15【解析】本题考查Na、Ca及其化合物。溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间关系满足电荷守恒关系。根据质量守恒确定A和C质量关系。碱石灰250时加热至恒重，各物质不分解，固体质量减少了0.6g为水的质量，质量分数为15%；580时继续加热减少0.7g，氢氧化钙分解，Ca（OH）2质量为0.7/1874=2.88g，质量分数为72%，NaOH质量分数为1-15%-72%=13%。20、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期A族【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。21、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。22、已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：写出A、B的化学式：A ，B 。写出AB、C的化学方程式 。【答案】 Fe ， Fe3O4 。 3Fe + 4H2O 高温 Fe3O4 + 4H2 。【解析】23、下列仪器： 烧杯蒸馏烧瓶 容量瓶普通漏斗分液漏斗蒸发皿玻璃棒铁架台（带铁圈、铁夹）酒精灯温度计，在蒸馏时需要用到的有 （填仪器的标号，下同）；在萃取时需用到的有 ；在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有 。【答案】； ； 【解析】24、某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是(填序号,下同)。 A.将氯化铵固体加热分解B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中C.将氢氧化钠固体加入浓氨水中D.将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中(2)如图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是,集气的原理是 。 【答案】(1)B (2)d利用氨气密度小于空气,采用短管进氨气,长管出空气,即可收集氨气【解析】25、溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等制备CaBr22H2O的主要流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40的原因是 （2）滤渣的成分可能是 （3）试剂M是 ，加入M的目的是 （4）操作的步骤为蒸发浓缩， 、洗涤、干燥（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 （6）制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体则CaBr22H2O的质量分数为 （相对原子质量：Ca40 Br8