（解析版）河北省南宫中学2020届高三化学8月月考试题

（解析版）河北省南宫中学2020届高三8月月考化学试题说明：1、本次考试共4页、24个题，满分100分。2、选择题部分涂在答题卡上、非选择题部分用碳素中性笔填写在答题纸上，否则不得分。3、可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 Al-27 Mg-24卷（选择题部分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1、下列物质属于纯净物的是 （ ）A、 盐酸 B、液氯 C、碘酒 D、漂白粉【答案】B【解析】盐酸是HCl的水溶液；碘酒为碘的酒精溶液；漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物；只有液氯为纯净的单质氯气。2、NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 （ ）A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B、17g氨气所含电子数目为10NAC、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD、2g氢气所含原子数目为NA【答案】B【解析】A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同C、在常温常压下，11.2L氮气不是0.5mol，故所含的原子数目不等于NAD、2g氢气所含原子数目为2NA3、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）A、K+、Na+、SO42、S2O32B、NH4+、Mg2+、SO42、ClC、Na+、K+、HCO3、ClD、K+、Na+、AlO2、NO3【答案】B【解析】题目要求为酸性溶液，S2O32、HCO3、AlO2都不能大量存在4、向50 mL18 molL H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 （ ） A、小于0.45 mol B、等于0.45 mol C、 在0.45和0.90mol 之间 D、 大于0.90mol【答案】A【解析】Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，随着反应进行浓硫酸的浓度逐渐减小，最终不能与铜反应产生SO2 ，所以由方程式可知50 mL18 molL H2SO4溶液被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol 5、下列说法正确的是 ( ) A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就等于物质式量的6021023倍CHNO3的摩尔质量是63gmol D标准状况下的气体摩尔体积约为224 L【答案】C【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，数值上等于物质的式量，单位63gmol；摩尔体积的单位是Lmol6、下列物质不属于弱电解质的是（ ）A、HClOB、BaSO4C、Mg(OH)2D、H2SO3【答案】B【解析】弱电解质一般包括弱酸、弱碱和水；选项中BaSO4为强电解质。7、下列保存物质的方法不正确的是（ ）A、单质铝可敞口保存于空气中B、硅酸钠溶液放在带玻璃塞的无色试剂瓶里C、少量金属钠可存放在煤油里D、浓硝酸放在带玻璃塞的棕色试剂瓶里【答案】B【解析】硅酸钠溶液具有粘性，应存放在带橡胶塞的玻璃瓶中8、下列除杂质的操作中正确的是（ ）A、铁粉中混有铝粉：加入过量盐酸溶液充分反应、过滤B、SO2中混有HCl：将其通入水中C、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液D、Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤【答案】D【解析】铁粉中混有铝粉可用NaOH溶液除去铝粉；SO2中混有HCl，可用NaHSO3溶液除去；Na2CO3固体中混有少量NaHCO3可加热除去杂质9、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） 【答案】D【解析】A：蒸馏；B分液；C：过滤D：配制溶液10、两份铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的两份铝粉的物质的量之比为（ ）A1：2 B 1：3 C 3：2 D 1：1 【答案】D【解析】两反应本质均为铝失电子，故得到相同的气体时，消耗的两份铝粉的物质的量相同二、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共30分）11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4LNO与11.2L O2充分反应后得到的气体分子数为NA B3.6g重水中含有的中子数为2NAC一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAD常温下，1L 1 molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA【答案】D【解析】A：2NOO2=2NO2 2NO2N2O4，由于可逆反应的存在，充分反应后得到的气体分子数小于NA；B：重水（2H2O）式量为20，中子数为10；故3.6g重水中含有的中子数为1.8；C：2CuSCu2S，可见铜从0价变为+1价，故6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.1A12下列离子方程式书写正确的是 ( ) A少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2OH=HCO3 B小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3H+=CO2H2OC硫化钠水解的离子方程式：S22H2O H2S2OHD铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu2Fe3+=2Fe2+Cu 2+【答案】D【解析】A：CO22H=CO32+H2O B：醋酸为弱电解质，不能拆为离子；C：S2H2OHS+OH13实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是( )A干燥SO2 B实验室制取并收集O2C装置气密性的检查 D分离乙醇和乙酸的混合液【答案】C【解析】A：碱石灰可吸收SO2 B：氧气应该用向上排空气法或排水法收集 C：乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离14下列说法正确的是（ ）A13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素B淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D通过滤纸过滤可以得到Fe（OH）3胶体中的分散质粒子【答案】A【解析】淀粉为高分子化合物，为混合物；纯碱属于盐，胶粒可通过滤纸，一般用半透膜来得到胶粒 15、下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是 （ ）ApH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1、NO3B加入Al能放出H2的溶液中：NH4+ 、SO42 、C1、HCO3 C在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1、Na+、SCND由水电离的c（OH）=1013molL1的溶液中：Ba2+、Na+、C1、Br【答案】D【解析】A：酸性情况下Fe2+可被NO3氧化；B：加入Al能放出H2的溶液可能为酸性，也可为碱性，但HCO3 均不能大量存在；CFe3+可与SCN络合16、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32+2CH3COOH= CO2+ H2O+2CH3COO错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B向AlCl3溶液中加入过量的氨水Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3 + 3NH4+错误，碱过量，应生成AlO2CNaHCO3的水解HCO3+H2OCO32+H3O+正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl正确【答案】D【解析】A离子方程咬牙切齿及评价均错误，碳酸钙不不溶物，不能拆解为离子；B：离子方程式正确，评价错误；C：题目给出的是NaHCO3的电离方程式，其水解方程式为：HCO3+H2OH2CO32+OH17、从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ）实验事实结论或解释将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为384%，其物质的量浓度为1 molL-1向盛有1mL 01molL-1 AgNO3溶液的试管中滴加01molL-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 01molL-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。常温下，S（AgCl） 7酸HX为弱酸向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2+向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体还原性Al CuBaSO4的水溶液导电性很差BaSO4是弱电解质A B C D【答案】B18、在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（ ）A、NaOH的浓度为0.6 mol/LB、在a点处溶液中的溶质为NaClC、在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D、图中线段oa : ab5 : 1【答案】C【解析】由沉淀的量可知原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量均为0.1 mol，在a点两金属离子恰好全部沉淀，耗NaOH0.5mol，b点处氢氧化铝全部溶解，耗NaOH0.1mol，溶液中的溶质除NaCl外还有NaAlO219、离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（ ）ABa2+-气体法 BCl -沉淀法CFe3+-显色法DNH4+-气体法 【答案】A【解析】检验Ba2+一般用沉淀法。20、将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )A原混合物中铜和铁各0.075moB稀硝酸的物质的量浓度为0.5molL-1 C第一次剩余4.8g金属为铜和铁 D再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO【答案】AD项：再加入上述100mL稀硝酸，则溶液中的Fe2+被氧化：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，经计算可知硝酸过量，由Fe2+可计算出NO为：0.075（1/3）224=0.56 L卷（非选择题）21、某澄清溶液中，可能含有NH4、Mg2+、Na、Fe2、Ag、OH、Cl、I、NO3和SO42等离子中的几种，现进行如下实验：（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。（2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫色。（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量NaOH溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。（一）由此判断原溶液中一定有大量的 离子。（二）判断有无I-所应用的反应的离子方程式是 （三）判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是 （四）在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的现象。 22、硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤加入过量H2O2的目的： （2）步骤中反应的离子方程式： （3）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示，不用化简）。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+ + MnO4 + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸【答案】（共12分）（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+-2分（2）Fe3+ + 3OH = Fe（OH）3-2分（3）洗涤 冷却-2分（4）112a/1600-2分（5）250 mL容量瓶 -2分 b-1分【解析】由操作过程可知，先用双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，再加碱沉淀为Fe（OH）3，过滤，洗涤、灼烧脱水生成Fe2O3，冷却后进行称量，计算出每片中铁元素含量为：配制溶液必须的器件为适量的容量瓶，而由于KMnO4的强氧化性，酸化它的酸一般为非氧化性酸稀硫酸，而盐酸常温下即可被KMnO4氧化。23、由amolFe+bmolFe2O3组成的混和物，用足量的盐酸溶解。随着a/b的不同，反应产物各不相同。按照a/b的不同比值，结合有关氧化还原的反应竞争顺序，填写下列表格内容。表格可不填满，若不足可添加表格。a/b氧化还原反应主要产物有关的离子方程式【答案】（14分，每个1分，）a/b氧化还原反应产物有关的离子方程式a/b1FeCl2 H2Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O;2Fe3+Fe=3Fe2+;Fe+2H+=Fe2+H2【解析】本题所涉及到的常见氧化性离子的氧化性顺序为：Fe3+H+；当a=b时，Fe2O3+6H+=Fe3+3H2O，生成的Fe3+恰好被铁还原：2Fe3+Fe=3Fe2+；当ab时，铁过量，Fe2O3+6H+=Fe3+3H2O生成的Fe3+被部分铁还原：2Fe3+Fe=3Fe2+，余下的铁：Fe+2H+=Fe2+H2当ab时，铁不足，Fe2O3+6H+=Fe3+3H2O，生成的Fe3+被铁还原后仍有剩余：2Fe3+Fe=3Fe2+；24、在元素周期表短周期元素中，A、B、C、M是单质。M是一种日常常用金属，有关转化如图： 请回答：（1）元素M在元素周期表的位置： 周期， 主族。（2）写出B与C在加热条件下反应的化学方程式： C与D反应的化学方程式为： 写出M与F的水溶液反应的离