（解析版）江苏省无锡市洛社高级中学2020学年高二化学下学期期中考试试题

（解析版）江苏省无锡市洛社高级中学2020学年高二下学期期中考试化学试题考试时间：100分钟 试卷分值：120分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 卷 选择题（共48分）一、单项选择题：（每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1.对于反应：A+BC ， 下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ）A.增加A的物质的量 B.减少C的物质的量浓度 C.增加体系的压强 D.升高体系的温度 【答案】D【解析】化学反应速率与外界因素有关，但如果物质是固态时，它的量的多少并不会影响速率，并且压强也只针对气体有作用。2.在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是( )Av（A）=0.5molL1min1Bv(B)=0.3molL1min1Cv(C)=0.8molL1min1 Dv(D)=1molL1min1【答案】B【解析】以方程式系数比例都拆算成以B来表示反应速率。3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 C由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【答案】C【解析】A项：减小压强，CO2(g) CO2(aq)平衡向气体系数增大的一方移动；B项：NH3H2O NH4OH，c（NH4）增大，平衡向逆反应方向移动，碱性减弱；C项：对于H2I22HI体系来说，两边气体系数相等，压强不影响平衡状态D项：2SO2O22SO3，使用过量的空气，平衡左移，二氧化硫的利用率提高4.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则（ ）A物质A的转化率大了 B平衡向正反应方向移动了C物质B的质量分数减小了 Dab【答案】C【解析】体积扩大一倍，各物质浓度等倍数减小，相当于减压；假设平衡不移动，则B的浓度为原来的50%，现为40%，说明平衡左移；5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（ ）A.NH3 B.Cl2 C.NH4HCO3 D.H2SO46.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ）A.向水中投入一小块金属钠 . B.将水加热煮沸.C向水中通入二氧化碳气体. D.向水中加食盐晶体【答案】C【解析】水的电离：H2OHOH；溶液中的c(H)c(OH)，即溶液呈酸性。向水中投入钠，生成NaOH，溶液呈碱性；水加热煮沸，促进水的电离，但H与OH两离子的浓度仍然相等；向水中加入食盐，不会影响水的电离平衡；所以C项：向水中通往CO2 可生成弱酸H2CO3 ，电离出H+，使溶液呈酸性，且抑制水的电离。7.下列说法正确的是 （ ）A相同温度下，1 molL-1醋酸溶液与0.5 molL-1醋酸溶液中，c（H+）之比是21B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）CpH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D0.1 molL-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c（H+）=c（Cl-）【答案】B【解析】A项：由公式c(H)=c可知，二者的c（H+）不是简单的21B项：混合液呈中性，即c(H)=c(OH)，则由电荷守恒推得：c（Na+）=c（CH3COO-）C项：相同pH的酸稀释，弱酯的pH变化幅度小，因为弱酸稀释会促进其电离D项：1NH4Cl溶液中，由物料守恒知c(NH4+)+c（NH3 H2O ）=c（Cl-）8.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的离子组是（ ） A.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO32-、ClO-B.在能使pH试纸变深蓝色（PH7）的溶液中：Na+、S2、NO3、CO32C.由水电离出的c（H+）=110-13mol/L的溶液中K+、HCO3-、Cl-、S2-D.使PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-【答案】B【解析】A：甲基橙呈红色说明有大量H+，那么弱酸根SO32-、ClO-不可能大量存在C：水电离出的c（H+）=110-13mol/L，说明水的电离受抑制，可能是强酸性或强碱性溶液，其中HCO3-不可能大量存在D：PH=0的溶液，即含有大量的H+，NO3具有强氧化性，可氧化Fe2+ 、I-二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共24分。若正确的答案只包含一个选项，多选时该小题为0分，若正确的答案包含两个选项，只选一个且正确的给两分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9对于化学反应能否自发进行，下列说法中正确的是（ ）A吸热的化学反应，常温下可能自发 B熵增加的反应，常温下一定能自发 C自发反应只有在恰当条件下才能实现D若H0，S0，任何条件下都不能自发进行【答案】AD【解析】反应是否能自发进行，决定于自由能的正负：G=H-TS10在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+, 对于该平衡，下列叙述正确的是： ( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】对于该平衡，加水相当于“减压”，平衡正向移动；加NaOH，可中和H+，平衡右移；通往HCl，酸性增强，pH减小；加入少量CH3COONa固体，CH3COO浓度增大，平衡左移；11.pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）AX、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C若9a11，则X、Y都是弱碱D完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY【答案】C12低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) H0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是： ( )A平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，反应速率会降低B单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡C其他条件不变，充入氦气，化学反应速率不变。D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大【答案】BC【解析】该反应是气体系数增大的放热可逆反应，条件为恒容；A：增加某一气体反应物浓度，速率均会升高B：题设条件能表示出正逆反应速率相等即达到平衡C：充入氦气，可物质浓度不变，正逆反应速率不变D：升温，平衡右移，平衡常数减小13对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，下列研究目的与示意图相符的是( )【答案】C【解析】A：增大压强，平衡右移，氨气的体积分类越大，错；B：升高温度，平衡左移，氮气的转化率越低，错；C：恒温恒容下，向平衡体系中增加氮气，正反应速率骤增，随之下降，逆反应速率逐渐增大，最终重新新平衡，故正确；D：有催化剂时反应速率大，达到平衡所用的时间短，排除；14已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011则下列有关说法正确的是( )A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)【答案】AD【解析】由平衡常数可知酸性顺序是：CH3COOHH2CO3HCNHCO3A：符合越弱越水解的规律，正确B：a=b时，恰好中和，即NaCN溶液，水解呈碱性c(H)”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ； 实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： _ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。【答案】（10分）（方程式2分，其余1分）（1）酸， ，Ag H2O AgOH H ，抑制 。 （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 ；（3）NaOH【解析】本题考查了盐的水解的性质、概念及应用，属于基础知识点，详见答案16（11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3H2O： ， Ba(OH)2：_， HClO： ， NaHCO3：_ 。(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液的PH_(“增大”“减小”“不变”)。若向溶液中加入适量水，以上平衡将向_(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(H+)将_，由水电离的的c(H+)将 。（3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_。0.2 molL-1的CuSO4溶液 0.1 molL-1的Na2CO30.2 molL-1的KCl 0.1 molL-1的Na2SO417（10分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014KW11012试回答以下问题：（1）若25t1”、“ ， 因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大(2) 9 : 11（2分） (3)碱性， ， （4）酸性， （5）中性18（8分） 现有0.1moll-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作 。 欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32)，应采取的措施是 （ ）A加少量盐酸 B加适量的KOH C加适量的水 D加适量的NaOH 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（ ）A甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。B乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。C丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。 D丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。 【答案】（8分）（每空2分） 把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH B A 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液的碱性是由CO32-引起的【解析】（2）Na2CO3溶液中由于CO32水解，CO32H2OHCO3OH，导致c(Na+)2 c(CO32)。故可以加KOH，抑制其水解，符合题意。但加盐酸将发生：CO32H=HCO3，破坏CO32，不符合题意；同样，加水稀释会促进其水解，不符合题意；加适量的NaOH，虽然能抑制其水解，但同时增加了Na+，不会满足题意（3）B：本质是发生了中和反应，有中和热的放出，导致温度升高C：硝酸铵晶体溶于水，其溶解过程是吸热过程，导致水温降低D：氨水加入氯化铵固体，是由于氨根离子的增多，抑制了氨水的电离，导致碱性减弱19（9分）氢气是工业上重要的原料。（1）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H = -92.2 kJmol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2 t4 t5 t7时刻所对应的实验条件改变分别是t2 t4 t5 t7 。温度为T时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。（2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A c(I2)B ；平衡时HI的分解率A B ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A B （填写“”“”“”）【答案】(9分)（1）t2 增大N2或H2的浓度t4 加入催化剂 t5 减小NH3浓度 t7 降温 4.0 （2分） （2） ； ； （其余1分1空）【解析】（1）t2时刻正反应速率增大，逆反应速率不变，说明是增大了反应物的浓度；t4时正逆速率等倍数增大，说明了是加了催化剂；同理，t5是减少了产物浓度所致；t7时，正逆速率都减小，且相对正反应速率大，说明正向移动，应该是降低温度所致。N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H = -92.2 kJmol-10.5a 1.5a a -46.21kJ可知：a=1，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)初始n： 1 2 0n: 0.5 1.5 1平衡n： 0.5 0.5 1由（2）可用下图来示意初始态 平衡可把B的容积扩大一倍，虚拟出一个B的平衡状态，它应该与A的平衡状态相比：除了体积大一倍以外，其它诸如各物质的量浓度、转化率完全符合，再把这个虚拟出的状态压缩到最终态，由于平衡两边的气体系数和相等，故平衡不移动，但各物质浓度应该是A平衡状态的两倍。20（12分）在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K300 K350 ，则该反应是_热反应。(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02