四川省崇州市崇庆中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）

崇庆中学高2020届高二上期半期考试化 学 试 题可能用到的原子量：Na-23 O-16一、选择题（共21题，每题只有一个正确答案，每题2分）1日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是AAl2O3熔点高,可用作耐高温材料B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4NAB2L0.01molL-1NaAlO2溶液中AlO2-的个数为0.02NAC4.6g钠充分燃烧时转移电子数为0.2NAD密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA3下列有关叙述正确的是（ ）A“歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝C酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化D金属镁着火可使用干粉灭火器灭火，但不可用泡沫灭火器灭火4如图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是 （ ）AMnO2和浓盐酸B 浓氨水和生石灰CCu片和稀HNO3DNa2SO3（s）和浓H2SO45未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 生物质能 潮汐能 石油 太阳能 煤 风能 氢能A B C D6已知：2H2(g）O2(g）=2H2O(l） H571.6 kJmol12CH3OH(l）3O2(g）=2CO2(g）4H2O(l） H1452 kJmol1H(aq）OH(aq）=H2O(l） H57.3 kJmol1下列说法正确的是 （ ）AH2(g）的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多CH2SO4(aq）Ba(OH）2(aq）=BaSO4(s）H2O(l） H57.3 kJmol1D3H2(g）CO2(g）=CH3OH(l）H2O(l） H135.9 kJmol17下列关于反应热的说法正确的是A已知C(石墨,s)=C(金刚石，s) H0，说明金刚石比石墨稳定B已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJC已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/molD将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ/mol8下列热化学方程式书写和表示正确的是（H的绝对值均正确）A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196kJ/mol（反应热）BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-8903kJ/mol（燃烧热）CNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+573kJ/mol（中和热）D2NO2=O2+2NOH=-1162kJ/mol（反应热）9对于可逆反应：mA（g）nB（g） xC（g） H？，在不同温度及压强（p1、p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（ ）AH0，mnx BH0，mnxCH0，mnx DH0，mnx10一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA（g）+nB（g）pC（g）,达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（ ）Am+np BA的转化率增加C平衡向逆反应方向移动 DC的体积分数增大11一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）X、Y、Z的物质的量之比是122X、Y、Z的浓度不再发生变化恒容时容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D12过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A升高温度B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液D加入浓度较大的盐酸1325 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）Pb2（aq）Sn2（aq）Pb（s），体系中c（Pb2）和c（Sn2）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2）增大B往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2）变小C升高温度，平衡体系中c（Pb2）增大，说明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.214t时,在体积不变的容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）HKsp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小18某温度下，pH相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释后随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）A为盐酸稀释时pH值变化曲线 Ba点Kw的数值比c点Kw的数值大Cb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度19下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A在0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后的溶液：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D常温下，NH4Cl和NH3H2O的混合溶液pH=7，c(Cl-)=0.1mol/L中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)20下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B在0.1molL1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（H）:c（SO42）始终为2:1C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H）=c（SO42）+c（OH）21室温时，向20mL 0.1molL-1的醋酸溶液中不断滴入0.1 molL-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述，正确的是Aa点时：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-）Bb点时：c（Na+）=c（CH3COO-）Cc点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）Dd点时：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）二、填空题（共5个小题，共58分）22（共9分）已知下列两个热化学方程式：2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJmol1C3H8（g）5O2（g）=3CO2（g）4H2O（l）H2 220 kJmol1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。（2）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_。（3）已知：H2O（l）=H2O（g） H+44.0kJmol1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_。23（共10分）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。已知2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性。（1）碱石灰的作用是 ，倒扣漏斗的作用是 。（2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是 。（3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是 。（4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为 。24（共12分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）；H0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO） mol/（Lmin）；反应达平衡时，c（H2）_ mol/L，该温度下的平衡常数K= 。（2） 判断该反应达到平衡的依据是_。 CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 正、逆反应速率都为零（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）_mol/L。、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。25（共13分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 )：化学式电离平衡常数HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.71011（1）25 时，等浓度的三种溶液(ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_。(填写序号)（2）25 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_ _。（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)c(CN-)，下列关系正确的是 。Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)c(OH-)Cc(H+)+c(HCN) = c(OH-) Dc(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_。（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小_。26（共14分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定