安徽省无为开城中学2020学年高二化学下学期第二次月考试题（无答案）

开城中学2020学年高二下学期第二次月考化学试题1 单选题（每题4分，共72分）1、 从下列现象可以判断某酸是强酸的是（ ） A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可跟石灰石反应，放出CO2C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D该酸浓度为0.1mol/L时的pH为12、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应D. 甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱3、在O.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 4、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和PH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是（ ）A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸5. 中和滴定中，视线应注视( )A. 滴定管内液面变化 B. 液滴滴出速度C. 滴定管刻度 D. 锥形瓶中溶液颜色变化6. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( )A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管7. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管C. 锥形瓶 D. 移液管8. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL9. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（ ）A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管10. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（ ）A. 由红色变为深红色 B. 由无色变为深红色C. 由浅红色变成深红色 D. 由无色变为浅红色11、在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H+OH-，如果要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是( )(A)NaHSO4 (B)KAl(SO4)2 (C)NaHCO3 (D)CH3COONa 12、在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )(A)盐的电离平衡被破坏 (B)水的电离程度逐渐增大 (C)溶液的pH发生了较大改变 (D)发生了中和反应13下列说法正确的是（ ）A酸式盐的溶液一定显碱性B只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C纯水呈中性时因为水中c(H+)c(OH)D碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍17在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（ ）AH2SO4 BKOH CFeCl3 DBa(NO3)2 18下列叙述正确的是（ ）ApH7的溶液是酸的溶液 BpH7的溶液是碱的溶液CpH7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+DpH7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的姓名：_ 班级:_ 等分：选择题答题卡：123456789101112131415161718二填空题：（28分）19、(4分)有两瓶pH2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_。20（8分）用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl的pH 7，显 性，其原因可用离子方程式表示为 ；在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为 。若对NH4Cl溶液进行测定，溶