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文档简介

硅在自然界中的存在（1）二氧（2）化合二氧化硅硅酸盐岩石矿物+4结构示意图略4二、硅单质晶体无定形金刚石灰黑金属固体高大脆性半导体用途：芯片太阳能电池,硅的化合物1、二氧化硅（1）晶体（结晶形）无定形硅石SiO2水晶玛瑙（2）现代光学及光纤制品的基本原料（3）1:2四面体42大高固气不大（4）高大不难（5）SiO2+4HF=SiF4+2H2O不能塑料瓶CaO+SiO2=CaSiO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O2OH-+SiO2=SiO32-+H2O橡胶玻璃,2、硅酸H2SiO3(H2CO3)(1)弱弱（2）不能SiO2难溶于水硅酸其他酸4-1变红碱Na2CO3NaHCO3消失硅酸的胶体H2SiO3NaSiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl复分解CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,强酸制弱酸NaSiO3+H2O+CO2=H2SiO3(胶体)+Na2CO3HClH2CO3H2SiO3(3)不大胶体（4）干燥,3.硅酸盐SiO金属（1）难稳定（2）可水玻璃碱硅胶防火剂（3）金属氧化物SiO2Na2OSiO2K2OAl2O36H2O3MgO2SiO22H2OAl2O32SiO22H2O,第四章第二节氯（1）一、氯在自然界中的存在形态氯结构示意图略得化合态-1氯气的制备和性质1、氯气的制备MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2OMnO2HCl1：2还原42,2、氯气的物理性质黄绿刺激性气用手轻轻扇动让氯气飘进鼻孔易氯水混合物大向上排空气法液化液氯氯分子纯净物2356,3、氯气的化学性质活泼得氧化剂氧化与金属反应2Na+Cl2=2NaCl剧烈燃烧有白烟生成Cl2Na22Al+3Cl2=2AlCl3Mg+Cl2=MgCl2Cu+Cl2=CuCl2棕黄蓝2Fe+3Cl2=2FeCl3棕黄蓝高,与某些非金属反应安静燃烧苍白色的火焰瓶口有白雾生成H2+Cl2=2HCl刺激性易气体盐酸不一定不一定氧化还原反应发光发热的剧烈氧化还原反应2P+3Cl2(少量)=2PCl32P+5Cl2(过量)=2PCl50-1氧化,与水反应黄绿Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H+Cl-+HClOCl2、H2O、HClO、H+
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