北京市西城区2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）

北京市西城区2020学年度高二上学期期末考试化学试题1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A. 风力发电B. 火力发电C. 燃料电池D. 电解炼铝【答案】D【解析】【详解】A、该过程将风能转化为电能，A不符合题意；B、该过程将化学能转化为电能，B不符合题意；C、该过程将化学能转化为电能，C不符合题意；D、该过程将电能转化为化学能，D符合题意；故选D。2.下列物质属于弱电解质的是A. NaClB. NaOHC. NH3H2OD. H2SO4【答案】C【解析】【详解】A、NaCl在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，A不符合题意；B、NaOH在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，B不符合题意；C、NH3H2O在水中部分电离，是弱电解质，C符合题意；D、H2SO4在水中完全电离(在熔融状态下不导电)，是强电解质，D不符合题意；故选C。3.下列物质水溶液呈碱性的是A. NH4ClB. NaClC. CuSO4D. Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A、NH4Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，A不符合题意；B、NaCl是强酸强检验，其水溶液呈中性，B不符合题意；C、CuSO4是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，C不符合题意；D、Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，D符合题意；故选D。【点睛】在盐溶液中有规律，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性取决于酸碱的强弱，需要具体情况具体分析。4.已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是A. 反应的H0B 过程b使用了催化剂C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应【答案】C【解析】【详解】A、根据图像可知，反应物的能量比生成物的能量高，则该反应是放热反应，即H0，A正确；B、根据图像可知，过程b的活化能较低，则过程b使用了催化剂，B正确；C、使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，只能加快反应速率，C错误；D、过程b分为两步反应，第一步中，中间产物的能量比反应物的能量高，说明第一步为吸热反应，D正确；故选C。5.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是A. 铜电极上发生氧化反应B. 电流从锌片流向铜片C. 盐桥中K+向负极移动D. 锌电极上发生的反应：Zn 2e- = Zn2【答案】D【解析】【分析】该装置为原电池装置，发生的反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，则Zn电极作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu电极作正极，电极反应为Cu2+2e-=Cu。【详解】A、Cu电极作正极，发生还原反应，A错误；B、Cu电极作正极，Zn电极作负极，则电流由铜片流向锌片，B错误；C、电流在外电路中由正极流向负极，则盐桥中K+向正极移动，C错误；D、Zn电极作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，D正确；故选D。6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）A255011001B25502502C355011001D35502502A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：温度越高，反应物的浓度越大，则反应速率就越快，所以根据表中数据可知选项D中反应速率最快，最先出现浑浊，答案选D。考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是高考中的常见题型，属于基础知识试题的考查。试题紧扣教材，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。7.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq) + Na+ (aq) NaUr(s) + H+(aq) H0下列说法不正确的是A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物【答案】B【解析】【详解】A、寒冷季节温度较低，有利于平衡正向移动，使得人体中NaUr含量增多，病情加重，A正确；B、假设该反应中，c(H+)=c(NaUr)=c(Na+)=1mol/L，即K=1，饮水将各物质浓度稀释为0.01mol/L，则Qc=100K，则平衡逆向移动，人体中NaUr含量会减少，降低痛风病发作的可能性，B错误；C、饮食中摄入过多食盐，会增大Na+的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，C正确；D、若患痛风病的人应多吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，D正确；故选B。【点睛】利用化学平衡的知识解决日常生活中的问题。该题中B选项是一难点，当遇到化学平衡中不好理解或者解释的现象时，往往可以通过假设数字来说明，比如醋酸是弱电解质，其电离常数较小，我们为了说明醋酸电离程度较小，会说1000个醋酸分子中有1个醋酸分子发生电离，故溶液中有999个醋酸分子、1个氢离子、1个醋酸根离子，需要注意的是该数据仅仅是假设，不代表实际情况，但是可以说明醋酸的电离程度小；本题的B选项也恰恰是从假设数据来分析，可以更好的理解或者解释。8.下列有关水处理的离子方程式不正确的是A. 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2+ S2- =HgSB. 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H+ OH- =H2OC. 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4+3HC1O =N2+3H2O+5 H+ 3C1-D. 混凝法：加入明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3+3H2O =Al(OH)3+3H+【答案】B【解析】【详解】A.用Na2S处理含Hg2+的废水是利用Hg2+与S2-生成沉淀HgS的原理，其离子方程式为Hg2+ S2- =HgS，故A项正确；B.生石灰为CaO，不能拆成离子形式，加入到酸性的废水中发生反应的离子方程式应该是CaO+2H+=Ca2+H2O，故B项错误；C.次氯酸具有强氧化性，氨气具有还原性可以被次氯酸氧化 2NH4+3HC1O =N2+3H2O+5H+ 3C1-，离子、电荷、原子均守恒，故C项正确；D. 明矾做混凝剂是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉，其离子方程式为Al3+3H2O =Al(OH)3(胶体)+3H+，故D项正确;答案选B。9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 mol H2O完全分解有2 NA个共价键断裂B. 100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 0.1 NAC. 100 mL 1 molL1 盐酸中含有的离子总数为 0.1 NAD. 密闭容器中2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2 NA【答案】A【解析】【详解】A、1mol H2O中含有2mol O-H键，其完全分解时断裂2mol O-H键，即断裂2 NA个共价键，A正确；B、不考虑水解时，100mL 1molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 0.1NA，但实际上Fe3+会水解，使得溶液中Fe3+的数目小于 0.1NA，B错误；C、盐酸中存在H+、Cl-，100mL 1molL-1 盐酸中含有的离子总数为 0.2NA，C错误；D、若2mol SO2和 1mol O2完全反应，可生成2mol SO3，即反应后分子总数为2NA，但实际上该反应是可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于2NA，D错误；故选A。10.为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程中有碳氧键断裂B. 过程中C2O52-在a极上发生了还原反应C. 过程中的反应可表示为：CO2+O2- = CO32-D. 过程总反应：CO2C+O2【答案】B【解析】【分析】a极上，电极反应有：4CO2+2O2-=2C2O52-，2C2O52-4e-=4CO2+O2，总的电极反应为：2O2-4e-=O2；b极上，电极反应有：CO2+O2-=CO32-，CO32-+4e-=C+3O2-，总的电极反应为：CO2+4e-=C+2O2-；熔盐电池的总的化学方程式为：CO2C+O2。【详解】A、过程的离子反应为：2CO2+O2-=C2O52-，其中CO2的结构式为O=C=O，对比CO2和C2O52-的结构式可知，该过程有碳氧键断裂，A正确；B、过程中，a极的电极反应为：2C2O52-4e-=4CO2+O2，该电极反应为氧化反应，B错误；C、根据题中信息，可以推出过程中的反应可表示为：CO2+O2-=CO32-，C正确；D、经分析，熔盐电池的总的化学方程式为CO2C+O2，D正确；故选B11.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。实验装置实验编号浸泡液pH氧气浓度随时间的变化H2O71.0 molL1 NH4Cl50.5 molL1 (NH4)2SO451.0 molL1 NaCl70.5 molL1 Na2SO47下列说法不正确的是A. 与比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率B. 与、与比较说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关C. 向实验溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快D. 向实验溶液中加等体积的0.5 molL1 (NH4)2SO4，吸氧腐蚀速率一定加快【答案】D【解析】【详解】A、的浸泡液为水，的浸泡液为盐溶液，相同时间内，的氧气浓度减小的幅度比要明显很多，说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率，A正确；B、与、与这两组实验中，仅阴离子的种类不同，但是腐蚀速率有明显的差异，故这两组实验的比较可以说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关，B正确；C、同浓度的情况下，(NH4)2SO4溶液的腐蚀速率大于Na2SO4的，故向实验溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快，C正确；D、向实验溶液中加等体积的0.5 molL-1 (NH4)2SO4，NH4Cl、(NH4)2SO4的浓度减小至原先的一半，且NH4+浓度相同时，(NH4)2SO4溶液的腐蚀速率较小，故该操作引起的结果是吸氧腐蚀速率减慢，D错误；故选D。12.利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是A. H+由阳极区向阴极区迁移B. 阳极电极反应：2HCl + 2e- = Cl2 + 2H+C. 阴极电极反应：Fe3+ + e- = Fe2+D. 阴极区发生的反应有：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O【答案】B【解析】【分析】在电源的右侧，HCl(g)Cl2(g)，该过程是失电子的过程，故该侧为阳极，电极反应为：2HCl-2e-=2H+Cl2，电源的左侧为阴极，电极反应为：Fe3+e-=Fe2+；此外，根据物质的循环，还可以推出阴极区域还会进行反应：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+ +2H2O。【详解】A、H+在电源的右侧产生，在电源的左侧被消耗，右侧为阳极，左侧为阴极，即H+由阳极区向阴极区迁移，A正确；B、阳极发生氧化反应，是失去电子的过程，电极反应为：2HCl-2e-=2H+Cl2，B错误；C、阴极发生还原反应，是得到电子的过程，电极反应为：Fe3+e-=Fe2+，C正确；D、根据图中的循环，可以推出阴极区域会进行反应：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+ +2H2O，D正确；故选B。13.已知HClO 和H2CO3电离平衡常数，根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是 HClOK3108H2CO3K14107K261011A. 向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2NaClOH2O= NaHCO3HClOB. 向NaClO溶液中通入少量CO2：CO22NaClOH2O= Na2CO32HClOC. 向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：CO32-2Cl2H2O= 2Cl-2HClOCO2D. 向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：HCO3-Cl2= Cl-HClOCO2【答案】B【解析】【详解】A、由表中数据可知，酸性：H2CO3HClOHCO3-，故向NaClO溶液中通入CO2，应得到的是NaHCO3，A正确；B、根据表格数据可知，次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，比碳酸氢根离子的酸性强，则向NaClO溶液中通入CO2，应得到的是NaHCO3，而不是Na2CO3，B错误；C、氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO，HCl可以和CO32-反应，使得平衡不断向右移动，最终生成HClO、CO2、Cl-，C正确；D、氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO，HCl可以和HCO3-反应，使得平衡不断向右移动，最终生成HClO、CO2、Cl-，D正确；故选B。【点睛】向NaClO溶液、Ca(ClO)2溶液中通入CO2，均生成碳酸氢盐，与CO2的量没有关系。14.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO（g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是A. 增大压强甲醇转化率增大B. b点反应速率正 = 逆C. 平衡常数K(75)K(85)，反应速率bdD. 生产时反应温度控制在8085为宜【答案】B【解析】【详解】A、温度超过约83时，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明该反应是可逆反应；由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大甲醇的转化率，A正确；B、题中说明该曲线是测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线，并非是在不同温度下的平衡转化率；b点之后，仍有一段曲线表示CO的转化率随温度升高而升高，说明b点不是平衡状态，则此时正反应速率不等于逆反应速率，B错误；C、温度超过约83时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故K(75)K(85)；b点的温度比d点的低，故bd，C正确；D、根据图可知，温度在8085的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在8085之间，故生产时反应温度控制在8085为宜，D正确；故选B。【点睛】本题中要注意该曲线的说法，是“相同时间内CO的转化率随温度变化”，并非平衡状态下的平衡转化率，则我们可以通过曲线找出该反应的最适温度，可以参考合成氨工业的温度选择：温度较低，反应速率不足，或者催化剂活性不够；温度过高，反应是放热，不利于平衡正向移动；综合之下，在实际生产中，选择500作为反应温度（原因是：该温度下催化剂的活性最高）；还要注意一点：该曲线是一段时间内的转化率，不是平衡转化率，所以不能通过转化率小于100%来说明该反应是可逆反应，而应该根据后半段“温度升高，转化率降低”来证明该反应是可逆反应。15.室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋酸，如图所示。（1）表示滴定盐酸的曲线是_。（填I或II）（2）当醋酸中滴入10 mL NaOH溶液时，溶液中含有的溶质有：_；溶液中离子浓度由大到小顺序为：_。（3）当醋酸中滴入20 mL NaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是_。（填序号）a. 加热促进水的电离和醋酸钠水解b. 加热使溶液碱性减弱c. 加热使溶液中c(H+)/c(OH-)比值减小【答案】 (1). (2). CH3COONa、CH3COOH (3). c(CH3COO-) c (Na+) c (H+) c (OH-) (4). a、c【解析】【详解】（1）0.100molL-1盐酸的pH为1，故曲线I表示滴定盐酸，曲线II表示滴定醋酸；（2）向20mL 0.100molL-1醋酸中加入10mL 0.100molL-1 NaOH溶液，溶液中含有0.001mol CH3COOH和0.001mol CH3COONa，溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)；（3）当醋酸中滴入20mL NaOH溶液时，溶液中只有CH3COONa，溶液中有：H2OH+OH-，CH3COO-+H+CH3COOH，将所得溶液加热，a、从图中可知，加热使得水中H+的浓度增大，则加热能促进H2O水的电离；在CH3COONa溶液中，加热促进H2O水的电离，使得溶液中H+浓度增大，从而促进反应CH3COO-+H+CH3COOH正向移动，即加热促进水的电离和醋酸钠水解，a正确；b、加热后，溶液中c(OH)-增大，溶液的碱性增强，故b错误； c、加热后，溶液中减小，故也减小，c正确；故选ac。16.工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJmol-1（1）T 时，在有催化剂、体积为1.0 L的恒容密闭容器中充入3 mol H2、1 mol N2，10 min时反应达到平衡，测得c(NH3)1.2 molL-1前10 min的平均反应速率(H2)_ molL-1min -1。化学平衡常数K_。（2）T 时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。如图为不同投料比n(H2)/n(N2)时某反应物X的平衡转化率变化曲线。 反应物X是_（填“N2”或“H2”）。判断依据是_。（3）在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。L表示_，其中X1_ X2（填“”或“”）。【答案】 (1). 0.18 (2). (3). N2 (4). 增大H2浓度可以提高N2的转化率，但不能提高自身转化率 (5). 压强（P） (6). 【解析】【分析】（1）v(H2)=v(NH3)=；根据平衡时，NH3的浓度，计算出N2、H2的浓度，再根据公式K=进行计算；（2）投料比n(H2)/n(N2)增大，相当于n(H2)增大，则N2的转化率增大；（3）对于该反应，增大压强和升高温度对平衡移动的影响是不同的，据此先判断出影响因素L，从而可知影响因素X。【详解】（1）v(H2)=v(NH3)=0.18molL-1min -1；平衡时，c(NH3)=1.2molL-1，c(N2)=0.4molL-1，c(H2)=1.2molL-1，则K=；（2）假设n(N2)=1mol，投料比n(H2)/n(N2)增大时，即n(H2)增大时，X的转化率增大，则X为N2；判断依据是增大H2的浓度可以提高N2的转化率，但不能提高自身转化率；（3）该反应是放热反应，也是气体体积减小的反应，若L为温度，则随着温度升高，平衡逆向移动，N2的转化率降低而不是升高，所以L不是温度，而是压强；X代表温度，X2X1，N2的转化率升高，说明平衡正向移动，则X2X1。17.我国芒硝（Na2SO410H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。（1）制备碳酸钠。将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO3晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO3晶体的化学方程式是_。已知：I2NaOH(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + H2O(g) H1127.4 kJmol1IINaOH(s) + CO2(g) = NaHCO3(s) H2131.5 kJmol1则：2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) H _ kJmol1。（2）制备烧碱和硫酸。用如图所示装置，以惰性电极进行电解，a、b均为离子交换膜。 Na+迁移方向是_。 气体1_；溶液2是_。【答案】 (1). Na2SO4+2NH4HCO3= 2NaHCO3+(NH4)2SO4 (2). +135.6 (3). 透过a膜进入阴极室 （其他合理答案给分） (4). 氢气（H2） (5). H2SO4【解析】【分析】（1）根据题意写出化学方程式即可，需要注意的是两个饱和溶液反应生成的是NaHCO3晶体，故要加上沉淀符号；根据盖斯定律计算即可；（2）电解Na2SO4溶液，左侧为阴极，电极反应为：2H+2e-=H2，右侧为阳极，电极反应为4OH-4e-=O2+2H2O；则溶液1为NaOH溶液，气体1为H2，溶液2为H2SO4溶液，气体2为O2。【详解】（1）根据题意，可以得该反应的化学方程式为：Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3+(NH4)2SO4；根据盖斯定律可得，H=-2H2+H1=-2(-131.5kJmol1)+(-127.4kJmol1)=+135.6 kJmol1；（2）电解Na2SO4溶液，左侧为阴极，电极反应为：2H+2e-=H2，右侧为阳极，电极反应为4OH-4e-=O2+2H2O；则溶液1为NaOH溶液，气体1为H2，溶液2为H2SO4溶液，气体2为O2；故Na+透过a膜进入阴极室。18.探究Fe3+具有较强的氧化性，用1 molL1 FeCl3溶液与SO2进行实验。（1）用如图所示装置进行实验（夹持装置略去）。实验操作实验现象I将装置A加热A中铜片上有气泡；B中有气泡，溶液很快变为红色IIB中继续通入足量气体，溶液仍呈红色。停止通气，静置15 min后，溶液由红色变为黄色；60 min后，变为浅绿色装置A中反应的化学方程式是_。（2）取B中红色溶液，加入铁氰化钾，观察到_生成，B中有Fe2+生成。B中发生了2个反应，写出反应2的离子方程式：反应1：Fe3+ + 6SO2Fe(SO2)63+（红色）； 反应2：_。（3）B中溶液颜色由红色变为浅绿色的原因是_。【答案】 (1). Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+2H2O (2). 蓝色沉淀 (3). 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+SO42- +4H+ (4). 反应1达到平衡时，反应2仍未达到平衡，在建立平衡过程中，不断消耗反应1的反应物，使反应1逆向移动，从而使溶液最终由红色变浅绿色【解析】【分析】该实验的目的是探究Fe3+的氧化性，用FeCl3溶液与SO2进行实验；其中A装置是SO2的发生装饰，B装置是探究Fe3+的氧化性的装置；（1）A中的化学反应是Cu和浓H2SO4的反应；（2）根据题中的信息可知，生成Fe2+用铁氰化钾检验，对应的现象是生成蓝色沉淀；实验的目的是探究Fe3+的氧化性，则反应2是SO2和Fe3+的反应；（3）题中告知反应1是可逆反应，则可以根据平衡来回答问题。【详解】（1）A装置为SO2的发生装置，发生的化学反应为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；（2）B中有Fe2+生成，则加入K3Fe(CN)6之后会生成Fe3Fe(CN)62蓝色沉淀；Fe3+具有氧化性，SO2具有还原性，二者相遇还会发生氧化还原反应：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；（3）B中溶液颜色由红色变为浅绿色是因为反应1达到平衡时，反应2仍未达到平衡，在建立平衡过程中，不断消耗反应1的反应物，使反应1逆向移动，从而使溶液最终由红色变浅绿色。19.工业烟道气中含有的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：（1）利用KMnO4脱除二氧化硫的离子方程式为： MnO4 + SO2 + H2O=MnO42 + + ，_（在“”里填入系数，在“_”上填入微粒符号），加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是_。（2）CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2，反应过程为：I CaSO3 (s) + SO42 (aq)=CaSO4(s) + SO32（aq） II SO32 (aq) + 2NO2 (g) + H2O(l)=SO42(aq) + 2NO2(aq) + 2H+ (aq) 浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与 NO2的去除率变化趋势如图所示。a点后NO2去除率降低的原因是_。（3）检测烟道气中NOx含量的步骤如下：I. 将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中， 使NOx完全被氧化为NO3；II. 加水稀释至100.00 mL，量取20.00 mL该溶液，与V1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液（过量）充分混合；III. 用c2 molL1 KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2 mL。NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式为_。滴定过程中主要使用的玻璃仪器有_和锥形瓶等。滴定过程中发生下列反应： 3 Fe2+ + NO3 + 4 H+ = NO + 3 Fe3+ + 2 H2OMnO4 + 5 Fe2+ + 8 H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4 H2O烟气气样中NOx折合成NO2的含量为_ mgm3。【答案】 (1). 2 1 2 2 SO42- 4H+ (2). CaCO3与反应体系中的H+反应，降低c (H+)，同时生成的Ca2+与SO42-反应生成CaSO4，降低c (SO42-)，有利于上述反应向右进行，从而提高SO2脱除率 (3). c(SO42-)过高时，以反应II平衡向逆反应方向移动为主，降低NO2去除率 (4). 2 NO + 3 H2O2 = 2 NO3- + 2H+ + 2 H2O (5). 滴定管 (6). 【解析】分析】（1）根据得失电子守恒配平化学方程式即可；（2）可从化学平衡的角度去分析问题；（3）根据相关化学方程式完成计算即可。【详解】（1）配平该化