2020高考化学二轮复习课堂学案课件-物质结构　元素周期律

,专题四物质结构元素周期律,考纲要求,1.理解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3.掌握118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。5.理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。6.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。7.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。,考点二正确把握元素周期表准确运用元素周期律,考点一微粒结构及相互作用力,微粒结构及相互作用力WEILIJIEGOUJIXIANGHUZUOYONGLI,01,原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下五个方面掌握。1.明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数质子数核外电子数原子序数阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数,1,2.“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素原子，如(2)同素异形体单质，如O2、O3。(3)同系物有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊烷。,3.巧记10e微粒和18e微粒的方法以Ne为出发点记忆10e微粒,以Ar为出发点记忆18e微粒,4.正确理解微粒间的作用力(1)强度：化学键氢键范德华力。(2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，若组成和结构相似，一般来说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高。如沸点：HIHBrHCl。(3)氢键与物质的熔沸点：H2O的熔沸点高于H2S，因水分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力。常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。,5.理清化学键类型与物质类型的对应关系,1.(2019江苏，2)反应NH4ClNaNO2=NaClN22H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：B.N2的结构式：N=NC.Na的结构示意图：D.H2O的电子式：,2,1,2,3,4,5,1,2,3,4,B项，N2分子中N与N之间形成叁键，结构式为NN，错误；,C项，Na的结构示意图为，错误；,D项，H2O为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。,5,2.(2018江苏，2)用化学用语表示NH3HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是,1,2,3,4,A.中子数为8的氮原子：B.HCl的电子式：C.NH3的结构式：D.Cl的结构示意图：,解析C项，NH3的结构式正确；A项，中子数为8的氮原子为,B项，HCl是共价化合物，电子式为；,D项，Cl的结构示意图为。,5,3.(2017江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子：B.氟原子的结构示意图：C.CaCl2的电子式：D.明矾的化学式：Al2(SO4)3,1,2,3,4,解析B项，氟原子结构示意图为，错误；,C项，CaCl2的电子式为，错误；,D项，明矾化学式为KAl(SO4)212H2O，错误。,5,4.(2017海南，3)下列分子中，其中子总数为24的是A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O2,解析A项，1mol18O中含有中子物质的量为(188)mol10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为310mol30mol，错误；B项，1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2129)mol20mol，错误；C项，1mol14N16O2中含有中子物质的量为(728)mol23mol，错误；D项，1mol14C16O2中含有中子物质的量为(828)mol24mol，正确。,1,2,3,4,5,5.(2018全国卷，8)下列叙述正确的是A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为21D.1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同,解析等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；24g镁、27g铝的物质的量均为1mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质子数分别为12、13，故24g镁与27g铝中含有的质子数分别为12mol和13mol，A项错误；1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为108(54)，C项错误；1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故1mol乙烷与1mol乙烯中，含有的化学键数之比为76，D项错误。,1,2,3,4,5,题组一概念辨析、比较数量1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)同种元素可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类()(2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异()(3)离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键()(4)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中()(5)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物(),3,1,2,3,4,5,6,(6)氢化物一定是共价化合物()(7)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键()(8)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化，克服的是相同类型的作用力()(9)CH3CH2OH的沸点大于CH3CHO的沸点是因为CH3CH2OH存在分子间氢键()(10)由强极性键构成的物质一定是强电解质(),1,2,3,4,5,6,2.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A.H3O和OHB.CO和N2,1,2,3,4,5,6,解析中性微粒核外电子数等于核内质子数；阳离子电子数等于质子数减所带的电荷数，阴离子核外电子数等于质子数加所带的电荷数。,3.下列关于与CH4的相关数目比较前者大于后者的是A.电子数B.化学键数C.质子数D.原子数,1,2,3,4,5,解析铵根与甲烷均是10电子微粒，A错误；二者均含有4个共价键，B错误；铵根含有11个质子，甲烷含有10个质子，C正确；均含有5个原子，D错误。,6,题组二对比书写电子式4.按要求书写下列电子式：,1,2,3,4,5,6,(2)HClO_，CCl4_，NH3_，CO2_，CS2_，COS_，HCHO_，C2H4_，(CN)2_，(SCN)2_，COCl2_，N2H4_，_。,1,2,3,4,5,6,(3)Na3N_，Mg(OH)2_，Na2S_，NaH_，NH4H_，NaCN_，NaSCN_，NaBH4_。,1,2,3,4,5,6,思维建模,书写“电子式”需要注意5个问题(1)首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。(2)不能漏写没有参与成键的电子对，如NH3的电子式不是。(3)不能错误合并离子，如Na2O2的电子式写成是错误的。(4)不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式写成是错误的。(5)离子(或根)带电荷，基团不显电性，如OH为，OH为。,题组三“10e、18e”微粒在推断题中的应用5.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是A.甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应B.乙的摩尔质量为32gmol1，则乙分子中可能含有极性键、非极性键C.若丙中含有第二周期A族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性,1,2,3,4,5,6,解析甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，说明甲是H2A型的二元弱酸，再根据甲中含18个电子，知甲为H2S，硫化氢通入硫酸铜溶液有硫化铜黑色沉淀生成，A项错误；B项，乙应为NH2NH2；C项，丙可以是CH3CH3；D项，在甲(H2S)中，H和S的质量比为116，根据丁的性质，其应为H2O2。,1,2,3,4,5,6,6.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_。,1,2,3,4,2F22H2O=4HFO2,解析18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应的化学方程式为2F22H2O=4HFO2。,5,6,(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：_。,1,2,3,4,解析B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，即2H2SO2=2H2O2S。,5,6,(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_。,1,2,3,4,解析含2个原子核的18电子的微粒为HS，10电子的微粒为OH，反应的离子方程式为HSOH=S2H2O。,5,6,HSOH=S2H2O,(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。,1,2,3,4,解析含22个电子的分子为CO2，则A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物，可能为CH3CH3或CH3OH。,5,6,CH3CH3、CH3OH,小知识,若10e微粒满足关系：,返回,02,正确把握元素周期表准确运用元素周期律ZHENGQUEBAWOYUANSUZHOUQIBIAOZHUNQUEYUNYONGYUANSUZHOUQILV,1,在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下几个方面突破：1.强化记忆元素周期表的结构,2.利用区间定位推断元素对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。元素周期表中各族序数的排列顺序从左到右依次为A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定元素所在的周期数。,3.“三看”法比较微粒半径大小在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)r(Na)r(Na)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例：r(Cl)r(Cl)r(Fe2)r(Fe3),4.金属性、非金属性强弱的判断方法,1.(2019北京，8)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是A.In是第五周期第A族元素B.的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：InAlD.碱性：In(OH)3RbOH,2,1,2,3,4,解析Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第A族元素，A项正确；的中子数为1154966，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为664917，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：InAl，C项正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性：In(OH)3BrC.碱性：NaOHMg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3NaHCO3,解析A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性ClBr，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3NaHCO3，与元素周期律无关。,1,2,3,4,题组一元素金属性、非金属性的强弱比较1.(2019苏州模拟)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,3,解析A项，元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强，故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性强弱；B项，S单质、Cl2都是分子晶体，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；C项，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物越容易；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。,1,2,3,4,5,2.下列实验不能达到实验目的的是,1,2,3,4,5,解析A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应的难易，即可判断出Cl、Br的非金属性强弱，正确；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱，错误；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2