2020学年高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 3.4 几类其它聚集状态的物质学案 鲁科版选修3

第4节物质的其他聚集状态自学目标1.结合实例说明“等离子体”的应用。了解非晶、液晶、纳米材料的应用自学助理1.大量及构成的物质统称为物质的等离子体。2.等离子体的粒子有，能，使等离子体很好。3.液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质上表现出类似的决定。4.1919年，朗gmuir提出了电子原理，例如原子数相同，电子总数相同的分子互相称为等电子。电子体的结构相似，物理特性相似。(1)根据上述原理，在仅由两个周期元素组成的共价分子中，两者具有相同的电子体，如下所示：和；还有。(2)从那以后，电子原理又发展了。例如，由短周期元素组成的粒子，如果原子的数量相同，每个原子最外层电子的总和也相同，可以说是对等电子，它们具有相似的结构特征。在由单周期元素构成的物质中，NO2-等电子体的分子是：磁检测1.将固体物质加工成纳米(1-100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子来制造纳米材料的特殊方法。下一个漫反射系统中漫反射粒子的直径等于该粒子的大小()A.溶液b .悬浮液c .胶体d .乳浊液2.使用特殊方法将固体物质加工成纳米(1 nm=110-9m)的超细粉体颗粒，这种超细粉末制成的材料称为纳米材料。如果漫反射系统的漫反射粒子直径为20nm，那么漫反射系统是不可能的()A.丁达尔现象生成b .添加电解质后凝结发生C.通过滤纸通过d .半透膜根据第28次国际地质会议提供的数据，海底有很多天然气水合物，可以满足人类1000年的能源需求。天然气水合物是由每46个晶体的平均水分子8个笼制成的，每一个能容纳1个CH4分子或1个自由H2O分子的晶体。根据上述信息，完成问题3，4，5。以下对天然气水合物两个分子极性的描述是正确的A.两者都是极性分子b .两者都是非极性分子C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子D. H2O是极性分子，CH4是非极性分子4.如果晶体中每8个只能容纳6个CH4分子，剩下的2个用玻璃H2O分子填充，那么天然气水合物的平均组成是A.ch 414 H2O b . ch 48 H2O c . CH4(23/3)H2O d . ch 46 H2O决定的决定类型： ()A.离子晶体b .分子晶体c .原子晶体d .金属晶体6.水的状态除了气体、液体和固体外，还有玻璃状态。液态水快速冷却到165K时形成。玻璃状态下的水没有形态，没有晶体结构，与普通液态水的密度相同，对玻璃状态下的水的叙述是正确的()A.水从液体到玻璃状态，体积缩小b .水从液体到玻璃状态，体积膨胀C.玻璃态的水氢键与冰不同。d .玻璃态的水是分子晶体7.以下说法正确()A.纳米材料是由称为“纳米”的新材料制成的B.绿色食品是没有化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮D.光纤是以二氧化硅为主要原料制成的以下物质具有固定熔点()A.钢化玻璃b .过磷酸钙c .生石灰d .水玻璃等离子体的错误说明是()A.等离子体内部都是带电粒子b .等离子体中的正电荷，负电荷几乎相同C.等离子体导电性能好。d .等离子体使用得很广泛10.(1999年，美国科学杂志报道，在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，成功制造了原子晶体CO2，对该物质的以下推论将不准确。)A.这个原子晶体中含有极性键b。这个原子晶体容易汽化，可以用作制冷材料C.晶体具有熔点，沸点d高。结晶硬度可以用作耐磨性11.以下陈述是正确的。（）A.126g P4包含的p-p密钥数量为6NA B.12g石墨包含的C-C密钥数量为2NAC.12g钻石中C-C密钥的数量为1.5NA D.60gSiO2中Si-O密钥的数量为2NA12.如果HgCl2的稀溶液可以用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点为2770C，熔态的HgCl2不能导电，HGC L2的稀溶液具有弱导电性，那么以下叙述是正确的()A.HGC L2属于共价化合物B. HGC L2是离子化合物C.HGC L2属于非电解质D.HgCl2，属于弱电解质13.以下叙述正确()A.在由两种元素组成的共价键分子中，化学键不一定是极性键B.包含非极性键的化合物不一定是共价化合物C.如果是离子化合物，熔点必须高于共价化合物的熔点D.金属晶体的熔点比原子晶体低。15.以下数据是该物质的熔点(0C)，因此被错误地判断为()我2oNaClal F3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A.在铝化合物的测定过程中，离子晶体b .表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同一族元素的氧化物可形成不同类型的晶体d。其他族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体16.下一个物质的熔化，沸点的高低在顺序上是正确的()A.金刚石晶硅二氧化硅碳化硅B. ci4 CBR 4 ccl 4 CH4C.MgO O2 N2 H2O D .钻石生铁纯铁钠17.x元素的一个原子失去两个电子，y元素的两个原子得到一个电子，形成离子化合物的z。以下说明不正确()A.固体z可以用离子晶体B. z表示为X2YC.固体z熔化后，导电d.x可以形成二价阳离子18.如果不是因为分子晶体中分子本身的形态，那么分子晶体中的：会因为分子晶体而使晶体堆积得稠密A.分子间作用力没有一定的方向。b .占据晶格节点的粒子是原子C.化学键是共价键d .三者都是19.a .根据MGC L2，b .金刚石，C. NH4Cl，d.kno 3，e .干冰，f .元素碘测定等要求，选择合适物质的符号。(1)熔化时不需要破坏化学键，熔化时要破坏共晶点，熔点最高，熔点最低。(2)晶体既有离子结合，又有共价键。20.金属铁、元素碘、氟化钾、氯化铵、二氧化硅这5种物质中，离子晶体属于原子晶体，具有配位结合的化合物是。21.元素硼有非晶型和晶型两种，参考下表资料回答。(1)晶体硼的晶体类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)已知晶体的结构单位是由20个正三角形面(每个面有一个硼原子)和一定数量的顶角的硼原子构成的正热面体(下图)。通过查看图形和估计，此基本结构单位由一个_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _硼原子组成。其中b-b键的键角度包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ b-b键。22.晶体具有规则的几何，晶体中最基本的重复单位称为晶体单位。NaCl晶体结构如图所示。据悉，由于晶体缺陷，x值小于1的FexO晶体细胞结构为NaCl型。测量FexO确定密度为5.71g/cm3，单位单元边长为4.2810-10m。(铁的相对原子质量为55.9，氧的相对原子质量为16)求：(1) FexO的x值(精确到0.01)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)决定的Fe分别在Fe2、Fe3、Fe2和Fe3的总数中被Fe2占据的分数(以小数表示，精确到0.001)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)此晶体化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)Fe在此晶体中占据空隙的几何图形是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(即距离O2-最近且距离相等的铁离子包围的空间形状)。(5)晶体中铁元素的离子间最短距离为_ _ _ _ _ _ _ _ _ m。第4节物质的其他聚合状态答复1 . c 2 . d 3 . d 4 . b 5 . b 6 . c 7 . d 8 . c 9 . a 10 . b 11 . a 12 . ad