四川省中江县龙台中学2020学年高二化学下学期第一次月考（无答案）

四川省中江县龙台中学2020学年高二化学下学期第一次月考（无答案）考试时间：（90分钟 满分100分）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4NO3 D.SO22、对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） AHCl BCH3COO CCl DFe3+3、 25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH- H0，下列叙述正确的（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变4、下列溶液一定呈中性的是( )ApH7的溶液Bc(H)c(OH)106mol/L的溶液C使酚酞试液呈无色的溶液D由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液5、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ BCO2+H2OHCO3+H+ CCO32-+ H2OHCO3+OH DHSS2+H+6、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.PH = 1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离出的c(H+) = 110-14 mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+C.c(H+)/c( OH- ) = 11012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+ D.c(Fe3+) = 0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、S2-、SCN-7、25时，下列溶液中水的电离程度最小的是( )A0.01 mol/L盐酸 B0.01 mol/L Na2CO3溶液 CpH = 4 NaHSO4溶液 DpH =11氨水8、常温下1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ） A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.59、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) Ac（OH-）/c（NH3H2O） Bn（OH-） Cc（NH3H2O）/c（OH-） Dc（H）10、.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是 （ ）A. =2+ B. +=+C. =+2 D. 11、25 时有三瓶溶液：pH2的盐酸、pH2的醋酸溶液和pH12的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()A中和等体积上述氢氧化钠溶液，所需醋酸溶液的体积大于盐酸的体积B当醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合得到pH7的溶液时，所得溶液中c(Na)大于c(CH3COO)C取等体积的上述盐酸和醋酸溶液，分别加入少量等质量且颗粒大小相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完D25 时，pH2的盐酸、pH2的醋酸溶液中水电离出的c(H)均为1012mol/L12、现有三种溶液各25mL：Na2CO3；NaHCO3；NaOH，下列说法正确的是( ) A三者浓度相同时，pH大小顺序为 B三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为 C三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为 D三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是13、将等体积的0.2 molL-1CH3COONa溶液与0.1 molL-1HNO3混合，混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是（ ） A、c（Na+）c（CH3COO-）c（NO3-）c（OH-）c（H+） B、c（Na+）c（CH3COO-）c（NO3-）c（H+）c（OH-） C、c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（NO3-）c（H+） D、c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（NO3-）c（OH-）14、酸式盐NaHB在水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，下列说法正确的是( ) AHB水解方程式：HB+H2OH3O+ +B2B溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(HB)c(OH) c(H+)CNaHB的存在抑制了水的电离 D相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB Na2B15、常温下体积相同的下列四种溶液：pH=3的盐酸 pH=3的醋酸溶液 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是（ ） A和混合，所得混合溶液的pH大于7 B将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序 C和分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积= D和混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl）+c（OH）16、下列说法正确的是( )A、测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 B、为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pH C、常温下若强酸、强碱等体积中和后pH7，则中和之前pH酸pH碱14 D、在pH12的某溶液中，水电离出的c(OH)102mol/L17、下列示意图中，正确的是() 18、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是() A为盐酸稀释时的pH变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度19、用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是（ ） A. 酸式滴定管只用水洗 B. 锥形瓶只用水洗 C. 使用甲基橙做指示剂 D.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视20、蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( ) AAlCl3 BCu(NO3)2 CNa2CO3 D(NH4)2S 班级 姓名 考号 密 封 线 内 不 要 答 题一卷 选择题（共40分）1234567891011121314151617181920二卷 （共60分）二、填空题（共60分）21、（23分）在室温下pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH变为11。（1）、如果加入蒸馏水,应加_ml 、如果加入pH=10的NaOH溶液, 应加_ml 、如果加入0.01mol/L盐酸, 应加_ml（2）、实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_ _(填序号)，产生H2的速率将增大。a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHCO3 e. CH3COONa （3）、25时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10,则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为_（4）、泡沫灭火器中的药品为Al2(SO4)3和小苏打溶液，使用时产生气体CO2。其反应的离子方程式： ；（2分）（5）、明矾是KAl(SO4)212H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；（2分）明矾可作净水剂，用有关的离子方程式解释 （2分）向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2 溶液至SO42-离子恰好沉淀完全时，溶液的显 性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式为： （2分）。（6）、FeCl3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _ 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_ （填“促进”、“抑制”）其水解。（7）醋酸电离方程式：_ ， 把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。22(8分)有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答下列问题： (1)A是_，B是_，C是_，D是_。 (2)写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：_。 (3)A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：_。23、下列A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器只画出部分）（13分）（1）A图中液面所示溶液的体积为 mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为 mL。（2）仪器E的名称是（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打。把Na2S2O35H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因： 。化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度。步骤如下：称取5.5 g Na2S2O35H2O产品，用仪器 （从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液。用仪器 （从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂。用浓度为0.0500 mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终的现象是 。（2分）编号1234NaS2O3溶液的体积/mL1000100010001000消耗I2标准溶液的体积/mL1999199820012002重复滴定3次，数据记录于下表。计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数） mol/L，Na2S2O35H2O在产品中的质量百分数是（保留1位小数） 。滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的纯度 （填偏高、偏低、不变）；若盛放I2标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得大苏打产品的纯度 。（填偏高、偏低、不变）24、现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为：c(Na)_c(CH3COO