2020学年高中化学 课堂10分钟达标 3.3.1 盐类的水解 新人教版选修4

3.3.1 盐类的水解1.(2020聊城高二检测)化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是()A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱【解析】选D。能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。【补偿训练】常温下,下列离子能使纯水中H+数目增加的是()A.CH3COO-B.NH4+C.HCO3-D.NO3-【解析】选B。CH3COO-和HCO3-能结合水电离的H+,从而使溶液中的H+数目减少;NH4+能结合水电离的OH-,从而使溶液中的H+数增加;NO3-不影响水的电离,故选B。2.(2020三明高二检测)下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()Na2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-NH4Cl:NH4+H2ONH3H2O+H+CuSO4:Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+NaF:F-+H2OHF+OH-A.B.C.D.【解析】选B。应为CO32-+H2OHCO3-+OH-。应用“”。3.(2020淄博高二检测)将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4【解析】选C。由于碳酸钠的水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,会使溶液阴离子数增多,故C中阴离子数最多。4.(2020宿迁高二检测)在下列各微粒中,能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的pH7的是()A.B.HCO3-C.HSO4-D.26X3+【解析】选B。首先判断A的微粒是Al3+,D的微粒是Fe3+,Al3+、Fe3+能结合水电离出的OH-,使水的电离平衡向电离的方向移动,溶液呈酸性,pHB.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中:c(CO32-)c(H2CO3)D.溶液中:c(HCO3-)c(H2CO3)【解析】选C。盐类水解促进水的电离,因Na2CO3的水解程度更大,碱性更强,故水中电离出的H+个数更多,A项正确;B项,中钠离子的物质的量浓度为0.2molL-1,而中钠离子的物质的量浓度为0.1molL-1,根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:,正确;C项,NaHCO3水解程度大于电离,所以c(H2CO3)c(CO32-),错误;D项,Na2CO3溶液中CO32-分步水解,且第一步水解占主要地位,正确。【补偿训练】由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1molL-1,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH7,最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7,可知AOH的电离程度大于HD,由BC溶液的pHHD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的碱性大于BOH。6.欲使0.1molL-1K2CO3溶液中c(K+)=2c(CO32-),应采取的措施是()A.加少量盐酸B.加适量KOHC.加适量水D.加适量NaOH【解析】选D。在K2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-水解平衡,可以使该平衡左移以达到c(K+)=2c(CO32-)。A项会消耗CO32-;B项虽会使平衡左移,但也会增加K+;C项使平衡右移;只有D项符合题意。【易错提醒】本题易误认为B、D两项均可,其实B项不仅可以增大c(CO32-),而且使c(K+)增大更快。7.在室温下,下列五种溶液:0.1molL-1NH4Cl0.1molL-1CH3COONH40.1molL-1NH4HSO40.1molL-1NH3H2O和0.1molL-1NH4Cl混合液0.1molL-1NH3H2O请根据要求填写下列空白:(1)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是_。(用离子方程式表示)(2)比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是_(填“”“”“”“”或“=”)。【解析】(1)NH4Cl溶液中存在NH4+的水解平衡,NH4+H2ONH3H2O+H+,所以溶液呈酸性。(2)、溶液中均存在NH4+H2ONH3H2O+H+,而中阴离子CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,这样NH4+与CH3COO-相互促进水解,而溶液中NH4HSO4电离出的H+抑制了NH4+的水解,所以c(NH4+)大小为。(3)根据原子守恒知在溶液中c(Cl-)=0.1molL-1,c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1molL-1+0.1molL-1=0.2molL-1。(4)由于CH3COO-水解生成OH-,NH4+水解生成H+,而溶液的pH=7,说明CH3COO-与NH4+的水解程度相同,溶液中二者浓度也相同。答案:(1)酸NH4+H2ONH3H2O+H+(2)”“=”或“8.【能力挑战题】(2020大同高二检测)25时,如果取0.1molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):_;(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_(填“”或“=”)0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH_(填“”或“=”)7;(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液:(NH4)2CO3NH3H2O(NH4)2SO4NH4ClCH3COONH4按c(NH4+)由大到小的顺序排列_(填序号)。【解析】(1)等量的HA与NaOH混合,恰好完全反应生成盐NaA,由于溶液显碱性,说明NaA是强碱弱酸盐,A-发生了水解。(2)由于生成的盐能水解,所以促进了水的电离,而NaOH抑制水的电离,所以为“”。(3)由NH4A溶液为中性可知,HA的电离程度与NH3H2O的电离程度相同,又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知,HA的电离程度大于H2CO3的,所以NH3H2O的电离程度大于H2CO3的,所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。(4)假设盐未水解,=;由于的水解程度大于,所以c(NH4+):;由于的水解程度小于