2020学年高二化学复习 拓展精练21

化学知识复习拓展精练 （21）1下列各组元素都属于p区的是A原子序数为1，6，7的元素 BO，S，P CFe，Cu，Cl DNa，Li，Mg2在以下性质的比较中，正确的是 A微粒半径：O2FNaLi B单质的熔点：LiNaKH2OCO2 D共价键的键能：CCCSiSiSi3据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 A第3周期第A族 B第4周期第A族 C第5周期第A族 D第3周期第A族4当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似5在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正 增大的是A升高温度 B降低温度C使用催化剂 D压缩容器，使其体积变为1 L6下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是ASO2与SiO2 BCO2与H2O CNaCl与HCl DCCl4与KCl7在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键8铊（81T1）是元素周期表A族元素，下列关于铊的叙述不正确的是A铊比铝的金属性更强 B铊能与盐酸反应放出氢气C铊在化合物中可以是+3价 D氢氧化铊一定具有两性9关于氢键，下列说法正确的是 某些含氢元素的化合物中一定有氢键 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致10下列说法不正确的是A互为手性异构体的分子互为镜像 B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同 D手性异构体性质相同11下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI12构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是 AE(3d)E(3p)E(3s) BE(3s)E(2s)E(1s)CE(4f)E(3d)E(4s) DE(5s)E(4s)E(4f)13现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：14甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g) H2O(g) CO2(g) 3H2(g)；H49.0 kJmol-1 CH3OH(g) 1/2O2(g) CO2(g) 2H2(g)；H192.9 kJmol-1下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1B反应中的能量变化可用如右图表示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJmol-115若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是