2020年高二化学上学期 第三章过关检测课时训练 新人教版选修4

第三章通关检查(时间3336100分钟中的333660分钟)一、选择题(本题共8项，每项6分，共48分。每个项目只有一个正确的选项)1.(2020福建质检)关于常温下酸碱度为3的醋酸和硫酸的说法是正确的()。A.在两种溶液中，从水和电中分离的氢离子浓度为110-11 molL-1 1用水分别稀释100倍后，两种溶液的酸碱度仍然相同C.乙酸中的c(CH3COO-)等于硫酸中的c(S)。d、分别加入足量的锌片，两种溶液产生的H2体积相同据分析，酸性溶液中的所有氢氧根离子都来自于水的电离。如果氢离子的浓度相同，氢氧根离子的浓度也相同，并且从水和电中分离的氢离子的浓度也相同。回答：A2.(2020课程标准，国家综合管理，10)用水连续稀释浓度为0.1摩尔-1的氟化氢溶液。下列数量一直在增加()。交流电(氢)B.Ka(高频)C.D.分辨率：HF溶液用水稀释，天平向右移动，所以它增加了，D项是正确的。回答：D3.众所周知，某些酸性H2B在水溶液中具有以下关系：H2BH-HB-，HB-H-B2-.关于对应于酸的酸式盐NaHB的溶液，以下陈述必须是正确的()。A.NaHB属于弱电解质B.溶液中的离子浓度c . c(Na)=c(HB)-c(B2)-c(H2B)D.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是氢H2O经分析，NaHB属于强电解质，A项有误。由于HB-的电离度和水解度未知，NaHB溶液的酸碱性不确定，b项有误。C项表达了物质的守恒，是正确的。由于六溴环十二烷只被部分电离，所以在编写离子方程式时，它不能被分为氢和氧。回答：C4.(2020苏州市高级二级质检)人体血液的正常酸碱度约为7.357.45。如果在外界因素的作用下突然发生变化，会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至危及生命。由于体液缓冲系统中的以下平衡：H2O；PHPHPH2P .因此，它可以保持血液酸碱度的相对稳定性，以确保正常的生理活动。以下陈述是不合理的()。A.当强酸性物质进入人体体液时，缓冲系统的平衡向右移动，以保持酸碱度的稳定当强碱性物质进入人体体液时，缓冲系统的平衡向左移动，从而保持酸碱度的稳定C.静脉输注生理盐水后，患者的血液被稀释，这将导致c(H)显著降低，ph显著升高，这可能导致碱中毒当人体呼吸时，如果二氧化碳进入血液，平衡将向左移动，碳(氢)将增加，酸碱度将轻微下降。分析：正常人体可以通过体内的缓冲物质使人体的酸碱度相对稳定，而不会对人体造成不良影响。回答：C5.(2020安徽李宗，13)室温下，将1.000摩尔-1盐酸滴入20.00毫升1.000摩尔-1氨水中。溶液的酸碱度和温度随盐酸加入量的变化曲线如下图所示。下列陈述是正确的()。A.点a、c (h)被水和电分开=1.010-14摩尔-1B.b点： c(N)c(NH3H2O)=c(C1-)C.c点3336 c(Cl-)=c(N)在d点之后，溶液温度略微下降的主要原因是NH3H2O电离吸收的热量。根据第：A项的分析，氨水中存在NH3H2ONOH-的电离平衡。溶液在点A的酸碱值在7到14之间，并且是碱性的。水和电分离的碳(氢)是1.010-14摩尔-1，所以这是错误的。B项是盐酸和氨水准确反应时的物质守恒方程，但从图中可知，B点的氨水过量，反应不准确、不完全，因此是错误的。c项是正确的，因为c(氯-) c(羟基-)=c(氮)c(氢)。当酸碱度=7时，c(羟基-)=c(氢)，所以c(氯-)=c(氮)；D项，D点后温度下降的原因是低温溶液的介入，此时反应完成。回答：C6.在水和电分离的c(OH-)=110-13摩尔-1的溶液中，离子基团根据盐水解规律，首先分为酸和碱两类，酸为 ，中性为，碱性为。在酸性溶液 中，NH4HSO4中的水解液使氢离子化，溶液的酸度最强，酸碱度最低，(NH4)2SO4溶液的氮浓度高于NH4NO3溶液，当达到水解平衡时，(NH4)2SO4溶液中的氢浓度高于NH4NO3溶液。氯仿溶液呈碱性，pH值最高，总的来说，ph值从小到大的顺序是 。回答：A8.下图显示了不溶性氢氧化物在不同酸碱度下的溶解度。以下陈述是正确的()。不溶性金属氢氧化物的SpH图A.当ph=3时，溶液中铁的主要形式是Fe3如果硝酸镍溶液中含有少量的二氧化碳杂质，可以通过调节溶液的酸碱度来去除如果溶液中的三价铁和二价铜被分离，溶液的酸碱度可以调节到4左右如果在含Cu2和Ni2的溶液中加入苛性钠，镍(羟基)2优先沉淀:分析表明，当酸碱度为3时，Fe3已经完全沉淀，铁元素的主要存在形式是铁(羟基)3，误差。由于Ni2和Co2沉淀之间的完全酸碱度差异不大，两者不能通过调节酸碱度来分离，而B是错误的。从图中可以看出，在选项D中，铜(OH) 2和D误差优先沉淀回答：C第二，非多项选择题(共4题，共52分)9.(12分)将下图所示的三个烧瓶分别装入含酚酞的0.01 MoLL-1 CH3 ConA溶液，并分别放入盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，不向烧杯中加入任何物质。(1)含有酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液显示浅红色的原因如下。(2)在实验过程中，发现烧瓶(1)中溶液的红色变暗，烧瓶(3)中溶液的红色变浅。以下陈述是正确的。A.水解反应是放热反应B.水解反应是吸热反应C.NH4NO3溶解在水中时会释放热量D.氯化铵溶于水时的热吸收(3)将少量浓盐酸、氢氧化钠固体、碳酸钠固体和硫酸亚铁固体分别加入到0.01摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔溶液中，使摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-1摩尔-分析：(1)CH3COO-CH3COO-CH3COO-CH3COO-CH3COO-CH3COO-CH3COO-CH3COO-CH3COO-CH3COO-CH3COO-CH3COO-CH3COO-CH3COO-CH3COO-CH3CO(2)生石灰与水反应剧烈，放出大量热量。根据烧杯中溶液的红色加深，判断水解平衡向右移动，表明水解反应是吸热的。同时，当烧杯中溶液的红色变浅时，NH4NO3在溶解于水中时吸收热量。(3)酸促进CH3COO-的水解。碱抑制CH3COO-的水解。以与CH3COO-相同的电荷，水解是碱性和相互抑制的；Fe2的水解是酸性的，CH3COO-的水解是碱性的，两者相互促进。答案：(1)CH3COO-H2OCHOCOHOOH-使溶液呈碱性(2)商业发展(3)右左左右10.(8分)为了证明一水氨(NH3H2O)是一种弱电解质，在常温下，a、b、c三个人分别选择了以下试剂进行实验：0.010 mol-1氨水、0.1 mol-1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、ph试纸和蒸馏水。(1)如果用酸碱度试纸测得的0.010摩尔-1氨水的酸碱度为10，则一水氨被认为是弱电解质。你认为这个方法正确吗？(填写“是”或“否”)，并解释原因。(2) B取出10毫升0.010摩尔-1的氨水，用酸碱度试纸测量其酸碱度=a，然后用蒸馏水稀释至1000毫升，然后用酸碱度试纸测量其酸碱度为B。为了确认NH3H2O是一种弱电解质，A和B值之间的关系应满足：(用等式或不等式表示)分析：(1)0.010摩尔-1的氨水，其酸碱度为10，其碳(氢)为10-4摩尔-1，这表明NH3H2O是部分离子化的，是一种弱电解质。如果它是一种强电解质，它的酸碱值应该是12。(2)如果NH3H2O是弱电解质，则存在电离平衡。如果将酸碱度=a的氨水稀释102倍，其酸碱度变化小于2。答案：(1)是，如果电解质很强，c(OH-)在0.010摩尔-1铵12.(16分)以下是几种不溶性电解质在25下的溶解度不溶性电解质氢氧化镁铜(羟基)2铁(羟基)2铁(羟基)3溶解度/克910-41.710-61.510-43.010-9在无机化合物的提纯中，不溶性电解质的溶解平衡原理经常被用来除去一些杂质离子。例如：(1)为了从氯化铵中除去杂质Fe3，首先将混合物溶解在水中，然后加入一定量的试剂进行反应，过滤并结晶混合物。(2)为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，首先将混合物溶解在水中，加入足量的氢氧化镁，使混合物充分反应，过滤并结晶混合物。(3)为了从硫酸铜晶体中除去杂质Fe2，首先将混合物溶解在水中，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，将溶液的pH4调节至4，过滤并结晶溶液。请回答以下问题：(1)以上三种除杂方案都能取得良好的效果。Fe3和Fe2被转化成(填充有化学式)并被去除。(2) (1)应选择合适的添加试剂，因为。(3)去除(2)中Fe3的总反应的离子方程式为。(4)在以下与方案3相关的陈述中，正确的是(填写字母)。A.H2O2是绿色氧化剂，氧化过程中不引入杂质，不产生污染B.Fe2氧化为Fe3的主要原因是铁氢氧化物沉淀比铁氢氧化物沉淀更难过滤C.用于将溶液的pH4值调节至4的任选试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D.在酸碱度为4的