高中化学《电解质》学案5 鲁科版必修1_第1页
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文档简介

第二节电解质学习计划学习目标1、了解离子反应和离子方程式的书写方法。2.掌握离子反应条件和离子方程式的含义。离子反应写作法。综述：H2SO4，Ba(OH)2，CH3COOH，NH3H2O的电离方程学习过程：观察实验根据教材中的P43实验现象回答以下问题。将稀硫酸溶液滴加到含酚酞的Ba(OH)2溶液中现象1现象2现象3电流表指针读数从_ _ _ _ _到_ _ _ _ _溶液的颜色从_ _ _ _ _ _ _ _ _ _有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _解释这一现象离子浓度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _基本_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _生成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _摘要稀硫酸与钡(OH)2溶液反应的实质是：一、离子反应1.定义：2.条件：迁移应用从电解质电离的角度分析以下溶液相互混合后的反应本质(1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应。氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应。(3)、KCl溶液和硝酸银溶液反应。二。离子方程式1.定义：概要氯化钠溶液与硝酸银溶液反应以及KCl溶液与硝酸银溶液反应的共同特征。2.离子方程式的编写：(以碳酸钙和盐酸的反应为例)(1)写(化学方程式)。(2)改变(重写化学方程式)。离子：那就是，分子：(3)删除(删除)(4)检查(检查，)移民申请写：氯化钠溶液和改性：硝酸银溶液的反应。删除：支票写下：KCl解决方案和修改：硝酸银溶液的反应。删除：支票3.离子方程式的含义：迁移应用请根据上述方法写出下列反应的离子方程式。氯与水反应：书写。改变。删除。支票结论：钠与水的反应如下：写。改变。删除。支票结论：氢氧化钠溶液和盐酸溶液：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：碳酸钠溶液和盐酸溶液：迁移应用将下面的离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式。Cu22OH-=Cu(OH)2CO32-2H=H2O CO2碳酸钙2H=Ca2 H2O CO2课后练习1、写出下列反应的离子方程式：二盐酸铁=二氯化铁H2.碳酸钙盐酸=氯化钙H2O二氧化碳.氯气H2O=氯化氢氯化氢.(4)在铁屑中加入硫酸铜溶液。2、在下列反应中，不属于离子反应的是()钡(氢)2溶液和盐酸溶液b .点燃H2和氯气的混合气体氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液d、碳酸钠溶液和稀硫酸溶液3.由CO32表示的物质在离子方程式CO32中2H=H2O CO2可以是()碳酸钙B、碳酸氢钠碳、碳酸钠、碳酸钡4.对应于离子方程式Ba2 SO42-=BaSO 4的化学反应是(溶液之间) ()硫酸和氢氧化钡混合乙、硫酸和氯化钡混合碳、钡(氢)2和硫酸钠混合丁、钡(氢)2和硫酸氢钠混合5、能正确表示下列反应的离子方程式是()A.铁与盐酸的反应
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