高中化学《铁 铜的获取及应用》教案8 苏教版必修1

铁、铜及其化合物的应用教育目标1 .了解铁的氧化物和氢氧化物的性质和氢氧化物的制造方法。2 .了解一些铜化合物的物理性质。教育重点掌握Fe2、Fe3的性质和相互转化关系。教育的过程问题我们日常生活中接触的许多金属元素是什么？有铁、铝、铜、钙等我们已经熟悉其中的铝的性质，所以在这个课程中一起学习铜和铁的性质。根据一般物质的研究方法，我们首先研究他们的物理性质。板书一、物理性质展示铁、铜样品，同学自己总结他们的一些物理性质，其馀老师需要补充。金属应用物理性质铁铜二、化学性质就像先研究金属性质的规律一样，首先看看他们作为金属是否具有金属的通性。 想想看，你曾见过铁和铜参与了什么反应摘要。(1)铁与盐酸的反应(2)铁与氯气的反应(3)铁与硫酸铜溶液反应(4)铜与氯气的反应由以上反应可知，铁在反应中显示2、3价，铜在反应中一般显示2价，反应中两者与其他金属同样作为还原剂发挥作用。 研究一下铁和铜的化学性质铁的化学性质(1)铁与氯气的反应强调这种反应的产物和现象以及铁的价格(2)铁与盐酸等非氧化性酸及硫酸铜等盐溶液反应强调铁在这些置换反应中的价格。(3)铁和浓硫酸、浓硝酸在常温下钝化总结：铁遇到强氧化剂时，遇到显示3价的弱氧化剂时显示2价。(二)铁的重要化合物铁的氧化物氧化物色情水溶性与酸反应FeO黑色固体不溶于水FeO 2HCl=FeCl2 H2OFe2O3红褐色粉末不溶于水Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2OFe3O4黑色晶体不溶于水Fe3O4 8HCl=2FeCl3 FeCl2 4H2O铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3化学性情Fe(OH)2Fe(OH)22Fe(OH)3Fe2O3 3H2O制法可溶性碱与亚铁盐溶液反应Fe2 2OH-=Fe(OH)2(防止氧化)可溶性碱与铁盐溶液反应Fe3 3OH-=Fe(OH)3铁的化合物和铁的化合物的相互转化(3)fe2 (浅绿色)和Fe3 (棕黄色)离子的检查：加入kscn后，溶液变红的是Fe3，加入kscn后无明显现象，加入氯水后，溶液变红的是Fe2。加入NaOH溶液后，产生白色沉淀后立即变成灰绿色，最后变成红褐色的是Fe2，产生红褐色沉淀的是Fe3。总结：我们在本课中谈到了铁及其形成的二价、三价离子的性质，总结如下铁、铜及其化合物的应用要复习前面提到的铁的性质，可以写方程式来巩固。迁移我们谈铁的化学性质，我们已经谈了铜的物理性质，接下来一起研究铜的化学性质吧中学通过学习金属活动度表，活动度表中铜的位置由此可知，铜应该是惰性金属，请想想我们已经学到了铜参与的什么样的反应“总结”(四)，铜的化学性质(1)铜与氯气的反应(强调这个实验的现象)(2)铜与硫的反应(分析铜的价格并与上述反应中的价格进行比较。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析问题为什么上述2个反应中铜的价格不同，从氧化还原的观点进行了分析(3)铜与盐溶液反应a .与硝酸银的反应灬b .与Fe3的盐溶液反应灬(4)与酸反应(强调不与一般酸反应，只与硝酸、浓硫酸等特殊酸反应)总结铜是惰性金属，遇到强氧化剂时，铜失去电子反应(如氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、Fe3 )。(5)铜的重要化合物(1)氧化铜有黑色、金属氧化物通性，与酸、氢等反应。(2)氢氧化铜点制法：铜盐与碱反应即可，是不溶于水的蓝色沉淀。Cu(OH)2=CuO H2O总结：我们已经学习了铁、铜和它们重要的化合物的性质，下面就来看看如何用它们的性质来解决问题吧例题溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3种离子，其中加入过剩的氢氧化钠溶液，微热搅拌，再加入过剩的盐酸，溶液中大量减少的氧离子为()a、NH4 B、Mg2 C、Fe2 D、Al3例题2能够在一定的条件下实现下图所示的物质之间的变化。 请填写下面的空白(1)孔雀石的主要成分易受热分解。 下图中的f表示的双曲馀弦值。 g明矾a.af.f(过剩)NaOH溶液沉淀物溶液点H2O乙组联赛电解质孔雀石点H2Oed.d(2)写明矾溶液和过剩NaOH溶液反应的离子方程式灬(3)图中得到的g和d均为固体，混合后在高温下反应，写出该反应的化学方程式灬(每生成1mol D，同时生成mol E。例题3中有铝和铁的混合物a克，将其分为质量相等的两部分，一部分加入充分的盐酸使其充分反应，合计收集22、4L的气体，另一部分加入充分量的NaOH溶液，充分反应后收集16、8L的气体，求出气体体积全部为标准状况时的体积在含有例题FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入过剩的铁粉，即使充分反应固体质量也不变化的话，原混合液中的Fe3和Cu2的物质的量之比()a、14:5 B、5:14 C、7:2 D、2:7放学后作业1 .选择问题1 .在某500mL溶液中含有0.2 mol的Fe2、0.2 mol的Fe3，添加0.2 mol的铁粉，在Fe3完全被还原之前，溶液中的Fe2的物质浓度为(假设反应前后的体积不变)a.0.4摩尔- 1b.0.6摩尔- 1c.0.8摩尔- 1d.1.0摩尔- 12 .用由feo、Fe2O3和Fe3O4构成混合物测定铁元素和氧元素的质量比时，混合物中的feo、Fe2O3和Fe3O4的物理量之比有可能为()a.1:2:1b.2:1:1c.1:1d.2:2:53 .有人设想使用3FeCl2 4H2OFe3O4 6HCl H2Fe3o4c l2cl6HC l3FeCl3h2o 23 FeCl 33 FeCl2cl 2三种反应的联合和循环主要用于生产能解决环境和能源问题的气体（）A.O2B.Cl2C.HClD.H24 .在氯化铁溶液中加入适量铁粉，完全反应后，溶液中Fe3和Fe2的浓度相等。 反应的Fe3与未反应的Fe3的物质量之比为()a.2:3b.3:2c.1:2d.1:15 .已知在100 mL的硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液中，各阳离子浓度相等，硫酸离子的总浓度为6 molL-1，能够溶解于该溶液中的铁粉的质量为()A.11.2g B.16.8g C.33.6g D.5.6g6 .在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入1moll-1的盐酸100ml，使混合物恰好完全溶解，放出224 mL (标准状况)的气体。 在得到的溶液中加入KSCN溶液出现无血红色的情况下，用足够量的CO在高温下还原该混合物，得到铁()A.11.2g B.5.6g C.2.8g D .未知7 .将ag铁铝合金粉末溶解于足够量的盐酸中，加入过剩的NaOH溶液。 过滤沉淀物，洗涤、干燥、烧结，得到的红褐色粉末的质量仍为a g，原合金中铁的质量分数为A. 52.4% B. 70% C.47.6% D.30%在含有Fe3的溶液中加入铜粉和铁粉时，溶液中的Cu2的存在发生充分反应而被发现，错误如下()a .容器中一定不存在Fe粉b .容器中一定不存在Cu粉c .溶液中的Fe2多于Cu2d .溶液中可能存在Fe39 .加热时，以充分量的CO还原由铁的氧化物构成的混合物，使产生的气体全部流入石灰水中，得到12.5 g沉淀，但该混合物不是如下的混合物a、FeO、Fe2O3 B、FeO、Fe3O4 C、Fe2O3、Fe3O4 D、FeO、Fe2O3、Fe3O42 .填空问题11 .在化学反应4CO RxOy4CO2 3R中，在xy=34、r与CO的质量比为32的情况下，r的相对原子质量为RxOy的相对分子质量。12 .铁是自然界分布最广泛的金属元素之一，地壳中的质量约占5%。 铁矿石种类繁多，重要的是磁铁矿(主成分为Fe3O4)、红铁矿石(主成分为Fe2O3)等。(一)编写赤铁矿炼铁的主要化学方程式；(2)赤热的铁与水蒸气反应，有的产物是可燃性气体，其反应式为灬常温下铁和水不反应。 但是，由于水和空气中的氧和二氧化碳等的共同作用，铁因容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而消失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。 油漆是重要的防腐措施之一，油漆防腐的主要原理是。(3)铁元素是人体的重要营养元素，举例说明铁元素在人体中的重要作用。的双曲馀弦值。13 .孔雀石和石蓝是自然界中存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可以表示为xCuCO3yCu(OH)2(x，y为正整数，x2，y2 )(1)孔雀石和石蓝分别与过剩盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质量与生成的CO2的物质量之比为4:1； 石蓝为3:1，请估算化学组成。孔雀石。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)传统孔雀石和石蓝的混