高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》教案3 新人教选修4

第2节水的电离和1类溶液的酸碱度教学目标1.知识和技能(1)了解水电离、水电离平衡和水离子产物。(2)让学生理解溶液的酸碱度与酸碱度的关系。2.过程和方法(1)通过计算水的离子积，提高计算能力，加深对水的电离平衡的理解。(2)通过分析水的电离平衡，利用电离平衡的基本规律，提高分析和解决问题的能力。3.情感和价值(1)通过对水电离平衡过程中氢和氢氧关系的分析，我们可以理解对立统一和矛盾的辩证关系。(2)体验自然统一的和谐美和“一物一他”的动态美。教学重点和难点：水的离子产物，c(H)与溶液酸碱度的关系。教学过程引言电解质溶液的研究通常涉及溶液的酸碱度，这与水的电离密切相关。那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种非常弱的电解质，它能微弱地电离产生H3O和氢氧化物：一、水的电离1.水的电离过氧化氢过氧化氢过氧化氢简称过氧化氢过氧化氢讨论水和其他弱电解质的电离有什么异同？不同的是，水在“自我”的作用下是极其微弱的电离。相同点：两者都是部分电离，具有电离平衡和电离常数。写出水的电离常数的表达式。K=变形：c(H )c(OH)=Kc(H2O)分析1L纯水中的物质含量为556摩尔。当实验测量250时，离子水只有110-7摩尔。与两者相比，水的电离部分太小，不能忽略。因此，电离前后水物质的量几乎是一样的，这可以看作是一个常数。常数乘以常数必须是一个新常数，用Kw表示，它是水的离子产物常数，称为水的离子产物。水的离子产物千瓦=摄氏度(小时)摄氏度(羟基)因为在250时，c (h)=c (oh-)=110-7mol/l因此，在250时，kw=c (h) c (oh-)=110-14当温度升高时，Kw如何变化？(电离是吸热的)在1000时，千瓦=c(H )c(OH)=110-12注意：Kw随着温度的升高而增加，所以说Kw时要强调温度。认为在常温下，由于水的电离平衡的存在，氢浓度和氢氧浓度的乘积总是常数110-14，不仅在纯水中，在酸性或碱性稀溶液中也是如此。请考虑在纯水中加入盐酸或氢氧化钠时，c(H)和C (OH-)是如何变化的。3.条件变化对水和千瓦电离平衡的影响1)提高温度，Kw增加2)酸和碱由于电离而产生氢或氢氧-，可以抑制水的电离，降低水的电离程度，但千瓦不变3)由“弱离子”产生的氢或氢氧基，如交流离子、NH4离子等。与水结合可以促进水的电离平衡，增加水的电离程度，但千瓦不会改变4)添加氯化钠没有影响第二，溶液的酸碱度和酸碱度(在室温下):1.溶液的酸碱性与c(H)和c (oh-)的关系；电解质解决办法水力发电失调的影响在溶液中c(H)(摩尔/升)在溶液中(羟基)(摩尔/升)C(H)和(羟基)比较c(H)(羟基)溶液的酸度和碱度净水=10-7=10-7相位等10-14中立的盐酸加入盐酸，碳(氢)增加，平衡向左移动。10-710-7c(H)(羟基)10-14酸氢氧化钠加入氢氧化钠，碳(羟基)-增加，平衡向左移动。10-710-7c(H)(羟基)10-14碱的中性溶液c(h)=c(oh-)=110-7摩尔/升酸溶液c (h) c (oh-)，c(H)110-7摩尔/升碱性溶液c (h) c (oh-)，c(H)110-7摩尔/升注：向水中添加酸或碱会抑制水的电离，但与水和电分离的碳(氢)和碳(氢氧)总是相等的。(2)在任何电解质溶液中，氢和羟基总是共存，碳(氢)和碳(羟基-)一个接一个地增加，千瓦=碳(氢)碳(羟基-)保持不变。酸性溶液中的碳(氢)越大，酸性越强，碱性溶液中的碳(氢)越大，碱性越强。我们经常使用一些c(H)非常小的溶液，例如那些C (H)=110-7摩尔/升的溶液。用这样的量来表示溶液的酸碱强度是不方便的。因此，化学中经常使用酸碱度来表示溶液的酸碱度。2.溶液的酸碱度：(1)定义：pH=-lgc(H )查看教科书P63图3-7，计算四种溶液的酸碱度，总结溶液酸碱度与酸度的关系。(2)溶液的酸碱度与酸碱度的关系：中性溶液c(H)=110-7摩尔/升pH=7酸溶液c(H)110-7摩尔/升pH7碱性溶液c(H)110-7摩尔/升pH7(3)适应范围：稀溶液，0 14注：(当条件未规定时)pH值或c(H)与110-7摩尔/升之间的关系不能用来判断溶液的酸碱度。通常，未指明的条件是指正常温度。三、酸碱度测定方法1.定性测定：酸碱指示剂法(阅读P51书)2