2020年高二化学上学期 第一章过关检测课时训练 新人教版选修4

第一章通关测试(时间3336100分钟中的333660分钟)一、选择题(本题共8项，每项6分，共48分。每个项目只有一个正确的选项)1 . 2020年7月21日，世界各国领导人在南非德班举行会议，讨论应对气候变化的方式“拯救人类的最后机会”。为了节约能源和减少排放，以下是最有前景的新能源()。(1)天然气，(2)煤，(3)石油，(4)水，(5)太阳能，(6)地热能，(7)风能，(8)氢能A.C. D .除 外回答：B2.化学反应中的能量变化是由旧化学键断裂时吸收的能量和新化学键形成时释放的能量之间的差异引起的。如图所示，在N2(克)和氧气(克)反应生成一氧化氮(克)的过程中，能量变化：N2(克)和氧气(克)反应产生一氧化氮(克)的能量变化以下陈述是正确的()。A.1摩尔N2(克)和1摩尔氧气(克)反应释放的能量为180千焦1摩尔N2(克)和1摩尔氧气(克)的总能量小于2摩尔一氧化氮(克)在正常情况下，混合N2(克)和氧气(克)可以直接产生一氧化氮D.一氧化氮是一种酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成盐和水分析：的选项A，从图中可以看出，分解1摩尔N2和1摩尔O2所吸收的能量分别为946千焦和498千焦，产生2摩尔一氧化氮(g)所释放的能量为2摩尔632千焦摩尔-1=1 264千焦。因此，反应吸收的能量为180千焦。选项B，B、N2和O2的反应是吸热的，反应物的总能量小于产物的总能量。选项C、N2和O2只能在高压放电时结合产生一氧化氮。选项D，一氧化氮不是酸性氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应。回答：B3.(2020年上海)据报道，科学家已经开发出一种利用太阳能分解水的新催化剂。下图说明了水分解过程中的能量变化是正确的()。分析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。回答：B4.(2020南京高二测试)分析下表中的四个热化学方程，判断氢气和丙烷的燃烧热是()。嫦娥一号发射火箭燃料液态氢(H2)2H 2(g)O2(g)2H2O(l)H=-571.6千焦摩尔-12H 2(l)O2(l)2H2O(g)H=-482.6千焦摩尔-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)C3H 8(l)5O 2(g)3CO 2(g)4H2O(g)H=-2 013.8 kJ mol-1C3H 8(g)5O 2(g)3CO 2(g)4H2O(l)H=-2 221.5 kJ mol-1A.571.6千焦摩尔-1，2 221.5千焦摩尔-1B.241.3千焦摩尔-1，2 013.8千焦摩尔-1C.285.8千焦摩尔-1，2 013.8千焦摩尔-1D.285.8千焦摩尔-1，2 221.5千焦摩尔-1分析：燃烧热是指1摩尔纯物质完全燃烧产生稳定氧化物时释放的热量。 得到的H2燃烧热为285.8 kJmol-1，得到的C3H8燃烧热为2221.5 kJmol-1。因此，选择了D。回答：D5.众所周知，在25和101千帕下，1克C8 H18(辛烷)燃烧产生二氧化碳和液态水，释放出48.40千焦的热量，表明上述反应的热化学方程式是正确的()。A.c8 h18(l)O2(g)8CO2(g)9H2OH=-48.40千焦摩尔-1B.c8 h18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l)H=-5 518 kJ mol-1C.c8 h18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l)H=5 518 kJ mol-1D.c8 h18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l)H=48.40千焦摩尔-1由于放热反应，第：号决议对C和D显然是错误的，而A项的放热值是错误的，H2O没有表明状态。当1克c8h18燃烧产生二氧化碳和液态水时，释放出48.40千焦的热量，即1摩尔c8h18燃烧释放出5518千焦的热量。因此，热化学方程可以表示为c8 h18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l)h=-5，518 kj mol-1。回答：B6.在一定条件下，一氧化碳和甲烷燃烧的热化学方程分别为：2CO(g)O2(g)2CO 2(g)H=-566千焦摩尔-1CH4(g)2O 2(g)CO2(g)2H2O(l)H=-890千焦摩尔-1当由1摩尔一氧化碳和3摩尔甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()。A.2 912千焦. 2 953千焦C.3 236千焦. 3 867千焦分析表明，1摩尔一氧化碳完全燃烧释放的热量为千焦，3摩尔甲烷完全燃烧释放的热量为890千焦，释放的总热量应为(8903)千焦=2 953千焦。回答：B7.根据以下三个热化学方程：2 H2S(g)3O 2(g)2so 2(g)2h2o(l)h=-Q1 kj mol-1；2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l)H=-Q2千焦摩尔-1；2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g)H=-Q3千焦摩尔-1 .判断Q1、Q2和Q3之间的关系是正确的()。A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D . Q2Q1Q3分析：s O2(g)SO2(g)排放物回答：A8.根据格斯定律判断如图所示的物质转化过程是正确的()。H1=H2=H3=H4b .H1H2=H3H4H1H2H3=H4d .H1=H2H3H4从A到D分析：有两种方法，一种是直接从A得到D；二是从a生成b，然后把它转换成c，最后得到d。根据加斯定律，两条路径的能量变化应该是相同的，即H1=H2H3H4。回答：D第二，非多项选择题(共4题，共52分)9.(10分)(1) :H2(g) O2(g)H2O(g)已知，反应过程中的能量变化如图：所示(1)a、b和c分别是什么意思？a；b；c .(2)反应是一种反应(填写“吸热”或“放热”)，H0(填写“或”)。(2)天宫一号火箭发射所用的推进剂是液氢和液氧。这种推进剂的优点如下。(请写两个)(3): H2(g)O2(g)H2O(l)h=-285.8 kj mol-1是已知的H2(g)H2(l)H=-0.92千焦摩尔-1O2(g)O2(l)H=-6.84千焦摩尔-1H2O(l)H2O(g)H=44.0千焦摩尔-1请写下液态氢和液氧产生气态水的热化学方程式：分析：(1)化学反应是旧键断裂(吸热)和新键形成(放热)的过程。反应是吸热还是放热取决于两个过程中能量变化的相对大小。(3)根据问题中给出的数据，可以计算出H2(1)O2(1)H2O(g)的焓变化H，H=(-285.80.926.8444)kJmol-1=-237.46 kJmol-1。回答： (1) (1) 当1摩尔H2被分解为氢，0.5摩尔O2被分解为氢时吸收的热量，当氧结合产生1摩尔H2O时释放的热量(g)当1摩尔H2和0.5摩尔O2产生1摩尔H2O时释放的热量(g)(2)放热H0(2)当质量相同时，氢气释放的热量主要是水，无污染(其他合理的答案是可以接受的)(3)H2(1)O2(1)H2O(g)H=-237.46千焦摩尔-110.(12分)AG是中学化学中常见的物质，A和D是简单物质，G是含元素A的酸性气体，已知A(s)b(G)c(G)D(G)h=131.4 kJmol-1。一位同学的实验表明，4 g甲在上述反应中吸收了43.8千焦的热量。(1)写下元素a的名称(2)也称为：O2(G)G(G)H=-393.6千焦摩尔-1c(G)O2(G)G(G)H=-283千焦摩尔-1d(g)O2(g)B(g)H=-242千焦摩尔-1由此，我们可以判断“因为283 kj mol-1 242 kj mol-1 1393.6 kj mol-1，少量的b在燃烧时会释放更多的热量”的说法是否正确。并解释原因。(3)写出A02C的热化学方程：从A(s)b(g)c(g)d(g)h=131.4 kj mol-1分析：(1)，我们知道n(A)=molm(A)=12克摩尔-1，所以A是碳，b是H2O，C是一氧化碳，D是H2，G是二氧化碳，E是浓H2SO4或浓硝酸。(2)三个热化学方程可以具体写成：二氧化碳(克)氢=-393.6千焦摩尔-1一氧化碳(克)氧气(克)二氧化碳(克)氢=-283千焦摩尔-1H2(g)O2(g)H2O(g)H=-242千焦摩尔-1两条路线的反应热分别为：-283千焦摩尔-1-242千焦摩尔-1 131.4千焦摩尔-1=-393.6千焦摩尔-1和-393.6千焦摩尔-1，可以看出是相等的。(3)减去c(s)O2(g)CO2(g)H=-393.6千焦摩尔-1和CO(g)O2(g)CO2(g)H=-283千焦摩尔-1，得到O2C的热化学方程。答案：(1)碳(2)不正确，因为1摩尔和O2直接燃烧释放的热量为393.6千焦，而1摩尔首先与反应生成碳和丁，而碳和丁又与O2反应，放出的总热量为-131.4千焦283千焦242千焦=393.6千焦，两者相同(3)碳(秒)氧(克)一氧化碳(克)氢=-110.6千焦摩尔-111.(2020江苏高考20，节选)(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制备和储存是氢能利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)co(g)3 H2(g)h=206.2 kj mol-1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H 2(g)H=247.4千焦摩尔-12H2S(g)2H2(g)S2(g)H=169.8千焦摩尔-1(1)甲烷制氢是工业上常见的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程为。(2)当H2S热分解产生氢气时，通常将一定比例的空气引入反应器以燃烧部分H2S。其目的是：燃烧产生的SO2进一步与H2S反应，在常温下产物不是气体。写出这个反应的化学方程式：(3) H2也可以从H2O的热分解中获得。高温水分解系统中主要气体的体积分数与温度的关系如下图所示。图中由A和B代表的物质如下:的分析是一个综合性的问题，涉及元素和化合物的性质，热化学方程和电极反应方程的编写，以及新能源背景下图表的阅读。这是化学知识具体应用的典型问题。(1)它可以用古斯定律得到；(2)H2S热分解制氢属于吸热反应，需要提供能量；(3)在非常高的温度下，氢和氧会分解形成氢和氧原子。答案：(1)CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)H=165.0 kJmol-1(2)为H2S热分解反应提供能量2H2S SO22H2O 3S(或4H2S 2SO24H2O 3S2)(3)氢、氧(或氢原子、氧原子)12.(16分)化学利益集团应完成中和热的测定。(1)实验台上提供两个大小不同的烧杯，泡沫塑料、泡沫塑料板、橡胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5摩尔-1盐酸和0.55摩尔-1磷酸溶液。实验中仍然缺少的玻璃产品有。(2)实验中能否用环形铜线搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？(填写“是”或“否”)，原因是。(3)他们记录的实验数据如下：实验用品溶解温度中和热t1t2H50毫升0.55 molL-1氢氧化钠溶液50毫升0.5 molL-1盐酸溶液20 23.3 50毫升0.55 molL-1氢氧化钠溶液50毫升0.5 molL-1盐酸溶液20 23.5 已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kj-1 kg-1，每种物质的密度为1 gcm-3。(1)计算在上表中完成。(2)根据实验结果，写出了氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应的热化学方程：(4)如果用氢氧化钾代替氢氧化钠，将影响测定结果(填写“是”或“否”)；如果用乙酸代替盐酸进行实验，会影响测定结果(填写“是”或“否”)。分析：(1)中和热测量的关键是减少热损失。除了主题中的仪器，所需的仪器还需要测量液体的体积并使用量筒。用温度计测量液体的温度。(2)不，铜线容易导热，会增加热损失。(3)(1)T2-t1=23.3 -20=:(1)中的3.3。中等温