高中化学《盐类的水解》同步练习3 新人教版选修4

第三节盐水解同步试题一、选择题：1.将20毫升0.1摩尔-1醋酸钠溶液与10毫升0.1摩尔-1盐酸混合后，溶液呈酸性，溶液中相关颗粒的浓度关系正确()a。c(Ac-)c(C1-)c(H)c(HaC)b(Ac-)c(C1-)c(HaC)c(H)c . c(Ac-)=c(C1-)c(H)c(HaC)d . c(Na)c(H)=c(Ac-)c(C1-)c(OH-)2、在室温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的酸碱度=7，然后将溶液()下面的关系是正确的()a。碳(氢)碳(氢)硼(氢)碳(氢)c . c(CH3COO)c(CH3COO-)D . c(CH3COO)c(CH3COO-)=0.02摩尔-14.二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，如果pH 7，溶液中各离子的浓度关系不正确()a。c(钠)c(透明质酸)-c(氢)c(A2)-c(羟基-)b . c(Na)c(H)=c(HA)-2c(A2)-c(OH-)C.c(H ) c(A2-)=c(OH-) c(H2A)d。c(钠)=c(透明质酸)-c(H2A)c(A2-)5.假设反应可以完全进行，下面的推论是正确的()A.氯化钡溶液的ph值为7。蒸发和燃烧后，残留物可能是BeO。B.Na2BeO2溶液pH 7，蒸发和燃烧后，残留物可能是BeO。C be (oh) 2可溶于盐酸和苛性钠溶液中。二氯甲烷水溶液具有高导电性，因此二氯甲烷必须是一种离子化合物。6.在以下对酸碱度变化的判断中，正确的是A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH值降低随着温度的升高，纯水的酸碱度增加C.光照一段时间后，新生产的氯水的酸碱度下降将氢氧化钠溶液长时间置于空气中，并使其酸碱度升高7.在下列物质的量和浓度相同的溶液中，下列溶液符合由小到大的酸碱度顺序A.Na2CO3碳酸氢钠氯化钠氯化铵B.碳酸钠碳酸氢钠氯化铵氯化钠C.(NH4)2SO 4 NH4Cl Na3Na2SD.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO38、下列说法是正确的A.在ph=2和ph=1的硝酸中，碳(氢)的比例为110B.碳酸钠溶液中的碳钠比是2: 1C.在0.2摩尔/升至0.1摩尔/升乙酸中，碳(氢)的比例为21当NO2溶解在水中时，氧化的氮(NO2)与还原的氮(NO2)之比为319.在室温下，将下列溶液等体积混合后，所得溶液的酸碱度必须大于7A.0.1摩尔/升盐酸和0.1摩尔/升氢氧化钠溶液B.0.1摩尔/升盐酸和0.1摩尔/升氢氧化钡溶液c . ph=4的乙酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液ph=4的盐酸和ph=l0的氨10、室温下，0.01 mol-1弱酸，那么下面的说法是正确的A.上述弱酸溶液的ph=2B.加入0.01摩尔-1等体积的氢氧化钠溶液后，所得溶液的酸碱度=7C.加入0.01 mol-1等体积的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH7值大于7D.加入0.01摩尔-1等体积的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH7值小于7第二，填空11.酚酞被滴入苏打灰溶液中，溶液变成红色。如果向溶液中加入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是原因是(用离子方程式和简文解释):12.知道CH3COONH4溶液是中性的，并且知道当CH3COOH被添加到Na2CO3溶液中时气体被释放，尝试推断NH4HCO3溶液的pH 7(填充大于、小于或等于)；在相同温度下，三种相同浓度的盐溶液(a)碳酸氢铵(b)碳酸氢钙(c) (NH4) 2co3按酸碱度由大到小的顺序排列(填写序号)。13.生物氯产生于三氯化铋水解产物中。(1)写出水解反应方程式。(2) BiOCl医学上称为次氯酸盐铋，其名称正确或不正确。(3)如何制备三氯化铋溶液？14.二元酸(化学式为H2A)在水中的电离方程式为：H2AH+ HA- HA-H+ A2-回答以下问题：(1)Na2A溶液明显(填写“酸性、中性或碱性”)，原因是(用离子方程式表示)。(2)如果0.1毫摩尔-1纳哈溶液的酸碱度为2，则0.1毫摩尔-1纳哈溶液中氢离子的量和浓度可以为0.11毫摩尔-1(填充“、=、”)。原因是。(3)0.1摩尔-1纳哈溶液中各种离子浓度从大到小的顺序如下。15.众所周知，在特定的溶液中，只有氢氧离子、氢氧离子、铵离子和氯离子存在。一位同学推测，离子浓度的顺序有以下四种关系：c(氯-)c(NH4+)c(氢+)c(氢) c(氯-)c(NH4+)c(氢)c(氢+)c(NH4+)c(氯-)c(羟基)-c(氢+) c(氯-)c(氢+)c(NH4+)c(羟基)填写下列空格：(1)如果溶液中仅溶解一种溶质，则该溶质为，上述四种离子浓度的顺序为(填写序列号)。(2)如果上述关系式(3)正确，溶液中的溶质是：如果上述关系式正确，溶液中的溶质是。(3)如果溶液是由等体积的稀盐酸和氨水混合而成，并且刚好是中性的，则在混合前c(HCl)C(NH3H2O)(填入“大于”、“小于”或“等于”，下同)，酸中的c(H)和碱中的c(OH-)之间的关系，然后混合c(H)和c(OH-)。答：1，BD 2，C 3，A 4，C 5，AC 6，C 7，C 8，A 9，BD 10，C11、产生白色沉淀，红色褪色；在纯碱溶液中，CO32-水解：CO32- H2OHCO3-羟基；-。添加BaCl2后：ba2 co32- 3baco3 (白色)；由于c (co32-)的减少，co32-水解平衡向左移动，c (oh-)减少，酚酞褪色。12、(三)(一)(二)13、(1)三氯化二硼氢化锂二盐酸(2)错误(3)将适量三氯化二硼固体溶解在少量浓盐酸中，并用水稀释14、(1)碱性。(