高中化学选修4《第二章测试题》

化学反应速率和化学平衡试题一、选择问题(每个小问题只有一两个选项符合问题的意思)。1 .以下说法明显错误的是高考资源网a .对于气体参与的化学反应，可以增大压力系统的体积并减小，使其在单位体积内活化由于分子数增加，反应速度增大b .温度上升，一般活化分子的百分比变大，因此反应速度变大c .活化分子间发生的冲突必然是有效的冲突d .加入适当的催化剂，活化分子的比例大幅增加，达数千倍加快化学反应的速度使2.3g块状大理石与3mol/l盐酸30ml反应，采集CO2气体，为了提高反应速度，可以采取再加入3mol/l盐酸30ml，变更为6mol/l盐酸30ml，适当地提高3 g粉末大理石的温度等措施a.b.c.d.3 .在以下情况下，反应速度相同a .等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应b .等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应c .等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量Na2CO3粉末反应d .等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等表面积等品质石灰石反应4 .不传热的固定容积的密闭容器发生可逆反应在m、n、p、q为任意整数(不是零)的情况下，mA(g) nB(g) pC(g) qD(g )表示平衡状态的标志a .系统的压力b .各组的浓度不再变化c .反应速度a :b :c :d=m : n : p : qd .单位时间内m mol A断键反应的同时p mol C断键也反应5 .在下面的记述中，平衡的移动原理无法说明的是a .红褐色的NO2，加压使颜色变深后变浅b .高压比常压更有利于合成SO3的反应当由c.h2、I2(g )、HI(g )气体构成的平衡系统被加压时，颜色变浓d .黄绿色氯水接触后颜色变淡6 .在高温下，某些反应达到平衡，平衡常数K=。 在定容的情况下，温度上升，H2浓度减少。 以下说法是正确的()a .该反应的焓为正值b .恒温恒容下，增大压力，H2浓度必然变小c .提高温度会减少反应速度d .该反应的化学方程为CO H2O催化剂高温CO2 H27 .在常温常压下，在具有相同质量活塞的容积相等的甲乙容器中，分别填充二氧化氮和空气，现分别进行以下两个实验： (N2O42NO2 H 0)。乙甲(a )将两个容器放入沸水中加热；(b )在活塞上安装2 kg的重物以上两种情况下，甲乙容器体积的大小比较准确A.(a )甲乙，(b )甲乙. (a )甲乙，(b )甲=乙C.(a )甲乙. (a )甲乙，(b )甲乙8 .已知反应mX(g) nY(g )qZ(g )的h0、m nq在恒容密闭容器中反应达到平衡时，据说正确如下()a .流过稀有气体增大压力，平衡顺向移动B.X的正反应速度是y的反应速度的m/n倍c .降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小增加d.x的物质量会降低y的转化率9 .可逆反应A(g) 2B(g)2C(g ) (正反应吸热)在以下图像中是正确的将10.4摩尔a气体和2摩尔b气体混合到2 L容器中，在一定条件下与2A(g) B(g)2C(g )反应。 2 s后测定的c的浓度为0.6 molL-1的话，现在有以下的说法用物质a表示的反应的平均速度为0.3 molL-1s-1用物质b表示的反应的平均速度为0.6 molL-1s-12s时物质a的转化率为70% 2s时的物质b的浓度为0.7 molL-1其中正确的是A. B. C. D.yxp1p211 .反应： L(s) aG(g)bR(g )达到平衡时温度和压力对该反应的影响如图所示：图中压力p1p2x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中g的体积分数。由此可以判断a .上述反应为发热反应b .上述反应为吸热反应C.ab D.ab12 .在一定条件下，在2L的密闭容器中填充2molSO2和一定量的O2，与2SO2(g) O2(g)2SO3(g )反应，到达4min时测定n(SO2)=0.4mol，到达2min时容器中的n(SO2)为a .小于1.6摩尔b.1.2摩尔c.1.6摩尔d.1.2摩尔13 .金属钾和金属钠的金属性相近，但k比Na稍强。 用金属钠和KCl的共熔制造金属钾时，钾和钠的共熔体难以分离，在一定程度上调节温度，钠和KCl的反应可以取得k。 以下是4种物质的熔点KnakclNaCl_57348；熔点() 63.6 97.8 770 801沸点()774882.915001413157348；根据平衡转移原理，适于Na与KCl反应采集金属钾的温度为157348；低于a.770b.850卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡14 .工业制备纯硅反应的热化学方程如下：sicl4(g )2h2(g )=si (s )4HCl (g )h=qk jmol-1 (q 0)在某一温度、压力下，使一定量的反应物流入密闭容器进行上述反应(在该条件下为可逆反应)时，以下正确叙述()a .在反应过程中，增大压力可以提高SiCl4转化率b .反应开始时的SiCl4为1 mol时，达到平衡时，吸收热量为Q kJ反应到4 min时，如果HCl浓度为0.12 molL-1，则H2的反应速度为0.03 molL-1min-1d .反应的吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl流入1moll-1的NaOH溶液100ml，正好反应1-5 .在一定温度下，以下描述不是可逆反应A(g) 3B(g )2C(g )变成平衡状态是因为()C生成的速度和c分解的速度相等单位时间生成a mol A，同时生成3a mol BA、b、c的浓度不变A、b、c的压力不变混合气体的总压力不变混合气体的物质量不变单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol Ba、b、c分子数之比为132a.222222222铿锵锵616 .根据下面的图片，被认为正确的是()a .由图I可知，反应在T1、T3达到平衡，且该反应h0b .由图ii可知，反应在t6时刻NH3体积分率最大c .根据图，t3时采取增大反应体系压力的措施d .图iii表示10 L容器、850下反应，由图可知，达到4 min时，反应放出51.6 kJ的热17 .在温度为T、压力为1.01106Pa的条件下，在某密闭容器内，以下反应达到化学平衡测定A(g) B(g) 3C、此时c(A)=0.022molL-1的压缩容器将压力增大至2.02106Pa第二次取得平衡时，如果继续压缩测量了c(A)=0.05 molL-1的容器，则压力会增大到4.04107Pa第三次取得平衡时，关于测定c(A)=0.75 molL-1的c物质的状态，以下的推定正确的是A.C一直是非气体，B.C一直是气体c .第二次达到平衡时c为非气体状d，第三次达到平衡时c为非气体状18 .体积一定密闭容器，一定量的SO2和1.100mol O2在催化作用下加热至600进行反应： 2SO2 O22SO3； H0。 气体物质量减少0.315mol时反应平衡，在同一温度下测得的气压为反应前的82.5%。 下面的描述是正确的a.so3的生成速度与SO2的消耗速度相等时，反应平衡b .降低温度，正反应速度的减少程度大于反应速度的减少程度c .将平衡混合气体流入过剩的BaCl2溶液中，沉淀质量为161.980gd .达到平衡时，SO2的转化率为90%19 .将h2(g )和Br2(g )填充到定容密闭容器中，在恒温下反应h2(g) Br2(g)2hbr(g)h0，平衡时的Br2(g )的转化率为a的初始条件相同，则在绝热下进行上述反应，平衡时的Br2(g )的转化率为b . a和b的关系a.ab.a=b.c.ab .不能确定20 .合成氨所需的氢气是以煤和水为原料进行多阶段反应生成的，其中一阶段的反应是CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) H 0。 反应达到平衡后，为了提高CO的转化率，以下措施中正确的是增加a压力使b温度降低使cco浓度增加d催化剂交换二、填空1 .在实验中测定反应速度的方法有很多种，比较例如与不同于锌粒浓度的硫酸反应的速度，在收集等通过测定体积H2所需要的_而能够实现的KMnO4与H2C2O4的反应中，通过测定_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 在能够测定其反应速度的Na2S2O3和H2SO4的反应中，该反应的速度可以用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _来测定。 写出KMnO4和H2C2O4反应的离子方程式。2 .以下事实，影响化学反应速度的因素是什么(1)储气瓶中H2和Cl2的混合气体在瓶外点燃镁棒时爆炸。(2)熔融的KClO3释放气泡缓慢，喷洒少量MnO2后立即产生气体。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在同一浓度、同一体积的盐酸中加入同样大小的锌粒和镁棒，气体发生得快。 _ _ _ _ _ _ _。(4)夏天的食品容易发霉，但冬天很难发生。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3 .下图显示的是密闭容器中的反应： 2SO2 O22SO3、H 0达到平衡时，反应速度和化学平衡随条件的变化而发生变化的情况下，a b过程中变化的条件是可能的；b c过程中变化的条件是增大压力时，反应速度的变化描绘在cd上。vt.t0 a b c dv正v正v正倒v倒v倒v在4.80下，向排出的固定容积的密闭容器中填充0.4mol的四氧化氮气体，每隔一定时间分析该容器内的物质，得到如下数据时间(s )C(mol/L )020406080100C(N2O4)0.20a.a0.10c.cd.deC(NO2 )0.000.12乙组联赛0.220.220.22反应进行到100s后，反应混合物的温度降低，气体颜色变淡。(1)该反应的化学方程式是表中的b c (填写、“=”、“”)(2)在20 s情况下，N2O4的浓度为mol/L，020s内的N2O4的平均反应速度为。(3)该反应的平衡常数式K=，80下的该反应的平衡常数k值为(保留小数点以下2位)。(4)在其他条件相同的情况下，该反应的k值越大，表示越均衡。a、N2O4转化率越高，b、NO2的产量越大c、N2O4与NO2浓度之比越大，则d、反应进行的程度越大5. A是由热传导材料制成的密闭容器，b是耐化学腐蚀、容易传热的气球。 关闭K2，等量且少量的NO2通过K1、K3分别填充到a、b中，反应开始时a、b的体积相同。 (已知：2NO2(g )N2O4(g) H0)(1)一定时间后，当反应达到平衡时，在a、b中生成的N2O4的速度为va _ _ _ _ _ _ _ _ _ VB (填 )或= . 打开活塞K2时，气球b写入_ (变大)、“变小”或“不变”。(2)关闭活塞K2，向a、b填充与初始量相等的NO2