高中化学选修四（人教版）参赛课件《离子浓度大小比较》(2)

为了赛制的公平公正，参赛学校请：统一使用此模版作为PPT展示封面上请不要标注“xxx学校”开始说课只需报抽签后的出场代码,溶液中离子浓度的大小比较科目：化学序号：07,真题回顾,2017全国高考卷12.改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液中的pH，溶液中的的H2A、HA-、A2-物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是()A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7时，c(HA-)c(H2A)=c(A2-)C.pH=4.2时，c(HA-)=c(H2A)=c(A2-),溶液中的两大平衡是什么？,电离平衡和水解平衡,热身回顾,【探究1】0.1molL-1H2CO3溶液中离子浓度大小如何排序？,H2CO3,H+,HCO3-,H+,CO32-,“金字塔”法,层层下走的过程是越来越微弱的,c(HCO3-)c(CO32-),c(H+),【变式练习】：0.1molL-1的NH3H2O溶液中离子浓度大小排序,c(OH-)c(NH4+)c(H+),一、单一溶液,【探究2】0.1molL-1Na2CO3溶液中离子浓度大小如何排序？,Na2CO3,2Na+,CO32-,HCO3-,层层下走的过程是越来越微弱的,c(Na+)c(CO32-),OH-,H2CO3,OH-,c(HCO3-),c(OH-),c(H+),【变式练习】：0.1molL-1的NH4Cl溶液中离子浓度大小排序,Na2CO3=2Na+CO32-,c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,一、单一溶液,【探究3】0.1molL-1NaHCO3溶液(显碱性)中离子浓度大小如何排序？,NaHCO3,Na+,CO32-,HCO3-,H2CO3,OH-,电离,水解,H+,碱性,【变式练习】：0.1molL-1的NaHSO3溶液(显酸性)中离子浓度大小排序？,c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-),HCO3-+H2OH2CO3+OH-,一、单一溶液,定性分析,1.单一溶质离子浓度大小比较依据,2.单一溶质离子浓度大小比较方法,金字塔法,水解和电离程度都比较,微弱,无论水解还是电离，第一步第二步,大于,弱酸或弱碱溶液考虑,电离,弱酸或弱碱的正盐溶液考虑,水解,弱酸或弱碱的酸式盐溶液考虑和,水解,电离,微弱,无论电离水解，层层下走的过程是越来越的,一、单一溶液,【探究4】浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合。其溶液中离子浓度大小如何排序？（Ka=1.7510-5Kh=5.7110-10）,由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),问：c(CH3COO)c(Na+),？,大,小,c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),二、混合溶液互不反应,其次，利用电荷守恒判断其余离子浓度。,再次，利用物料守恒判断弱电解质浓度。,最后，对所有微粒浓度整理排序。,首先，判断混合溶液显酸性还是显碱性。,二、混合溶液互不反应,【变式练习】HClO与NaClO溶液以物质的量1:1混合。其溶液中离子浓度大小如何排序？（Ka=2.9810-8Kh=3.3610-7）,二、混合溶液互不反应,【探究5】室温下，用0.1molL-1的氨水滴定10ml0.1molL-1的盐酸，溶液的pH与氨水体积（V）的关系如图所示。请比较各点的离子浓度大小关系。,二、混合溶液相互反应,二、混合溶液相互反应,部分电离时，主要以分子形式存在,完全电离时，主要以离子形式存在,确定溶液中溶质的种类及其物质的量关系,确定各微弱过程的程度大小,综合确定溶液中离子浓度关系,能电离或水解吗,是,否,否,能,确定溶液主要成分,考虑溶液微弱过程,是否是强电解质,二、混合溶液相互反应,【例6】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3,关键：主要判断不同溶液中其它离子对该离子在溶液中存在的平衡是相互促进还是相互抑制的关系。,【变式练习】当NH4+浓度相同时，下列溶液浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3,解析：NH4+浓度由大到小