第三节化学平衡上课

化学平衡，学习目标，什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂中，不再能溶解一种溶质溶液，称为溶质饱和溶液。溶质在饱和溶液中的溶解完全停止了吗？(1)蔗糖晶体溶解时存在哪两个过程？(2)两个过程的速率如何随时间延迟而变化？(3)当两个过程的速率相等时，解的特征是什么？溶液的浓度改变了吗？(4)什么样的实验可以证明饱和溶液的两个过程仍然存在？当加热饱和溶液或加入溶剂时，原始状态会有什么影响？蔗糖在溶解、溶解和结晶过程中是可逆的。随着溶解的进行，溶解速率逐渐降低，结晶速率逐渐增加，最终达到相同。当速率相等时，溶液为饱和溶液，且“外观”上的晶体不再溶解或沉淀，溶质的浓度也不会改变，从而达到溶解平衡状态。向饱和溶液中加入形状不规则的晶体，静置一段时间后，晶体的形状会变得规则，但质量不会改变。因此，可以解释，当溶解处于平衡时，溶解和结晶没有停止，但仍以相同的速率进行。因此，溶解平衡不是静态的，而是动态的。溶出度=结晶度0。溶解平衡是动态的。当外部条件改变时，溶解平衡将被破坏。可逆反应是一种在相同条件下可以正向和反向进行的反应。注：1。在同样的条件下，可逆反应永远不会进行到底，总是会产生反应物和产物的混合物。将0.01摩尔一氧化碳和0.01摩尔H2O(克)、一氧化碳、H2O、二氧化碳、H2加入到一个容积为1L的密闭容器中。正反应速率和反反应速率相等，反应仍在进行，但四种物质的浓度保持不变，以达到动态平衡，这是我们今天要关注的重要概念化学平衡态，2。化学平衡状态，1。定义：指在一定条件下可逆反应中，正反应速率和反反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。前提：可逆反应，物质：正反应速率=逆反应速率，符号：反应混合物中各组分浓度保持不变的状态，2，组成条件，3，化学平衡状态的特征，(2)动态：动态平衡(正、逆反应仍在进行中)，(3)等：正反应速率=逆反应速率，(4)确定：反应混合物中各组分浓度保持不变，各组分含量确定。(5)变化：条件发生变化，原有的余额被破坏，新的余额在新的条件下建立。(1)逆：可逆反应。以mA(g) nB(g)pC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：思考与实践，(1)混合气体的颜色不变()，(2)混合气体的平均相对分子质量不变()，(3)混合气体的密度不变()，(4)混合气体的压力不变()，(5)单位时间消耗2nmolNO2产生nmolo2()， (6)O2气体物质的量和浓度不变()，反应在固定体积的密闭容器中进行：反应达到平衡的标志是：实施例1在一定温度下，可逆反应A(g) 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()的形成速率等于立方氮化硼的分解速率。生成的nmolA的浓度为3nmolBC时，每单位时间生成nmolA。 甲、乙、丙不再变了。丁、乙、丙的分子数比为1:2。例2下面的陈述可以完全解释这个反应。在恒温下，它是()a。反应容器中的压力不随时间变化。损益以相同的速度产生。碳、磷、磷、铬和硫在反应容器中共存。反应容器中总物质的量不随时间变化。B，实施例3下面的陈述可以证明反应N2 3H22NH3已经达到平衡状态，即()A1 NN键断裂，而3个H-H键形成B1 NN键断裂，而3个H-H键断裂C1 NN键断裂，而6个N-H键断裂D1 NN键断裂，而6个N-H键形成，交流。实施例4在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s) 3B(g)2C(g) D(g)已经达到平衡状态(只有气体b有颜色)(a)混合气体的压力(b)混合气体的密度(c)气体的平均分子量(D)气体的颜色(BCD)，1 .可逆和不可逆反应(II)。化学平衡状态1。定义：2。化学平衡组成条件：3。化学平衡态的特征(1)逆：可逆反应(2)动态平衡(正和负反应仍在进行中)正和反非O(3)等。V正=V反(4)确定：系统中所有反应物和产物的百分比含量(混合物组分的浓度、质量、质量分数、体积分数)保持不