优质课-盐类的水解PPT课件

,1理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2了解影响水解平衡的条件。3了解水解对水电离的影响。4学会水解离子方程式的书写。5了解水解的应用。,第三节盐类的水解,.,3,H2OH+OH_,醋酸钠的水解：,CH3COONa=CH3COO_+Na+,+,CH3COOH,CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,.,4,氯化铵的水解,NH4Cl=NH4+Cl-,H2OOH-+H+,NH3.H2O,NH4+H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl,+,1定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的或结合生成电解质的反应，叫做盐类的水解。2实质：盐电离产生的或与水电离产生的或结合成难电离的分子或离子，促进了水的电离。,H,OH,弱酸根阴离子,弱碱阳离子,H,OH,弱,酸+碱=盐+水,（中和反应）,（水解反应）,能,弱酸的阴离子,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱的阳离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,CH3COONa,无弱不水解。,谁强显谁性，,同强显中性。,有弱才水解，,越弱越水解，,都弱都水解。,条件,结果,程度,水解的规律：,2盐类水解的特点：(1)可逆：一般盐类水解是可逆的；(2)微弱：一般盐类水解是很微弱的，进行程度小，无沉淀、无气体产生；(3)吸热：盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，由于中和反应放热，盐类水解均吸热。,例：盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应,B,2.下列水解的离子方程式正确的是(),答案:D,1下列离子方程式正确的是()A硫化钠水解：S22H2OH2S2OHB硫氢化钠的水解：HSH2OH3OS2C硫化钾水解：S2H2O=HSOHD硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3,.,11,【例3】用离子方程式表示下列水解(1)NH+4+D2O_(2)Al3+D2O_(3)NaHSO3_(4)CuSO4_(5)NaF_(6)Na2CO3与FeCl3溶液混合_,4盐类水解方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(2)盐类水解一般是可逆反应，盐类水解的离子方程式一般不写“=”，而要写“”。,(3)多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解的离子方程式写作：COH2OHCOOH。(4)多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步，例如：FeCl3水解可写为Fe33H2OFe(OH)33H。,1内因：生成弱电解质越弱，对应的盐水解能力越强。,正盐的水解程度酸式盐的水解程度,对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数Ka对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是_;,2、外因：,温度：,升温，促进水解。,浓度：,加水稀释，促进水解。（稀释定律）,加酸：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,抑制,促进,加碱：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,促进,抑制,10,同离子效应：,对于水解平衡,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,盐类水解的应用,1判断盐溶液的酸碱性如Na2CO3溶液因CO的水解而显碱性，NH4Cl溶液因NH的水解而显酸性。2配制盐溶液如在配制FeCl3溶液时，由于Fe3的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的盐酸来抑制Fe3的水解。同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解。,3.判断离子能否大量共存：Al3与S2、HS、相遇相互促进使水解趋于完全，在溶液中不能大量共存。再如Fe3与相遇相互促进使水解趋于完全，不能大量共存。4盐溶液蒸干产物的判断如AlCl3的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法，因为温度升高，水解程度增大，同时由于HCl挥发，生成Al(OH)3，若对沉淀继续加热灼烧，Al(OH)3将分解生成Al2O3。,5盐类水解在日常生活中的应用(1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去污能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。(2)灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将二者混合，能够水解彻底：Al33HCO=Al(OH)33CO2。在炸油条过程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。(3)净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝具有吸附性的缘故。其水解的离子方程式为Al33H2OAl(OH)33H。铁盐也具有相类似的性质，可用于净水。,6某些较活泼的金属(如Mg)和某些强酸弱碱盐的水溶液(如NH4Cl)作用产生氢气。7利用盐的水解可以除杂质如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。,泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：,Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2,速度快耗盐少,混合前混合后,六、盐类水解的应用：,(一)日常生活中的应用,盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,热的纯碱去污能力更强，为什么？,升温，促进CO32水解。,六、盐类水解的应用：,(二)易水解盐溶液的配制与保存：,配制FeCl3溶液：；,配制FeCl2溶液：；,保存NH4F溶液：,先溶于相应的酸,再加水稀释,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,配制FeSO4溶液：；,稀硫酸和Fe粉,（考点）,(四)判定离子能否大量共存：,Al3+与Al(OH)4,Al3+与HCO3,Al3+与CO32,Al3+与Al(OH)4,Al(OH)3,4,Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2,2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO2,(五)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼烧,Al2O3,MgCl26H2O,Mg(OH)2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2SO4,CaO,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？,制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2,书P61,【例2】下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABCD,解析：本题考查盐类水解的应用与解释。中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；用HCO与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞：AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。答案：D,盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。为了制取其无水盐(AlCl3、FeCl3)，通常将结晶水合物在HCl气流中加热，以防止其水解，如MgCl26H2OMgCl26H2O。(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(4)考虑盐受热是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固体受热易分解。,2BiCl3水解产物中有BiOCl生成。(1)写出水解反应方程式_。(2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称_(“正确”、“不正确”)(3)如何配制BiCl3溶液？_。,解析：BiCl3溶液中，Bi3对应的碱为弱碱，它水解生成产物BiOCl，反应方程式为：BiCl3H2OBiOCl2HCl；在BiOCl中，Cl的化合价为1价，而次氯酸盐中Cl的化合价为1价，故BiOCl并不是次氯酸铋。在配制BiCl3溶液时，由于BiCl3强烈水解，所以要想办法去抑制其水解，具体操作是将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。答案：(1)BiCl3H2OBiOCl2HCl(2)不正确(3)将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释,1电离理论发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)2水解理论发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如Na2CO3溶液中：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主),3电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)4物料守恒物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1molL1。,5质子守恒如纯碱溶液中c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)可以认为，Na2CO3溶液中OH和H都来源于水的电离，其总物质的量是相等的。可水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等量关系，方便直观。,【例3】硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()Ac(H)c(OH)BCD,2.几种题型(1)多元弱酸溶液中,根据弱酸的分步电离进行分析,如在H3PO4溶液中:(2)多元弱酸的正盐溶液中,按弱酸根离子的分步水解进行分析,如在Na2CO3溶液中:,(3)不同溶液中同一离子浓度大小的比较,要看溶液中其他离子对该离子的影响,如在同物质的量浓度的下列溶液中:NH4Cl;CH3COONH4;NH4HSO4c()由大到小的顺序为(4)混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素水解因素等如在0.1mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中,各离子浓度大小的顺序为:c()c(Cl-)c(OH-)c(H+),【例3】下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c()+c(H+)+2c(H2CO3)B.0.1mol/LNH4Cl溶液:c()=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(),答案:AD,解析：硫酸铵分子中，溶液中因存在H2ONH3H2OH，使溶液呈酸性，又因NH水解程度很小，所以1c()c(H)c(OH)，A对；由物料数守恒关系可得c()c(NH3H2O)2c()，C对；由溶液中电荷守恒，可知c()c(H)c(OH)2c()，D对。答案：B,3(2009广东化学，9)下列浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H),解析：A项，Cl2与水的反应是一个可逆反应，加之HClO也可部分电离，此关系式错误。B项应为：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)。C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)。答案：D,【例1】(2010试题调研，安徽铜陵)用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2mol/L,解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得出c(OH)c(CH3COOH)，C项错误。根据物料守恒，可推出B项是正确的，而D项是错误的。答案：B,类比迁移,3.100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合,在所得溶液中()A.c(CH3COO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),答案:B,高效作业,一选择题1.(2009安徽理综)向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液,下列关系错误的是()A.VaVb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Vac(K+)c(OH-)c(H+)D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),答案:C,2.(2009江苏单科)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.室温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)c()c()c(OH-)=c(H+)B.0.1mol/LNaHCO3溶液:c(Na+)c(OH-)c()c(H+)C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c()+2c(H2CO3)D.25时,pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOHCH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中:c(Na+)c()c(OH-)c()c(H+),答案:D,4.(2009天津理综)25时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c()均增大,答案:C,高分策略本题考查了弱电解质及其盐的混合溶液中各微粒浓度大小的比较，充分运用三个守恒关系是解对此题的关键，考生往往只抓电离或水解的一个方面，而忽视另一方面，发生错误。一般常见的弱酸的电离程度往往比其盐的水解程度更大。电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。,如NaHCO3溶液中n(Na)n(C)11，可推出：c(Na)c(H2CO3)，本题所涉及的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，与起始物质相关的成分无非是两种形式CH3COOH或CH3COO，因此有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2mol/L。,【例2】现要制备无水FeCl3，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示：能选用的试剂如下：A浓盐酸B水C饱和食盐水D烧碱溶液E铁粉F二氧化锰G浓硫酸H无水CaCl2I碱石灰,(1)从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水FeCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连