卤族元素最新版本

.,第一节卤族元素,.,(1)黄绿色气体,(2)有刺激性气味、有毒,(3)密度比空气大,(4)易液化,（相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运）,(5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）,包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等,回顾：氯气Cl21、物理性质,.,2、化学性质,（1）与金属反应如：3Cl2+2Fe=2FeCl3（2）与H2反应Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸）（3）与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO（4）与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,.,氟气,物理性质：氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。,一、卤素的物理性质,.,氯气,物理性质：氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，有毒。,.,液溴,物理性质：液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。,.,碘,物理性质：碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶剂，微溶于水。,.,FClBrI,物理性质,单质颜色：单质状态：单质密度：单质熔沸点：单质在水中的溶解性：,逐渐加深,气液固,逐渐增大,逐渐升高,逐渐减小（F除外）,.,浅深,小大,大小,低高,气气液固,大小,反应,浅黄绿,黄绿,红棕,紫黑,.,溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一,汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重,溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性,可用萃取来分离溴水或碘水,.,碘,二、卤素的化学性质画出F、Cl、Br、I元素的原子结构示意图,氟,氯,溴,.,F,Br,Cl,I,相似性：,最外层均为7个电子,递变性：,电子层数依次递增,原子半径依次增大,思考:根据原子结构的相似性和递变性,请你推测一下卤素单质在化学性质上的相似性和递变性.,核电荷数依次递增,相似性:易得一个电子,均具有氧化性.递变性:从FI原子核对外层电子的吸引力依次减弱,得电子能力依次减弱氧化性依次减弱.,卤素的原子结构,.,FClBrI,相同点：,最外层电子数均为,不同点：,原子核电荷数逐渐增多核外电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大,.,1、X2与金属单质反应通式：X2+金属金属卤化物2Na+Cl2=2NaCl2Na+Br2=2NaBr2Na+I2=2NaI特殊：I2与变价金属生成低价盐Fe+I2=FeI22Cu+I2=2CuI,.,2、与非金属氢气反应,光照或点燃,H2+Cl22HCl,光照或点燃,H2+Br22HBr,H2+F22HF,H2+I22HI,阴暗处爆炸,加热条件下,高温条件下,加热,高温,很稳定,稳定,较不稳定,很不稳定,.,3、与水反应,相同:,I2+H2OHI+HIO,不同:,2F2+2H2O4HF+O2,4、与碱反应,Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O,I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,.,氯水与溴化钠溶液反应,（下层橙色）,NaBr溶液,溴的四氯化碳溶液,5、卤素单质间的置换反应,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,.,氯水与碘化钾溶液反应,（下层紫色）,KI溶液,碘的四氯化碳溶液,Cl2+2KI=2KCl+I2,.,溴水与碘化钾溶液反应,(下层紫色）,KI溶液,碘的四氯化碳溶液,Br2+2KI=2KBr+I2,.,通过三个演示实验，能得出什么结论？,氧化性：,还原性：,实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼，能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2KI=2KCl+I2,Br2+2KI=2KBr+I2,Cl2Br2I2,I-Br-Cl-,.,本节课你学到了什么？,卤族元素的物理性质？色、态、味、密度、熔沸点、水溶性卤族元素