山西省太原市第五中学2020学年高二化学11月月考试题 理

山西省太原市第五中学山西省太原市第五中学 20202020 学年高二化学学年高二化学 1111 月月考试题月月考试题 理理 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分) 1化学反应与能量的关系密切，下列有关说法合理的是 A吸热反应必须在加热的条件下才能发生 B合适的催化剂可以使放热反应转化为吸热反应 C放热反应的反应物总能量一定高于生成物总能量 D吸热反应一定比放热反应更难发生 2下列做法与盐类水解无关的是 A用氯化铵溶液除铁锈 B用热的稀硫酸溶解胆矾来配制胆矾溶液 C用饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D用硝酸钾固体配制植物生长营养液 3下列关于能量转换的认识中错误的是 A电解水时，电能转化为化学能 B电动车行进时，电能主要转化为化学能 C煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D水力发电时，机械能转化为电能 4某小组依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如 图所示，下列说法正确的是 A电极 X 可以是碳棒也可以是银棒 B盐桥中的阳离子流向 CuSO4溶液所在烧杯 C银电极为电池的负极，发生的电极反应为 Age=Ag+ D外电路中电流的方向是从银电极流向 X 电极 5常温时，将足量的 CaCO3固体分别加入同体积下列各溶液中，CaCO3溶解最少的是 A1 molL-1的 Na2CO3溶液 B2 molL-1的 K2CO3溶液 C2 molL-1的 HCl 溶液 D1 molL-1的 NaCl 溶液 6将 NaHCO3溶液加热蒸干并充分灼烧，得到的是 ANaHCO3 BNa2O CNa2CO3 DNaOH 7化学反应原理的知识有重要的作用。下列说法正确的是 A可逆反应的反应物转化率越大，反应的化学平衡常数越大 B焓减小同时熵增加的化学反应属于自发反应 C盐的水解平衡常数随着盐溶液的浓度减小而减小 D温度不变时盐的水解会使水的离子积常数增大 8已知 HF 是一种弱酸，则等体积等浓度的 KOH 溶液和 HF 溶液混合后，混合液中有关 离子的浓度应满足的关系是 Ac(K+) c(OH-) c(F-) c(H+) Bc(K+) c(F-) c(H+) c(OH-) Cc(K+) c(F-) c(OH-) c(H+) Dc(K+) c(H+) = c(OH-) c(F-) 9在相同温度时，100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与 10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶 液相比较，下列数值中，前者小于后者的是 AH 的物质的量浓度 B醋酸的电离常数 C完全中和时所需 NaOH 的物质的量 DCH3COO的物质的量 10下列各式中能正确表示水解反应的是 AS2+2H2OH2S+2OH BNH4+H2ONHH2O+H+ CAlO2+ HCO3+H2O=Al(OH)3+ CO32 DHCO3+H2OH3O+ CO32 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分) 11由盖斯定律可知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有 关，而与反应的途径无关。根据上述原理，判断右图中各对应的反应热关系中错误的 是 AAF HH6 BAD HH1H2H3 CH1H2H3H4H5H60 DH1H6H2H3H4H5 12相同温度的下列溶液中阴离子的总浓度最大的是 A0.2 molL-1Na2S B0.1 molL-1 Ba(OH)2 C0.2 molL-1 KNO3 D0.2 molL-1 (NH4)2SO4 13某温度下向澄清的饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度， 下列叙述正确的是 A溶液的质量不变 B溶液 pH 增大 C溶液底部存在不溶物 D溶液中 Ca2+数目不变 14稀氨水中存在电离平衡 NH3H2O NHOH，下列叙述正确的是 4 A加水稀释后，溶液中c (H+)减小 B通入少量 HCl(g)后，溶液中c(NH)减小 4 C加入少量浓氨水，电离平衡逆向移动 D加入少量 NH4Cl 固体，溶液的 pH 减小 15已知某温度下重水(D2O)的离子积常数为 1.61015，若用定义 pH 一样的方法来规 定 pDlgc(D+)，则该温度下，下列叙述正确的是 A纯净的重水(D2O)中，pD=7 B溶解有 NaCl 的重水溶液，其 pD=7 C纯净的重水中(D2O)，c(D+)=c(OD) D1 L 溶解有 0.01 mol NaOD 的重水溶液，其 pD=12.0 1625时，用浓度为 0.1000 molL-1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 molL-1的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力 顺序：HZHYHX B根据滴定曲线，可得Ka(HY)105 C若将 0.1000 molL-1酸 HX 加水稀释，其溶液中 c(H+)c(X)增大 DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z)+c(OH) 17. . 甲溶液的 pH=6，乙溶液的 pH=2，则下列叙述正确的是 A甲、乙两溶液的c(H+)之比为 400：1 B甲、乙两溶液均呈酸性 C甲中水的电离程度大于乙中水的电离程度 D甲、乙两溶液等体积混合后溶液的 pH=4 18目前科学家正在研究和完善一种以葡萄糖（C6H12O6）为燃料的微生物酸性燃料电池， 其结构如图所示。该电池工作时有关说法正确的是 A每消耗 1 mol O2，理论上能生成标准状况下 CO2气体 22.4L BN 电极为该电池的正极，M 极上发生氧化反应 CH将会从 M 极区向 N 极区迁移 D温度越高供电效果越好 19部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOHHCNH2CO3 电离平衡常数 （25） Ka=1.7710-4Ka=4.910-10 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 下列选项错误的是 A2CN +H2O+CO2=2HCN+HCO3 B2HCOOH+CO32=2HCOO +H2O+CO2 C中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者 D等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 20盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示，NaA 型盐的水解度为已水解的离子的 物质的量占该离子原来总物质的量的百分数。常温下 10.0 mL 0.040 molL-1 NaOH 溶 液与 20.0 mL 0.020 molL-1的某一元弱酸 HA 恰好完全中和，所得溶液 pH 为 10（假 设溶液的体积变化忽略不计），则所得 NaA 溶液的水解度为 A1.0% B0.75% C0.50% D0.25% 三、填空题三、填空题（本大题包括 4 个小题，共 50 分。) 21（11 分）常温下有浓度均为 0.5 molL-1的四种溶液： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HCl 溶液 氨水 （1）上述溶液中，溶质可发生水解的是 （填序号）。 （2）上述既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中，离子浓度由大到小的顺序 为 。 （3）向中加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值 （填“增大”、 “减小”或“不变”）。 （4）若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积（填 “大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。 （5）取 10 mL，加水稀释到 500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H) _。 22（10 分）已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如图所示。 （1）25 时，将 10 mL pH=a的盐酸与 100 mL pH=b的 Ba(OH)2溶液混合后恰好中和， 则ab_。 （2）95 时，将 0.02 molL-1的 Ba(OH)2溶液与等物 质的量浓度的 NaHSO4溶液等体积混合（假设溶液的体积 变化忽略不计），所得混合液的 pH=_。 （3）25 时Ksp(AgCl)1.81010，若向 50 mL 0.018 molL-1的 AgNO3溶液中加 入 50 mL 0.020 molL-1的盐酸（假设溶液的体积变化忽略不计），混合后溶液中 Ag的浓度为_ molL-1，pH 为_。 （4）25 时KspAl(OH)311033，KspFe(OH)311039，pH7.1 时 Mn(OH)2 开始沉淀。室温下欲除去 MnSO4溶液中的 Fe3、Al3（使其浓度均小于 1106 molL-1），需调节溶液的 pH 范围为 。 23（16 分）（1）工业上用 CO2和 H2反应合成二甲醚，反应的热化学方程式为： 2CO2(g)6H2(g) CH 3OCH3(g)3H2O(g) H130.8 kJ/mol。请回答： 一定条件下，上述反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说 明平衡一定向正反应方向移动的是_（填序号）。 a逆反应速率先增大后减小 bH2的转化率增大 c反应物的体积百分含量减小 d容器中的值变小 n（CO2） n（H2） 在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。 T1温度下，将 6 mol CO2和 12 mol H2充入 2 L 的密闭容器中，5 min 后反应达到平衡 状态，则 05 min 内的平均反应速率v(CH3OCH3)_；KA、KB、KC三者的大小 关系是 _。 上述合成二甲醚的过程中，提高 CO2的转化率 可采取的措施有_ (任写两种)。 （2）用氨水吸收 CO2可得到 NH4HCO3溶液。若常 温下，NH3H2O 的电离平衡常数Kb210- 5，H2CO3的电离平衡常数K1410-7，K2410-11，在 NH4HCO3溶液中，c(NH ) 4 _c(HCO)（填“”、“”或“”），试计算常温下反应 3 NHHCOH2ONH3H2OH2CO3的平衡常数K ；NH4HCO3溶液中物 4 3 料守恒表达式为_。 （3）绿色“二甲醚燃料电池”在酸性溶液中负极的电极反应式为 _。 24 （13 分）热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。 .利用如图装置，探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂 白粉受热生成的气体产物有 O2和少量 Cl2。 （1）加热干燥的漂白粉样品，观察到 B 中只有大量无色气泡产生，则次氯酸钙分解的 固体产物中一定有_（填化学式） 。 （2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到 B 中也有气泡产生。B 中发生反应 的离子方程式为_。 .测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值） ， 实验步骤如下： 准确称取 5.000 g 漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，配制成 500 mL 溶液。 移取 25.00 mL 该试样溶液至锥形瓶中，调节溶液 pH，缓慢加入适量 3% H2O2水溶液， 搅拌至不再产生气泡。加入适量 K2CrO4溶液作为指示剂，以 0.1000 molL-1AgNO3标 准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗 AgNO3标准溶液的平均体积为 25.00 mL。 已 知：Ksp (AgCl，白色)1.5610-10，Ksp (Ag2CrO4，砖红色)9.010-12 （3）步骤溶液配制中，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、_。 （4）加入 H2O2溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是_（用离子方程式表示） 。 （5）滴定终点的现象是_。 （6）该漂白粉总氯的百分含量为_。 （7）下列操作会导致总氯百分含量测定结果偏高的是_（填序号） 。 A指示剂 K2CrO4的用量过多 B在达到滴定终点读数时，俯视标准液液面 C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 太原五中太原五中 20202020 学年度第一学期阶段性检测学年度第一学期阶段性检测 高高 二二 化化 学（理）学（理） 参考答案 一、选择题（本大题包括 10 个小题， 每小题 2 分，共 20 分) 题号 12345678910 答案 CDBDBCBCAB 二、选择题（本大题包括 10 个小题， 每小题 3 分，共 30 分) 题号 11121314151617181920 答案 DACDCBCADB 三、填空题三、填空题（本大题包括 4 个小题，共 50 分。) 21（11 分，除标注外每空 2 分） （1） （2）c(Na+)c (HCO3-)c (OH-)c (H+)c (CO32-) （3）增大 （4）小于（1 分） c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+) （5）1012 molL-1 22（10 分，每空 2 分） （1）13 （2）10 （3）1.8107 2 （4）5.0pH7.1 23（16 分，每空 2 分） （1）b 0.18 molL1min1