河北省邯郸市一中2020学年高二化学12月月考试题 （无答案）

河北省邯郸市一中2020学年高二化学12月月考试题 （无答案）卷（选择题，共60分）1、 选择题（每个小题只有一个正确答案。1-15题每题2分,16-25每题3分,共60分）1. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接提取() A. 电子的运动轨迹图像 B. 原子的吸收光谱 C. 电子体积大小的图像 D. 原子的发射光谱2. 下列有关电解质的说法中正确的是() A强电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解3. 下列各组物质中，都含有极性键和非极性键的是() ACH4和SiF4 BH2O2和N2H4 CNaOH和NH4Cl DC2H6和HCOOH4. 常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为() A1：60 B3：1 C100：l D1：1005. 有关如下图所示原电池的叙述，正确的是() A反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液 B取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C铜片上有气泡逸出 D反应前后铜片质量不改变 盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液6. 在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中() Ac(Ba2)c(SO) Bc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO) Cc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO) Dc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)7. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是() A. B. C. D. 8. 下列操作正确的是() A用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5 B用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶 C用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL D用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸9. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是() A纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗 B地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀 C海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀 D当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用10. 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是() Al(OH)3具有两性 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 蛋壳能溶于食醋 碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 A B C D11. 下列能正确表示水解的离子方程式是() ACH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ BBr- + H2O HBr + OH- CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DNH4+ + H2O NH3H2O + H+ 12. 牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分 为羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)3PO43-(aq)OH- (aq) Ksp = 6.810-37 下列说法错误的是() A残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，经常吃糖易造成龋齿 B由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙 C若减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大 D. 使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)Ca5(PO4)3F(s)的Ksp = 2.810-6113. 下列关于实验现象的描述不正确的是() A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B. 实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与 Cu接触后反应加快 C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快14. 据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5CF3的说法正确的是() A分子中有键也有键 B所有原子在同一平面内 CCF4与CH4都是正四面体结构 D0.1 mol SF5CF3分子中电子数为8 mol15. BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是() Asp2、sp2 Bsp3、sp3 Csp2、sp3 Dsp、sp216. 右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是() A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. p能级未成对电子最多的是Z元素 D. X元素是电负性最大的元素17. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是() A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去18. Li-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：2Li+FeS+2e- =Li2S+Fe。有关该电池的叙述正确的是() A该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe BLi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 C负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ D充电时，阴极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e- = 2Li+FeS19. 已知25,AgI饱和溶液中,c(Ag+)=1.2210-8mol/L,AgCl饱和溶液 中,c(Ag+)=1.2510-5mol/L,若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ） A.c(K+)c(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)c(I-) B.c(K+)c(NO3-)c(Ag+) c(Cl-)c(I-) C.c(NO3-)c(K+)c(Ag+)c (Cl-)c(I-) D.c(K+) c(NO3-)c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)20. 下列说法正确的是( ) As能级的能量总是小于p能级的能量 B2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多 C当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道 Dnf能级中最多可容纳14个电子21. 有关杂化轨道的说法不正确的是() A杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 Bsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180 C四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D杂化轨道全部参与形成化学键22. pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水将体积稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是() AXYZ BXYZ CXYZ DXYc(CH3COO-) B0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) C将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2c(SO42-) D0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)II卷（非选择题部分 共40分）26. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：。B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A B C D （2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 （填化学式）（3）D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 （4）D的氢化物的电子式为 （5）C、D的氢化物，相同条件下在水中的溶解度更大的是 ，原因是 （6）E元素+3价阳离子的核外电子排布式是 ；27. 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）： 根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K= 升高温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。（2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a .氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快 c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（3）可逆反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH 单位时间内生成2n molH2 的同时，生成n mol CO 用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）28. 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H+260 kJmol1已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：_(2)如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。a处应通入_(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是_；电镀结束后，装置中溶液的pH_(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置中Cu2的物质的量浓度_；电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了OH以外还含有_(忽略水解)；在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8 g，则装置中理论上消耗甲烷_L(标准状况)。29. 现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：_。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol/L纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。（2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32-不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答： （3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是 。Ac(Na)2c(CO32) Bc(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)Cc(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) Dc(CO32)c(HCO3)=0.1 molL1Ec(H)+ c(Na) c(OH)c(HCO3)c(CO32)（4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH)之比= 。班级 姓名 学号 密封线邯郸市一中2020学年第一学期12月月考答题纸年级 高二 实验班 科目 化学 命题