常见气体的制取(氧气、二氧化碳、氢气) 复习课

,课前准备：课本、纸、笔,常见气体的制取复习,实验室制O2、CO2、H2的药品及反应的文字表达式。,【课前回顾】,1、通过知识回顾，能说出实验室制氧气、二氧化碳和氢气的药品并能正确写出反应的文字表达式；能说出实验室制取气体的步骤、实验注意事项及原因。（重点）2、通过复习，记住确定气体的发生和收集装置需要考虑的因素，并能正确选择发生装置和收集装置。（重难点）3、通过知识回顾，准确认识催化剂和催化作用。（重点）,复习目标,1.实验室制取气体的发生装置,简单易操作,方便添加液体药品,控制添加液体药品的量和反应速率，获得平稳的气体流速,准确控制添加液体药品的量和反应速率，获得平稳的气体流速,可以控制反应的发生和停止,固-固加热型,固-液常温型,（一）制取气体的发生装置和收集装置,发生装置的选择需要考虑的因素：,反应物的状态、反应的条件,原理：关闭弹簧夹，产生的气体增多使试管内压强增大，液体药品被压到长颈漏斗内，固液药品分离，反应停止；打开弹簧夹，气体从导气管逸出使试管内压强减小，液体药品回到长颈漏斗内，固液药品接触，反应开始。,药品要求：块状固体和液体,可以控制反应发生与停止的装置,拓展提升,例如：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳锌和稀硫酸制取氢气,E,下列不能随开随用、随关随停的装置是(),A,巩固练习,常见发生装置检查气密性的方法,将导管的一端浸入水中，用手紧握试管，如果水中的导管口有气泡冒出，且松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置的气密性良好。,向长颈漏斗内加水至没过长颈漏斗的下端管口（液封），用弹簧夹夹住胶皮管，继续向长颈漏斗内加水，若长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气。,2.实验室制取气体的收集装置,思路点拨,不易(难)溶于水，不与水发生反应,密度比空气大，不与空气中的物质反应,密度比空气小，不与空气中的物质反应,万能瓶,O2,O2、CO2,H2,收集纯净的气体:排水法,收集装置的选择需要考虑的因素：,密度比空气大，用导管送到装置的下方；密度比空气小，用导管送到装置的上方；,H2,气体的密度、溶解性及是否与水发生反应,巩固练习,1.已知氨气是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室可加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气。下列仪器组合能制备氨气的是（）A.B.C.D.,2.实验室制取某些气体的装置如图所示。下列说法正确的是（）A.装置可以较好地控制反应速率B.装置和组合可以用来制取氢气C.装置和组合可以用来制取二氧化碳D.装置和组合可以用来制取氧气,D,C,3.如图所示IIV装置，可供实验室制取有关气体时选用。下列有关说法正确的是（）,A实验室用过氧化氢溶液制取氧气可选用I、III装置B实验室制取二氧化碳时选用II、IV装置，将燃着的木条放在a管口处即可检验是否集满C实验室用氯酸钾制取氧气可选用I、IV装置，气体从b管口通入D实验室用制取一瓶纯净的氢气，可选用II、III装置,D,巩固练习,实验室制法：,分离液态空气法,（物理变化）,（化学变化）,（二）氧气的制取,利用各成分沸点的不同，将混合物进行分离，即利用蒸馏的原理,实验步骤：,查、装、定、点、收、移、熄,工业制法：,KMnO4K2MnO4MnO2O2,KClO3KClO2,H2O2H2OO2,实验注意事项及原因,（1）药品应于试管底部，试管口应放一团，目的是。（2）铁夹夹在，试管口应略倾斜，原因是。（3）加热时，要用酒精灯的加热；先使酒精灯的火焰在试管下方来回移动，然后固定在有药品的位置加热（先预热后固定加热）。（4）用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡放出时不宜立即收集，原因是；当气泡时，再进行收集。（5）当集气瓶内的水排完以后，在水面用玻璃片盖住瓶口，从水槽拿出后在桌面上。（6）停止加热后，先要把，然后再。这样操作的目的是。,防止冷凝水倒流，炸裂试管,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,刚开始冒出的气泡是空气,防止水槽中的水倒吸，炸裂试管,平铺,棉花,向下,外焰,连续均匀冒出,下,正放,导管移出水面,熄灭酒精灯,距管口1/3处,实验注意事项及原因,（7）导气管刚露出橡胶塞即可：便于气体排出。（8）向上排空气法收集O2时，导气管要伸到集气瓶底部，目的是。（9）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2时，试管口不需要塞棉花。（10）仪器的组装顺序：从下到上，从左到右仪器的组装拆分：从上到下，从右到左,将集气瓶中的空气排干净。,检验和验满,将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。,验满方法：,（1）排水法收集：当瓶口有大气泡冒出时，则证明氧气收集满了。,（2）向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气收集满了。,检验方法：,若用排水法收集的氧气不纯，原因可能有哪些？,集气瓶没装满水有气泡；刚有气泡冒出就收集；没有在水面下盖玻璃片。,用向上排空法收集的氧气不纯，原因可能是什么？,导管没有伸到集气瓶底部。,收集的氧气不纯的原因,实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。写出图中标号仪器的名称：a；b；c；写出用A装置制取氧气的文字表达式；A装置中试管口略向下倾斜的原因是；若将B、E装置组装在一起制取氧气，实验结束，停止加热前先进行的操作是。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是（填字母），在加入试剂之前的操作是。收集较为纯净的氧气可选用的装置是（填字母）。,集气瓶试管水槽,防止冷凝水倒流，炸裂试管,把导管移出水面,B,检查装置的气密性,E,巩固练习,催化剂（触媒）：在化学反应中能_其他物质的化学反应速率，而本身的_在反应前后都没有发生变化的物质。,改变,质量和化学性质,1.催化剂只能加快反应速率。2.二氧化锰是催化剂。3.没有催化剂反应不能发生。4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化。5.使用催化剂可以增加生成物的产量。6.只有二氧化锰能作为过氧化氢分解的催化剂。,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也有催化作用。,判断,催化剂,一个反应可以有多种催化剂，但一种催化剂只可用于一个或一类反应。,并不是所有的反应都需要催化剂，催化剂不能决定反应的发生，也不能改变生成物的量。,特点：一变两不变,【催化剂小结】,作催化剂的物质只是在某些反应中作催化剂，在其他反应中可能是反应物或生成物。,一变：改变（加快或减慢）化学反应的速率二不变：本身的质量和化学性质在反应前后不变，但物理性质可能改变。,（三）二氧化碳的制取,工业制法：高温煅烧石灰石,实验室制法：,药品,稀盐酸块状大理石或石灰石,氯化氢气体的水溶液,（主要成分是碳酸钙）,混合物,反应原理（文字表达式）,碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳,CaCO3HClCaCl2H2OCO2,(1)为什么不用浓盐酸？(2)为什么不用碳酸钠或碳酸钙粉末？(3)为什么不用稀硫酸？,浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体导致二氧化碳不纯,反应速度太快，不利于气体的收集,稀硫酸与碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应的进行,药品的选择,（1）查：连接仪器，检查装置的气密性；（2）装：加入药品（先加石灰石，再倒入稀盐酸）；（3）定：固定装置；（4）收：收集气体（正放）；（5）验：检验和验满。,实验步骤,发生装置为固液常温型的反应，实验步骤都是相同的。,检验和验满,验满方法：,检验方法：,将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。,将燃着的木条（平）放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳收集满了。,注意：CO2、N2、稀有气体等都能使燃着的木条熄灭，所以不能用燃着的木条检验CO2,注意事项：长颈漏斗必须伸入液面以下（液封）导管刚露出橡胶塞导管伸到集气瓶底部,防止生成的气体从长颈漏斗逸出,便于排出气体,将集气瓶中的空气排干净,原因,实验注意事项及原因,2、氢气的实验室制法,反应的文字表达式：,药品：锌(固体)与稀硫酸（液体）,1、氢气的性质,物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。,化学性质：可燃性,锌+硫酸硫酸锌+氢气,ZnH2SO4ZnSO4H2,（四）氢气的制取和性质,3、制取装置,密度比空气小,难溶于水，不与水发生反应,实验室制取气体的一般思路和方法,1、确定制取气体的化学反应原理，即在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体。,2、确定制取气体时应采用的实验装置，包括气体发生装置和收集装置。,3、确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。,1.（节选）现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题：,课堂检测,(2)图A实验室制氧气的装置有两处错误，请改正错误：_；_。(3)装置B中反应的文字表达式为：_；把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以从“C至H”中选择仪器_(填序号)组装成一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和M