高二上册化学期中试卷及答案精选

高二上册化学期中试卷及答案精选 化学跟物理一样对女生来说简直是杀手锏，不过只要认真学其实并不难。下面出guo了高二上册化学期中试卷及答案精选，欢迎阅读参考。 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共54分) 1、下列电池工作时，O2在正极放电的是 2、下列说法中，正确的是 A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H 0 B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 C.H0的反应在温 度低时不能自发进行 D.一个化学反应的H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关 3、下列说法正确的是 A.Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2 B.工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠 C.将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，则该热化学方程式为N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)H=-39.2 KJ?mo-1 D.已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H= 486 KJ?mol-1 ，则H2 的燃烧热H为243 KJ?mol-1 4、下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.H2、I2、HI平衡混合气 加压后颜色变深x kb 1 C.氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D.加入催化剂有利于氨的催化氧化 5、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动 C.平衡移动，K值可能 不变 D.平衡移动，K值一定变化 6、某反应过程能量变化如图所 示，下列说法不正确的是 A.反应过程b有催化剂参与 B.该反应为放热反应，热效应等于H C.加入催化剂，可改变该反应的活化能 D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2 7、已知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H4 3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A.H10，H30，H30 C.H1=H2+H3 D.H3=H4+H5 8、已知：C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) H=akJ?mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -220kJ?mol-1 H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ?mol-1，则a为 A.-332 B.-118 C.+350 D.+130 9、下列叙述错误的是 A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小 10、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极;C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C;A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡;B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应;用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是 A.ABCDE B.ACDBE C.CABDE D.BDCAE 11、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是 A.a为CH4，b为C O2 B.CO32向正极移动 C.此电池在常温时也能工作 D.正极电极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32:Z 12、某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2， 下列说法中正确的是 A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe B.放电时，正极反应是：NiO2+2e+2H+ Ni(OH)2 C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e+2OH NiO2+2H2O D.充电时，阳极应该是镍元素化合价降低 13、某同学组装了下图所示的电化学装置，电极为Al，其它电极均为Cu，则 A.电流方向：电极电流计电极 B.电极发生还原反应 C.电极逐渐溶解 D.电极的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu 14、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是 A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2e-H2 B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol 气体 15、已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+ I- H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-H2O +O2+ I- 快下列有关反应的说法正确的是 A.反应的速率与I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98KJ?mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 16、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 17、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是 A.平衡常数减小 B.BaO量不变 C.氧气浓度增大 D.BaO2量增加 18、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是 A.电解过程中阴极没有气体生成 B.电解过程中转移 的电子的物质的量为0.4 mol C.原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol?L-1 D.电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下) 二、填空题(共46分) 19、(16分)进入秋冬季节后，郑州市频现 雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物。 (1)一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)将体积比为12的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO2的同时生成1molNO (2)气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H0，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。假设空气中N2和O2的体积比为41，1300时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为810-4mol，该反应的平衡常数K 。 (3)汽车燃油不完全燃烧时生成CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=C(s)+O2(g) H0，该设想能否实现? (填“能”或“不能”)，原因是 。 (4)在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理： 。 (5)某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如下： Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”); 写出NiO电极的电极反应式 20.(18分)电化学原理在化学工业中有广泛的应用.请根据如图回答问题 (1)装置中的X电极的名称是，Y电极的电极反应式为，工作一段时间后，电解液的PH将(填“增大”、“减小”、“不变”). (2)若装置中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水(滴有几滴酚酞)，实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是(用电极反应式表示) ，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为，检验该气体的操作是 . (3)若利用装置进行铜的精炼，则a电极的材料为，工作一段时间后装置电解液中c(Cu2+)将(填“增大”、“减小”、“不变”). (4)若装置中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为，若能量转化率为80%，则消耗甲烷mL(标况下). 21、(12分)研究氮 氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ?H1 0(I) 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ?H2 ”“0、S0 所以H-TS;不变;升高温度 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 O:16 Cu:64 S:32 第I卷 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共46分) 1.下列说法正确的是( ) A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现 2.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是() A.该反应为吸热反应 B.CO(g)和H2O(g)所具有的总能量小于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量 C.反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=+41 kJ?mol-1 D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要吸收41 kJ的热量 3.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-270 kJ?mol-1，下列说法正确的是() A. 2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ热量 B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C.在相同条件下，断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量小于形成生成物分子中的化学键放出的总能量 D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 4.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是() A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJ?mol-1 B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-98.3 kJ?mol-1 C.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) H=+98.3 kJ?mol-1 D.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) H=-196.6 kJ?mol-1 5.已知298 K、101 kPa条件下： 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-2834.9 kJ?mol-1 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) H=-3119.1 kJ?mol-1 由此得出的正确结论是() A.等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应 B.等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应 C.O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应 D.O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应 6.下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是() A.N2H4(g)+O2(g)=N2 (g)+ 2H2O(g) H=-534.4 kJ?mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3 kJ?mol-1 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ?mol-1 D.CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H=-283 kJ?mol-1 7.对于反应A2(g)+ 3B2(g) 2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是( ) A.v(A2) =0.4mol/(L?s) B.v(B2) =0.8mol/(L?s) C.v(C) =0.6mol/(L?s) D.v(B2) =4.2mol/(L?min) 8.有关下图装置的说法中正确的是( ) A.若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀 B.若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H2SO4溶液，电解一段时间后溶液的 pH增大 C.若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨 D.若铁接电源正极，石墨接电源负极，a是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动 9.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是() A.以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 B.以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al+3OH-3e-=Al(OH)3 C.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质 溶液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH- D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 10.在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列该电池的电极反应，正确的是() A.负极反应为Zn-2e-=Zn2+ B.负极反应为Zn+2H2O-2e-=Zn(OH)2+2H+ C.正极反应为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- D.正极反应为2MnO2+2H+2e-=2MnOOH 11.在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为2.5 mol?L-1和2.0 mol?L-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是 ( ) A. c(Z)=1.5 mol?L-1 B. c(Z)=2.4 mol?L-1 C .c(W)=1.6 mol?L-1 D. c(W)=2.0 mol?L-1 12.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是() A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故需加NaOH固体才能恢复到原溶液 C.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11 D.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12 13.下列有关电化学的装置完全正确的是( ) 14.下列关于化学反应速率的说法不正确的是() A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加 B.化学反应速率为1.0 mol?L-1?s-1，是指在1 s时某物质的浓度是1.0 mol?L-1 C.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显 15.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下： Pb+ PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是() A.放电时PbO2是电池的负极 B.放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42-2e-=PbSO4 C.放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强 D.充电时，该电池的正极接电源的负极 16.下列说法正确的是 ( ) A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 17将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度 温度 镁条的表面积 溶液中c(Cl-)大小，有关系的是() A. B. C. D. 18.如下图所示，下列叙 述正确的是() A.片刻后CuSO4溶液中的c(SO42)增大 B.X为正极，发生氧化反应 C.Y与滤纸接触处变红 D.电流沿Cu X Y Zn路径流动 19. 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H值最小的是： ( ) A. 2A(g) +B(g) = 2C(l) H1 B. 2A (g) +B(g) =2C(g) H2 C. 2A (l)+B(l)=2C(g) H3 D. 2A (l) + B(l)=2C(l) H4 20.右图中两电极上发生的电极反应如下： a极：2H+2e-=H2，b极：Cu-2e-= Cu 2+ 下列说法不正确的是( ) A. X溶液的pH增大 B.该装置可能是将化学能转化为电能 C.该装置一定是电解池 D.a和b可能是同种电极材料 21.对于一个恒容密闭容器中进行的可逆反应：mA(气) + nB(气) eC(气 )+dD (气) Hc(OH-)，Y离子中的配位键可以表示为_。 (5) 硼酸与氢氧化钠反应后，将溶液蒸发结晶，可以得到硼砂。硼砂阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示: Xm-的化学式为_。 Xm-离子内部_(填“有”或“没有”配位键)，判断的理由是 _。 23. (16分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。 (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_。 (2)硅也有系列氢化物-硅烷，SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的_轨道重叠形成SiH 键。 (3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，这种变化关系原因是 _。 (4)科学家们在高温高压下将CO2制成与SiO2结构类似的新型CO2晶体。这种新型CO2晶体与SiO2相比，熔点更高的是_;原因是_ _。 (5)在硅酸盐中，Si 四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根X; X中Si与O的原子数之比为_，化学式为_。 24.(15分)氮是地球上极为丰富的元素。 (1)已知NCl3+3H2O=NH3+3HClO，该反应无化合价变化，则电负性N_Cl。 (2)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，例如往CoCl3溶液中加入氨气，可以得到六配位的配合物CoCl3?x NH3，已知1mol的该配合物与足量AgNO3反应，得到2mol AgCl沉淀，则配合物的化学式为_。 (3)NF3的结构与NH3类似，但是NF3难以与过渡金属形成配位键，其原因在于_。 (4)N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。 (5)N3-为叠氮根，与CO2为等电子体，1mol N3-中含有_个键。X3+电子层结构与氩元素相同，它与N3-形成的晶体结构如图。 晶体的化学式是_，与同一个X3+相邻最近的N3-有_个。 25.(14分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示： 分子式 结构简式 外观 熔点 溶解性 C12H10ClN3O 白色结晶粉末 170172C 易溶于水 (1)氯吡苯脲的晶体类型为_。 (2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_。 (3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力不包括_。(填序号) A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 F.氢键 (4)氯吡苯脲易溶于水的原因是_。 (5)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与 * 反应，生成氯吡苯脲。 反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂_个键 (6)已知苯环上的-OH能电离出H+，