江西省玉山县2020届高三化学大一轮复习 单元复习监测题八 碳族无机非金属材料

单元复习监测题八 碳族无机非金属材料 （ 八碳族 无机非金属材料 ）注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。登分表序号班级：高三（ ）姓名： 题号11011121314总 分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每小题只有一个选项符合题目要求。 12345678910 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 1.火山喷发时所产生的火山气体主要包括水蒸气、CO2、CO、SO2、SO3、H2S、HCl、Cl2和HF等物质。这些气体对生物能造成极其严重的危害。对这些气体造成的危害的叙述不正确的是A.大量CO2气体聚集于火山口附近低洼地区形成“死塘”，使困于其中的动物窒息死亡B.SO2、SO3、H2S等除了能形成酸雨外，还对植物与建筑物有影响，但本身的毒性不大C.大量CO的存在，会使人或动物血液中的血红蛋白输氧能力降低，从而造成缺氧D.火山气体中的氟化物会使动物的牙齿变得松脆并逐渐脱落，对动物造成危害2.以下鉴别实验可实现鉴别目的是A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液3.从下列事实所列出的相应结论正确的是选项实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32-N4.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的(同温、同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A.341 B.332 C.673 D.6910 5.采用不同的分类方法，可以将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种角度上讲可将 CO2、SO3、P2O5、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与他们同属于一类的是A.NO2 B.Cl2O C.CO D.N2O56. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO、NOBb点对应的溶液中：Al3、Fe3、MnO、ClCc点对应的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd点对应的溶液中：F、NO、Fe2、Ag7.科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小并具有磁性，具有广阔应用前景。“纳米泡沫”与金刚石的关系是 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D.同素异形体8.有关Cl、N、S、C等非金属元素化合物的说法不正确的是 A.漂白粉的有效成分为次氯酸钙 B.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C.热碳酸钠溶液用于去除油污 D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒9.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法中不合理的是A.若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D.若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强10.以下指定物质或应用中，所用材料为SiO2或要用到SiO2的是：水泥路门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙手镯硅太阳能电池光导纤维计算机芯片A B C D全部二非选择题 ：（共50分）11.(12分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列有关问题：(1)下列有关硅材料的说法正确的是_。 A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(2)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出在制备粗硅时反应的化学方程式_； 此反应中焦炭的作用是_(选填“氧化剂”或“还原剂”)。写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式_。整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式_；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_ _。12.(12分)已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性； Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。.用上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。(1)选择制取SO2的合适试剂_(填序号)。10%的H2SO4溶液 80%的H2SO4溶液 Na2SO3固体 CaSO4固体(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_。装置C中NaOH溶液的作用是_。(3)请在上图方框中画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。(4)你认为该装置的不足之处有_ _（写出两条即可）。.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：工业上在高温时用C还原SiO2可制得SiMg在点燃的条件下即可与SiO2反应金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4Si和SiO2均不与稀 H2SO4反应SiH4在空气中自燃。他们在研究报告中记载着：“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥，最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右。”(5)该小组“实验室制Si”的化学方程式是_。(6)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是_ _ _。13.(12分)某校化学研究性学习小组的同学对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下简称“样品溶液”)的组成进行探究。请你一起参与实验探究并按要求完成下列研究报告：资料获悉36.5%的浓盐酸的密度为1.19 gcm3。探究思路用1.00 molL1的稀盐酸测定样品溶液的组成。实验探究用36.5%的浓盐酸配制1.00 molL1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、一定容积的容量瓶、量筒、_ 、 _。取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 molL1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表： 反应阶段盐酸体积x/ mL0x10.010.0x40.0x40.0现象无气体有气体无气体第阶段溶液中反应的离子方程式为 。样品溶液中c(CO) 。交流讨论(1) 如果将2.85 g某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后向混合溶液中逐滴加入1.00 molL1的稀盐酸并充分反应，若第阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL，当滴加到45.0 mL时，反应的第阶段结束。则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中，Na2CO3的质量分数是 。 (2)有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的。则此时实验的主要操作方法的名称是称量和_；在实验中需要测定的数据有 。14.(14分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)。请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择；a、b为活塞)： (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 (填代号)；能验证CO氧化产物的现象是 。(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应_（选填“打开”或“关闭”，下同），活塞b应_；需要加热的仪器装置有_(填代号)，m中反应的化学方程式为 。(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按ACED装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因是 。实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。八、碳族 无机非金属材料1. B 2. C 3. C 4. A 5. D 6. C 7. D 8. D 9. C 10. 11.(12分)(1)BC (2)SiO22CSi2CO还原剂SiHCl3H2Si3HClSiHCl33H2O=H2SiO33HClH2氧气与氢气混合，在高温下可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3 12.(12分)(1) (2)3MgSO22MgOMgS(或2MgSO22MgOS，MgSMgS)吸收多余的SO2，防止污染环境(3)如图(4)在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(5)2MgSiO22MgOSi(6)金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃。自燃(或用化学方程式表示：2MgSiMg2Si，Mg2Si2H2SO4=2MgSO4SiH4，SiH42O2 SiO22H2O) 13.(