2020学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离盐类的水解（第1课时）学案 鲁科版选修4

第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡学习目标重点难点1掌握弱电解质的电离平衡。2了解电离平衡常数的概念。3了解电离度的概念及其简单计算。4了解外界条件对电离平衡的影响及电离平衡常数。1了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，能正确书写电离方程式。2能运用化学移动原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。3知道几种常见的弱电解质，并能知道多元弱酸的分步电离。1电离平衡常数(1)在一定条件下达到_时，弱电解质电离形成的各种_的浓度的_与溶液中未电离的_的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称_。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受_影响，在稀溶液中与溶液的_无关。电离常数表征了弱电解质的_，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_。(2)在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H越多，酸性越_；反之，酸性越_。例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为Ka(HF)6.61104 molL1，Ka(CH3COOH)1.74105 molL1，Ka(HCN)6.171010 molL1，Ka的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是_。(3)多元酸的电离是_进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1，Ka2，来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级_且一般相差_，所以其水溶液中的H主要是由_步电离产生的。对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。弱碱在水中的电离常数通常用_表示。例如，NH3H2ONHOHKb_。2影响电离平衡的因素(1)与其他平衡相同，弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小主要是由电解质_决定的，同时受到外界条件的影响。电离过程的热效应_，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。(2)在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越_，离子相互碰撞结合成分子的机会越_，弱电解质的电离程度就越_。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_的方向移动。(3)如果加入含有弱电解质离子的强电解质，会使弱电解质的电离平衡向_的方向移动。例如，向CH3COOH溶液中加入少量醋酸钠固体，由于溶液中CH3COO的浓度_，使醋酸的电离平衡向_的方向移动。(4)无论电离平衡如何移动，只要温度不变，弱电解质的_就不变。答案：预习导引1(1)电离平衡离子乘积分子电离常数温度浓度电离能力相对强弱(2)强弱氢氰酸醋酸氢氟酸(3)分步减小很大第一Kb 2.(1)本身的性质较小(2)稀小大电离 (3)生成弱电解质分子增大生成醋酸分子(4)电离常数在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点1电离平衡常数25 时，在0.5 L 0.2 molL1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。试举例说明弱酸及弱碱的电离平衡常数Ka及Kb应如何表示？(1)电离平衡常数越大表示达到电离平衡时，弱酸、弱碱电离出的H或OH就越多，酸性或碱性越强，反之则酸性或碱性越弱。(2)多元弱酸分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，分别用Ka1，Ka2，表示，以第一步电离为主。例如：H2CO3HHCO K1HCOHCO K2K1K2(3)电离常数是个温度常数，温度升高，K增大，但变化幅度不大。2影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎样影响电离平衡移动的？在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述中正确的是()。A加入水时，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中H减小D加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动电离平衡也遵循化学平衡的一般规律。答案：活动与探究1：答案：Ka2.22103 molL1解析：电离常数的简单运算，要会准确应用公式。该溶液中A和H的平衡浓度为0.01 mol/0.5 L0.02 molL1。据电离方程式HAAH，推知HA分子的平衡浓度为0.2 molL10.02 molL10.18 molL1。HA电离常数KaHA/HA0.020.02/0.182.22103 molL1。思考与交流：答案：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数。例如：CH3COOHHCH3COO KaNH3H2ONHOHKb活动与探究2：答案：浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温平衡向吸热方向(电离方向)移动。同离子效应：加入含有同种离子的强电解质，电离程度减小。例如：醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加入盐酸亦然。加入能与离子反应的物质可以使其电离程度增大。例如：醋酸溶液中加入NaOH，平衡右移，电离程度增大。迁移与应用：B解析：加水稀释，平衡正向移动，A项错误；加入NaOH固体，OH中和H，使平衡正向移动，B项正确；加入HCl溶液，H增大，平衡逆向移动，但H仍然增大，C项错误；加入CH3COONa固体，CH3COO浓度增大，平衡逆向移动，D项错误。1在25 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011(单位都为mol2L2)，其中氢离子浓度最小的是()。AHNO2BHCOOHCHCN DH2CO32在CH3COOHCH3COOH的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是()。A加NaOH固体 B加浓盐酸C加水 D加热3醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()。ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：HOHCH3COOB0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中OH减小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH74浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液和氨水各 50 mL，在测定导电性实验中，灯泡发光较亮的是_，其原因是(用电离方程式表示)_。向上述两种溶液中均滴加 0.1 molL1 的H2SO4溶液进行中和，在滴入H2SO4溶液的过程中，氨水导电性实验的灯泡发光程度的变化是_；中和过程中所发生反应的离子方程式分别为_和_。当NaOH和氨水恰好被中和时，用去H2SO4溶液体积_(填“相同”或“不同”)。若溶液混合时不考虑体积之和的微小变化，恰好中和时，两个导电性实验的灯泡的亮度_(填“相同”或“不同”)。答案：1C解析：电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，Ka(多元弱酸则比较K1)越小，其电离程度越小，H越小，题中4.91010最小，则HCN酸性最弱，H最小。2D解析：根据平衡移动原理，要使平衡右移，可采取的措施是加入CH3COOH、加入NaOH固体、加水稀释或加热的方法。而要使氢离子浓度增大，则可采取的措施是加入CH3COOH、加入浓盐酸或加热，所以要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是加热。3B解析：根据电荷守恒，可得：