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文档简介

工业合成氨,人类第一反应,N2 + 3H2 2 NH3,合成氨工业对化学工业、国防工业和实现农业现代化具有重要意义,1900年，法国化学家勒沙特列在研究平衡移动的基础上通过理论计算，认为和在高压条件下可以直接化合生成氨，他用实验来验证，但在实验过程中发生了爆炸。他没有调查事故发生的原因，而是觉得这个实验有危险，于是放开了这项研究工作，他的合成氨实验就这样夭折了。后来才查明实验失败的原因，是他所用混合气体中含有O2，在实验过程和发生了爆炸的反应。,德国化学家能斯特通过理论计算，认为合成氨是不能进行的。因此人工合成氨的研究又惨遭厄运。后来才发现，他在计算时误用一个热力学数据，以致得到错误的结论,德国物理化学家、合成氨的发明者弗里茨哈伯（Fritz Haber）。 对合成氨进行全面系统的研究和实验，终在1908年7月在实验室用和在600，200个大气压下合成出氨，产率仅有2，却也是一项重大突破 1913年短短的两年内，哈伯不仅提高了合成氨的产率，而且合成了1000吨液氨，并且用它制造出3500吨烈性炸药TNT 这就是第一次世界大战德国为什么能坚持这么久的不解之谜的谜底。 赞扬哈伯的人说：他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是用空气制造面包的圣人；诅咒他的人说：他是魔鬼，给人类带来灾难、痛苦和死亡，,勒沙特列和能斯特的失误则给人们有益的启示，那就是：搞学问要有锲而不舍的精神，坚韧不拔的毅力和一丝不苟的工作作风，而哈伯堕落使人们清楚看到一个对人类发展有着巨大贡献的科学家由于自己的贪婪而堕落成为人民的公敌，历史的罪人。,1。分析合成氨反应方程式的特点,2。请从化学反应速率角度分析， 合成氨反应该选择的条件：,3。请从化学平衡分析， 合成氨反应该选择的条件：,4。综合考虑上述因素， 工业上合成氨反应选择的适宜条件是：,可逆反应、放热、正反应气体体积缩小,高温、高压、使用催化剂 增大反应物浓度,低温、高压、不用催化剂 增大反应物浓度、降低生成物浓度,高压：20MPa-50MPa 适宜温度：500C催化剂：铁触媒 降低产物浓度：分离液氨,合成氨的生产过程简介,设想合成
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