四川省岳池县第一中学高中化学 2.3.3相似相溶规律、手性分子导学案（无答案）新人教版选修3

第3课时“相似相溶”规律、手性分子学习目标： 1从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律2知道“手性分子”在生命科学等方面的应用。 3掌握用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性方法。学习重点、难点： “相似相溶”规律、无机含氧酸分子的酸性解释方法课前预习使用说明与学法指导： 1依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生认识认识“相似相溶”规律、手性分子的概念和无机含氧酸分子的酸性解释方法。 2认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思”处，利用15分钟高效完成。知识准备： 1极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子2无机含氧酸结构的写法 3“相似相溶”规律、手性分子的概念和无机含氧酸分子的酸性解释方法。 教材助读（P内容 ）1 相似相溶原理 （1）下列分子中哪些是非极性分子；哪些是极性分子；哪些物质分子间存在氢键？ CCl4 N2H4 H2O2 C6H6 HCl SO2 HCN CO2 CH3COOH NH3 属于极性分子的有： ；属于非极性分子： 。分子间存在氢键的物质有： 。 （2）“相似相溶”规律： 一般易溶于非极性溶剂， 一般易溶于极性溶剂。 根据此规律，上述10个分子中难溶于水的物质有： 。2手性分子的概念 我们把连有 个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子 手性异构： 。 手性分子： 。 3 无机含氧酸的酸性（1） 写出下列酸的结构式 HNO3 H2SO4 HClO（2）比较H2SO4、HClO酸性的强弱预习自测:1根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ） A乙烯 B二氧化碳 C二氧化硫 D氢气2下列氯元素含氧酸酸性最强的是（ ） .HClO .HClO2 .HClO3 .HClO43下列描述中不能解释氨气极易溶液水的是（ ） A氨气能与水发生反应 B. 氨气分子与水分子之间存在氢键 C氨气分子是极性分子 D氨气在常温常压下是气体4下列有机物中存在手性碳的是是（ ） A甲烷 B甲醛 C苯 D葡萄糖5 下列含氧酸属于强酸的是（ ）A醋酸 B次氯酸 C磷酸 D高氯酸课内探究学始于疑1氨气为什么会极易溶于水？2导致“反应停”的医药事故原因？3硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸的原因？探究一: 物质相互溶解有那些规律 （1）“相似相溶”规律： （2）若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。 （3）若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度探究二: 如何判断一个分子是手性分子呢？探究三: 酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸的原因。当堂检测1把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（ ） A四氯化碳 B乙醇 C二硫化碳 D苯2下列物质的溶解性解释与溶质、溶剂分子间形成氢键有关的是（ ） A溴单质易溶于苯 B乙烯易溶于四氯化碳 C二氧化硫易溶于水 D乙醇能与水任意比混溶3A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:元素有关性质或结构信息A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%BB原子得到一个电子后3p轨道全充满CC原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐XDD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体EE元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)I1(Y)。(2)E元素原子的核外电子排布式为 。(3)B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性(填“强”或“弱”)， 其原因是 。(4)C单质分子中键和键的个数比为,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是 。(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释