辽宁省建平第二高级中学2020学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）

辽宁省建平第二高级中学2020学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）一、选择题(本题包括20小题，1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A. 风力发电B. 太阳能发电C. 火力发电D. 潮汐能发电【答案】C【解析】试题分析：A、风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意；B太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意；C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C符合题意；D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，D不符合题意，答案选C。考点：考查了能源的种类的相关知识2.已知吸热反应2CO（g） = 2C（s）O2（g） ，设H 和S不随温度而变，下列说法中正确的是A. 低温下能自发进行B. 高温下能自发进行C. 任何温度下都能自发进行D. 任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】试题分析：已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的H0，S0，所以H-TS0，反应任何温度下都是不能自发进行，故A、B、C错误，而D正确；答案选D。考点：考查化学反应自发进行的判断方法3.对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强B. 升高温度C. 使用催化剂D. 多充入O2【答案】B【解析】【分析】气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。【详解】A增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；B升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。答案选B。4. 下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）A. 铝粉与氧化铁的反应B. 氯化铵与Ba(OH)28H2O反应C. 锌片与稀硫酸反应D. 钠与冷水反应【答案】B【解析】生成物的总能量大于反应物的总能量的是吸热反应，铝粉与氧化铁的反应是铝热反应。锌片与稀硫酸反应、钠与冷水反应都是放热反应。氯化铵与Ba(OH)28H2O反应是吸热反应。5.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A. 食物放在冰箱中B. 在食品中添加适量防腐剂C. 在糕点包装内放置小包除氧剂D. 工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎【答案】D【解析】A、冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故A不符；B、在食品中添加适量防腐剂，减慢食品变质的速度，故B不符；C、在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故C不符；D、工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确；故选D。6.同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（ ）纯锌片；不纯的锌片；0.03molL1盐酸；0.01molL1硫酸；98%硫酸；加热；用冰水冷却A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】与相比，纯锌粒，与酸反应，不能形成原电池，速率较慢，不纯的锌片，含有的杂质可以与锌形成原电池，加快了反应速率，故选；与相比，0.03molL-1盐酸溶液中氢离子浓度较高，反应速率较快，故选；98%硫酸，由于浓硫酸与锌反应生成的是二氧化硫，不能生成氢气，故不选；与相比，加热，反应速率加快，故选；欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是，故选C。7.一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（）A. d点B. b点C. c点D. a点【答案】A【解析】由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，都未达到平衡状态；只有d点正逆反应速率相等，由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是点，选项A正确。8.反应：A(g)3B(g)2C(g) H0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动【答案】C【解析】【详解】达平衡后，降低温度，活化分子百分数降低，正、逆反应速率都减小，平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，故选C。9. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A. v(W)=3v(Z)B. 2v(X)=3v(Z)C. 2v(X)=v(Y)D. 3v(W)=2v(X)【答案】C【解析】【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。答案选C。10.已知溶液中存在Cr2O72- H2O2CrO42- 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是A. 黄色加深B. 橙色加深C. 颜色不变D. 颜色褪去【答案】B【解析】向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液，使溶液中氢离子浓度减少，平衡向正反应方向移动，所以溶液的橙色加深；11.已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g） H1 ；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） H2； C（石墨，s）=C（金刚石，s）H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是A. 金刚石比石墨稳定B. H1 H2C. H3=H1 H2D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应【答案】D【解析】【详解】A.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低,石墨比金刚石稳定,故A错误；B.石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放热反应的H 0.8【答案】D【解析】【详解】A由于增大了压强，平衡逆向移动，生成的氯气的量减少，Cl2的体积分数减小，故A错误；B由于增大了压强，平衡逆向移动，所以PCl5的分解率减小，故B错误；C容积固定不变，再通入1mol PCl5，相当于增大压强，平衡逆向移动，则a 0.8，故C错误；D容积固定不变，再通入1mol PCl5，相当于增大压强，平衡逆向移动，则a 0.8，故D正确；故选D16.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180 kJmol1则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A. 386 kJmol1B. 386 kJmol1C. 746 kJmol1D. 746 kJmol1【答案】C【解析】试题分析：已知： 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1则根据盖斯定律可知即得到2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）的H746kJ/mol，答案选C。考点：考查反应热计算17.强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，向1L0.5molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，三者的关系正确的是（ ）A. H1H2H3B. H1H3H2D. H1H3H2【答案】D【解析】【详解】因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，又因放热反应中，H为负值，即H=-Q，故H2H3H1，故选D。【点睛】明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应是解题的关键。本题的易错点为放热反应的H0，即放热越多，H越小。18.将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3 (s) CaO(s)CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A. 平衡常数减小B. CaO物质的量不变C. CO2浓度不变D. 平衡正向移动【答案】C【解析】【详解】A化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B温度不变，缩小容器容积，二氧化碳的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则CaO质量增大，故B错误；C温度不变平衡常数不变，而平衡常数K=c(CO2)，所以CO2浓度不变，故C正确；D缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C【点睛】本题的易错点为C，要注意平衡常数K=c(CO2)，而K只与温度有关。19.利用反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) H746.8 kJmol1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A. 降低温度B. 增大压强同时加催化剂C. 升高温度同时充入N2D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走【答案】B【解析】降低温度,反应速率减慢,且平衡左移,NO转化率降低,A错;由平衡移动原理知,增大压强平衡右移,NO转化率增大,反应速率加快,加催化剂反应速率也加快,B选项正确;升高温度平衡右移,但是同时充入N2平衡左移,无法确定最终平衡向哪个方向移动;及时将CO2和N2从反应体系中移走,平衡右移,NO的转化率增大,但是反应的速率减小。20.已知反应X(g)Y(g) nZ(g) H 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 反应方程式中n1B. 10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C. 10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D. 前5min后，用X表示的反应速率为v(X)0.08molL1min1【答案】B【解析】【详解】A10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，然后，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是气体物质的量减小的反应，则n=1，故A正确；B根据图像数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故B错误；C根据图像数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；D在5min时X的物质的量浓度为1.6mol/L，05minX的物质的量浓度的变化为2mol/L -1.6mol/L =0.4mol/L，则该时间段X的平均反应速率为v(X)=0.08molL-1min-1，故D正确；故选B。二、主观题（共5小题，共计50分）21.近年来，全国部分地区被雾霾笼罩，机动车尾气排放成为引发雾霾的罪魁祸首。提高空气质量，减少机动车尾气排放成为当务之急。汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知断裂某些共价键需要的能量如表：断裂的共价键O =ONNNO需要的能量495 kJmol1945 kJmol1630 kJmol1(1)机动车发动机工作时会引发N2和O2的反应，该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，1 molO2与1 molN2的总能量比2 molNO的总能量_(填“大”或“小”)。 (2)N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为N2(g)O2(g)=NO(g)H，则H_。(3)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)2CO(g)=2CO2(g)N2(g) Ha kJmol1，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s) H1275.0 kJmol1；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s) H21 675.0 kJmol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。【答案】 (1). 吸热 (2). 小 (3). +90 kJmol1 (4). 不变 (5). 2Al(s)3FeO(s) =Al2O3(s)3Fe(s) H850 kJmol1【解析】【分析】(1)根据图示数据，结合焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，计算判断；(2)根据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算解答；(3)催化剂只能改变反应的速率，不能改变反应热的大小；(4)根据盖斯定律分析解答。【详解】(1)焓变H=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，根据图示数据可知，N2+O22NO，H=945kJ/mol+495kJ/mol-2630kJ/mol=+180kJ/mol0，是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，即1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量小，故答案为：吸热；小；(2)N2+O22NO，H=945kJ/mol+495kJ/mol-2630kJ/mol=+180kJ/mol，则N2(g)+O2(g)NO(g)的H=(+180kJ/mol)=+90kJ/mol，故答案为：+90kJ/mol；(3)催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，不改变反应的反应热，所以2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=akJmol-1，使用机动车尾气催化转化器，a值不变，故答案为：不变；(4)Fe(s)+O2(g)=FeO(s)H=-275.0kJmol-1，2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)H=-1675.0kJmol-1，由盖斯定律-3计算得到：3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)H=-850kJ/mol，故答案为：3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)H=-850kJ/mol。22.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-H2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)。现用0.1 mol/LKMnO4酸性溶液与0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度/参加反应的物质KMnO4（H2 SO4）H2C2O4H2OMnSO4V/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLgA20100.1100.500B20100.160.5V10C20100.1100.501D50100.160.500E40100.1100.500（1）该反应中氧化剂_。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用AE表示，下同)；（3）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。（4）实验A和B，可以研究浓度对化学反应速率的影响，则V1 =_（5）A、B、C三组实验比较，溶液褪色所用的时间最长的是_组实验【答案】 (1). KMnO4或者MnO4- (2). A (3). C (4). A (5). E (6). 4 (7). B【解析】【分析】(1)根据反应MnO4-H2C2O4HMn2CO2H2O中元素化合价的变化分析判断；(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，需要保证其他条件相同，只有有无催化剂(MnSO4)条件不同，根据数据分析选择；(3)如果研究温度对化学反应速率的影响，需要保证其他条件相同，只有温度不同，根据数据分析选择；(4)实验A和B，要研究浓度对化学反应速率的影响，其他条件需要完全相同，根据数据只有H2C2O4的浓度不同，据此分析判断；(5)溶液褪色所用的时间最长，说明反应速率最慢，根据表格数据，A、B、C三组实验的温度相同，KMnO4的浓度相同，B中H2C2O4的浓度最小，C使用了催化剂，结合影响化学反应速率的因素分析判断。【详解】(1)反应MnO4-H2C2O4HMn2CO2H2O中Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，被还原，为KMnO4氧化剂，故答案为：KMnO4或者MnO4-；(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，需要保证其他条件相同，只有有无催化剂(MnSO4)条件不同，可以使用实验A和C验证，故答案为：A；C；(3)如果研究温度对化学反应速率的影响，需要保证其他条件相同，只有温度不同，可以使用实验A和E，故答案为：A；E；(4)实验A和B，要研究浓度对化学反应速率的影响，根据数据只有H2C2O4的浓度不同，其他条件需要完全相同，溶液总体积需要相同，则V1 =4 mL，故答案为：4；(5)根据表格数据，A、B、C三组实验的温度相同，KMnO4的浓度相同，B中H2C2O4的浓度最小，反应速率最慢，C使用了催化剂，反应速率最快，因此溶液褪色所用的时间最长的是B组实验，故答案为：B。23.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图： H88.6 kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是_(用字母“M”或“N”表示)。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热H238.6 kJ/mol，CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) Ha kJ/mol，则a_238.6(填“”“ (3). (4). 减少 (5). 增大【解析】【分析】(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定；(2)甲醇为液体，燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，而物质由气态转化为液态需要放热，据此分析判断；(3)3SiO2(s)6C(s)2N2(g) Si3N4(s)6CO(g)，升高温度，CO的浓度增大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，据此分析解答。【详解】(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，H=+88.6kJmol-1，是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，则M的能量比N低，能量越低越稳定，说明M稳定；故答案为：M；(2)燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇为液体，而气体转化为液体需要放热，因此CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) Ha kJ/mol，放出的热量大于燃烧热，即a238.6，故答案为：；(3)3SiO2(s)6C(s)2N2(g) Si3N4(s)6CO(g)，升高温度，CO的浓度增大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0，故答案为：；H0，该反应为吸热反应，降低温度，平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，故答案为：减小；3SiO2(s)6C(s)2N2(g) Si3N4(s)6CO(g)，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应移动，N2的体积分数将增大，故答案为：增大。【点睛】本题的易错点为(2)，要注意燃烧热概念的理解和甲醇状态变化过程中热量的变化。24.在一定条件，向一密闭容器中充入一定量CO2气体，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：T/120011001000900800K0.360.491.01.231.89（1）该反应的化学平衡常数表达式为K_。（2）该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变C混合气体的平均相对分子质量不变 Dc(CO2)c(CO)（4）下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是_(填序号)。A温度 B铁粉的量(足量)C压强 DCO的量（5）在900下，该反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为2molL-1，则此时c(CO)_ molL-1【答案】 (1). K=C(CO)/C(CO2) (2). 放热 (3). BC (4). A (5). 2.46【解析】【分析】(1)根据平衡常数的概念分析解答；(2)根据表格数据，降低温度，平衡常数K增大，结合温度对平衡的影响分析判断；(3)根据化学平衡状态的特征分析判断；(4)改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值，说明平衡常数K发生了变化，据此分析判断；(5)在900下，K=1.23，据此分析计算。【详解】(1)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常数表达式为K=，故答案为：K=；(2)根据表格数据，降低温度，平衡常数K增大，说明降低温度，平衡正向移动，该反应为放热反应，故答案为：放热；(3)对于反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。A反应前后气体的物质的量不变，容器中压强始终不变，不能判断是否为平衡状态，故A错误；B混合气体中c(CO)不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C反应前后气体的物质的量不变，但质量减小，因此混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；D只有1000时，达到平衡时存在c(CO2)c(CO)，但温度不一定是1000，因此不能判断是平衡状态，故D错误；故答案为：BC；(4)能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值，即改变K。A升高温度反应向吸热方向移动，则该比值一定发生变化，故A正确；BFe粉的量改变，不改变浓度，平衡不移动，则该比值不发生变化，故B错误；C改变压强，平衡不移动，则该比值不发生变化，故C错误；DCO的量改变，化学平衡移动，但温度不变，最终平衡常数K不变，所以c(CO)/c(CO2)的比值不变，故D错误；故答案为：A；(5)在900下，K=1.23=，该反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为2molL-1，则此时c(CO)Kc(CO2)=1.232mo