第一章第2节元素周期律和元素周期表复习课

.,第2节元素周期律与元素周期表复习课,.,1熟悉周期表的结构2了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、元素金属性与非金属性等性质周期性变化的情况。3理解周期表中元素构、位、性的关系，学会用元素周期表解决有关化学问题。,.,1、原子结构与元素周期表的关系,高考到底考什么？,3、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行预测,2、元素周期律的应用,（1）粒子半径比较,（2）元素的金属性、非金属性比较,.,扇形元素周期表,.,立式周期表,.,元素周期表性质版,.,元素周期表卡通版,.,螺旋型周期表,.,元素周期表塔型,.,常用长式元素周期表,.,问题1.元素周期表提供的有关元素信息的哪些信息？,.,123,456,7,短周期,长周期,种类2881818,1、周期,一、元素周期表的结构,周期数=电子层数,32,26,不完全周期,.,1.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是？A.第4周期B.第5周期C.第6周期D.第7周期,C,练习与思考：,.,VIII,零族0,副族,IA主族,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,7个,IB,IIB,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,第八族,7个,2、族,用罗马数字表示序数,过渡金属,主族序数=最外层电子数,.,元素周期表,族,周期,不完全周期-,七个主族(A)七个副族(B)VIII族0族,第1周期：种元素第2周期：种元素第3周期：种元素,第4周期：种元素第5周期：种元素第6周期：种元素,第7周期,288181832,长周期,短周期,三长三短一不全,七主七副零八族,（=电子层数）,（=最外层电子数）,.,2.1主族元素在周期表中位置与原子结构的关系(1)原子序数原子核内质子数原子核外电子数核电荷数；(2)周期数(3)主族序数原子最外层电子数元素最高正价数(O、F除外)8|最低负价|；,电子层数；,.,2.2同主族上下相邻元素原子序数的关系,上一周期元素种类数,下一周期元素种类数,.,1、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A、x+2B、x+4C、x+8D、x+182、已知A、B是周期表中同主族相邻两元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（）x+mxmx+nx-nA、B、C、D、,B,D,练习与思考：,.,2.2同周期A和A相邻两种元素的原子序数的关系。,同周期第A、A序数差有下列三种情况：第2、3周期，第A族比第A族的原子序数增加1，如4Be5B；第4、5周期，第A族比第A族的原子序数增加11，如38Sr49In；第6、7周期，第A族比第A族的原子序数增加25，如56Ba81Tl。,.,判断下列说法是否正确,错，还有0族元素,错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素,正确，过渡元素还全是金属元素,错，还有第VIII族元素,.,元素周期表中元素位置的应用：,1.已知某主族元素原子的核外电子排布推出元素在周期表中的位置。,例如：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在周期表中的位置？,1）先看电子层确定周期2）再看最外层电子数确定主族序数,第三周期,第IA族,第五周期第VIIA族,.,1）某主族元素的负一价阴离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是。2）某主族元素的正一价阳离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是：。3）A+、B-具有相同的电子层排布，则它们是否是同一周期的元素。若A是第三周期元素，则B是。,第五周期、第A族,第四周期、第A族,不是,第二周期、第A族元素,是氟元素,例1、元素在周期表中的位置的表示方法：,.,3.族的别称,A称为元素A称为元素A称为元素A称为元素A称为元素A称为元素零族称为元素,碱金属,碱土金属,碳族,氮族,氧族,卤族,稀有气体,.,4、重要的主族元素简介,包括:,(2)该族元素的化学性质非常，在自然界中都以态存在。,(3)该主族元素的单质都是色，且具有良好的_.,（4）该主族元素的化合物有一个重要的用途为。,a.A族元素（碱土金属元素）,铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）,活泼,化合,亮白,导电性,制造焰火,.,焰色反应,1、定义：,2、操作步骤：,3、特例（要记住）：,钠元素灼烧时的颜色：,黄色,钾元素灼烧时的颜色,紫色,某些金属或者它们的化合物在灼烧时能产生特殊的颜色，这种现象在化学上叫做焰色反应。,洗、烧、蘸、烧、洗。,4、用途：,（1）检验金属和金属离子的存在,（2）制作焰火的原料,（透过蓝色钴玻璃观察）：,.,b.第五主族元素（A族）,（1）元素包括氮（N)磷(P)砷(As)锑(Sb)鉍(Bi),（2）磷元素在自然界中游离态的磷单质，磷元素主要以的形式存在于矿石中。,没有,化合态,（3）元素特点,随着电子层数增加，从非金属元素逐渐过渡到金属元素,.,C.过渡元素,（1）元素周期表中第列中的元素称为过渡元素.,（2）过渡元素全部是金属元素，最外层电子数是1或者2,（3）过渡元素单质都具有良好的导电性，且大部分过渡元素单质化学性质稳定。,3-12,.,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,元素性质呈周期性变化,元素周期律,最外层电子数18,（K层电子数12）,原子半径大小,（稀有气体元素突然增大）,化合价：+1+7，41,（稀有气体元素为零）,决定了,归纳出,引起了,元素的金属性与非金属性呈周期性变化,元素周期律的实质：元素性质呈周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。,得失电子能力周期性变化,二、元素周期律,.,相同,越来越大,越来越小,越来越大,不同,越来越弱,越来越强,越来越大,相同,越来越大,相同,相似,越来越强,越来越弱,三、“构位性”的相互关系,即元素原子结构决定元素在周期表位置和元素的性质；元素在周期表的位置可推导出原子结构。元素周期表是元素周期律的具体表现形式。,元素位、构、性三者关系,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。,Cs,F,Cl,Cs,.,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零族元素,.,微粒半径大小的比较-三部曲：,b.电子层数相同