黑龙江省牡丹江一中2020届高三化学10月月考试卷（无答案）新人教版

牡一中2020年10月份高三学年化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题（50分，1-10题，每题2分；11-20题，每题3分）1生活中处处有化学，下列表述不正确的是 A严禁乱扔弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 D实验室金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是A将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝B将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH）3沉淀和泥土CSO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO23下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B. 铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去C. Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D. 最外层电子数为2的元素不一定位于周期表中第二纵行4下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DCO2通入CaCl2溶液中5化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式 B Cl的结构示意图 C甲烷的结构式 CH4 D质量数为37的氯原子 17 37Cl 6在下列变化过程中，只发生物理变化的是A. 浓硝酸显黄色 B雷雨发庄稼C空气液化制取氮气 D生石灰遇水成为熟石灰7相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O38下列实验中用错试剂的是 A用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B用酒精萃取碘水中的碘C用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢 D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气9NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B3.4中含NH键数目为0.6NAC标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD1 mol Na2O2 中含有3NA 个离子10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列正确的是A. 原子半径的大小顺序：rYrZrWrX B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X强11下列实验现象预测或实验操作或实验原理正确的是A实验：闻气味 B实验：过滤C实验：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性：Cl2Br2I2D实验：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象12将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。据此判断下列说法不正确的是A反应中硫酸只表现酸性 B刺激性气味的气体是氨气C红色固体是金属铜 D1 mol NH4CuSO3完全反应时转移0.5 mol电子13下列叙述正确的是 A金属与盐溶液的反应都是置换反应 B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D某些非金属单质中，可能不存在共价键14下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 ANO和O2 BHCl和NH3 CH2和CO DSO2和CO215下列有关实验操作或试剂贮存方法叙述正确的是A配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B实验室可将氯气溶于水配制成氯水长期保存，随时取用C氢氟酸用玻璃瓶密封贮存 DNaOH溶液用磨口玻璃瓶加玻璃塞封存16已知：HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。 下列有关上述反应的叙述不正确的是A. HNCO中的氮元素被氧化 B. NO2中的氮元素被还原C.每生成1mol H2O转移6mol电子 D. CO2是氧化产物17利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如图所示装置(图中尾气处理装置略)的是石灰石和稀盐酸 ；二氧化锰和浓盐酸；铜和稀硝酸；铜和浓硫酸；双氧水和二氧化锰；铝和烧碱溶液；A. B. C. D.18下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入几滴新制的氯水，溶液不显红色。再向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热后生成刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。该溶液中一定含NH4+19下列与化学反应能量变化相关的叙述以及关于热化学反应的描述中正确的是A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为二氧化碳和水的热化学方程式是：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H192.9 kJmol1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1C一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1D应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热20.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO) 共5.92g，经如下处理： 下列说法正确的是滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+样品中含氧元素的物质的量为0.03mol 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04molV=224mLV=336mL ABC D二、填空计算及简答题21（9分）已知：反应 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = 184 kJ/molCuO/CuCl2 400 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H = 115.6 kJ/mol （1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是 。（2）断开1 mol HO 键所需能量约为 kJ。（3）同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H （填相同或不同）。（4）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) H = -283KJ/mol ；CH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 。 22（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、简单离子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）由表中的元素按原子个数比1：1组成化合物，用电子式表示其形成过程_。（4）下图中 AF是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：I.若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色。F的电子式为 。实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是 。II.若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，下列关于D的说法正确的是 （填字母）。a.能与水发生化合反应 b.既有氧化性，又有还原性c.既含离子键，又含非极性共价键 d.是一种碱性氧化物23. （16分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）实验药品制取气体量气管中的液体Cu、稀HNO3H2ONaOH固体、浓氨水NH3Na2CO3固体、稀H2SO4CO2镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O请回答下列问题：（1）简述如何检查该装置的气密性： 。（2）该同学认为实验可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度你认为是否可行？ ，请简述原因： 。不可行因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准（3）实验、中，量气管中的液体最好分别是 ， 。AH2O BCCl4 C氯化铵溶液 D饱和NaHCO3溶液实验剩余的NH3需吸收处理以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是 （4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意： ， 使量气管两端液面相平，视线与凹液面最低处相平（5）写出实验中Cu与稀HNO3反应的离子反应方程式 。（6）实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）根据所述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数 。 编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL335.0mL1.0g10.0mL345.7mL24（13分）物质AG有下图所示转化关系（部分生成物没有列出）。其中A是常见的金属单质，E、F是气体。ABNaOH溶液H2C白色沉淀DEFGO2H2OG的稀溶液请回答下列问题：（1）写出下列物质