分散系及其分类-杨宇PPT课件

.,1,第二章化学物质及其变化,第一节物质的分类,第二课时分散系及其分类,.,2,难点：不同分散系的本质区别及胶体的性质。,阅读课本P25-26,1、什么是分散系？有哪几部分组成？2、分散系可以如何分类？分类的依据是什么？3、浊液、胶体、溶液这三种分散系的本质区别是什么？,.,3,分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。分散质：被分散的物质。分散剂：容纳分散质的物质。,一、分散系的定义,.,4,二、分散系的分类：,1、根据分散质和分散剂的状态不同，将它们分为9种组合方式：,分散质,分散剂,气,液,固,气,液,固,.,5,云,分散质：水滴（液）分散剂：空气（气）,.,6,烟,分散质：灰尘颗粒（固）分散剂：空气（气）,.,7,盐酸,分散质：氯化氢气体（气）分散剂：水（液）,.,8,酒,分散质：酒精（液）分散剂：水（液）,.,9,CuSO4溶液,分散质：硫酸铜晶体(固)分散剂：水（液）,.,10,泡沫塑料拖鞋（气固）,.,11,干燥剂吸潮,分散质：空气中的水（液）分散剂：干燥剂（固）,.,12,彩色玻璃,分散质：氧化亚铜（固）分散剂：玻璃（固）,.,13,空气,云、雾,烟、灰尘,泡沫,牛奶、白酒,硫酸铜溶液、泥水、油漆,泡沫塑料,珍珠（包藏着水的碳酸钙）,有色玻璃、合金,九种组合方式实例分析,.,14,2、若是根据分散质粒子的大小，又可将它们分为三种组合方式：,1nm,1nm100nm,100nm,溶液,浊液,胶体,均匀、透明、稳定,不均匀、不透明、不稳定,均匀、有的透明、介稳定,胶体本质特征：,分散质粒子直径为1100nm,.,15,科学探究1课本P26页怎样区分胶体溶液、浊液,1、Fe(OH)3胶体制备,取一烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液12mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。,三、胶体,.,16,注意：加热可以加快反应速率，但当溶液呈红褐色就要停止加热，不然会破坏胶体，最终生成Fe(OH)3沉淀。,注意：不写“”，写胶体,注意：不能用自来水，因为自来水中的离子会使Fe(OH)3胶体粒子聚成更大的颗粒，结果生成Fe(OH)3沉淀；也不能搅拌。,.,17,形成一条光亮的通路,无光亮通路产生,溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱,胶体的直径较大，能使光波发生散射.,科学探究2,无光亮通路产生,溶液中粒子的直径很大，使光全反射,硫酸铜溶液,氢氧化铁胶体,粒子小，全透射,粒子较大，散射,粒子很大，全反射,.,18,滤纸上无滤渣，滤液颜色不变,由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物,结论：胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。,科学探究3,（3）将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。,.,19,2、胶体性质,丁达尔效应一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。原因：应用：,胶体粒子对光线散射,区分胶体和溶液,介稳性,原因一：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。（同种胶体粒子的电性相同，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。）（主要）,原因二：布朗运动。（次要）,.,20,电泳,警示：是胶体粒子带电，胶体不带电。,在电场的作用下，胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象。,胶体粒子带有电荷,原因：,例如：Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)向阴极移动阴极区颜色逐渐变深,胶体聚沉,胶体凝聚的方法：（破坏胶粒结构，不可逆）（1）加热或搅拌（2）加电解质溶液（3）加带相反电荷的胶体。,胶体凝聚的方法：（破坏胶粒结构，不可逆）（1）加热或搅拌（2）加电解质溶液（3）加带相反电荷的胶体。,.,21,3、胶体的应用(1)改进材料的机械性能和光学性能：如制作有色玻璃（固溶胶）(2)医学上的应用：如疾病的治疗血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质.(3)农业上的应用：如土壤的保肥作用土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在(4)日常生活中的应用：如用明矾净水、制豆腐(5)解释一些自然现象：如江河入海口形成三角洲,.,22,按分散剂的状态不同，可分为：,液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。,气溶胶：烟、云、雾等。,固溶胶：有色玻璃等。,胶体,常见的胶体有：淀粉溶液