浙江省天台县2020学年高二化学下学期第一次诊断性测试试题（无答案）新人教版

平桥中学2020学年高二下学期第一次诊断性测试化学试题可能用到的原子量: Cu64 K39 Mg24 Al27 Na23 C12 H1注意：本试题所有答案均写在答题纸上，答在试卷上的答案无效。请按要求填写。卷（50分）本大题总有20小题，前十小题每题2分，后十题每题3分。每个小题只有一个正确答案。1下列反应属于吸热反应的是 A炭燃烧生成一氧化碳 B中和反应C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应2下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3过程的自发性的作用是A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应4某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：阳极质量不变；阴极质量增加；电解液pH减小，则应选用的电极是.阴阳两极都用石墨 .铜作阳极铁作阴极 .铁作阳极铜作阴极.铂作阳极铜作阴极A B C D5根据热化学方程式（在25、101 kPa下）：S(s ) + O2(g)=SO2(g) ；H= -297.23 kJmol-1，分析下列说法不正确的是A. 1molS(s ) 和1molO2(g)反应生成1molSO2(g)时放出297.23kJ的热量 B. S(g) + O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23 kJmol-1C. S(g) + O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJmol-1D. 形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2的化学键所吸收的总能量6 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H=-483.6kJmol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJB. 已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s)；H0，则白磷比红磷稳定C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.4kJmol-1（附： 中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量。）D. 己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H1 C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)；H2 则H1H27下列说法错误的是A.已知反应2A（g）+B（g） 3C（g） H0 ，若温度降低，逆反应速率减小B.在恒容容器中发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若往容器中充入He，正逆反应的速率均不变C.当一定量的锌粉和4 molL-1的过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向容器中加入一些水或硝酸钠溶液D.对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化8 已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应为吸热反应B. CO（g）所具有的能量大于CO2（g）与H2（g）所具 有的总能量C. 反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；H+41kJmol-1D. 1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要吸收41kJ热量9 科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25、1.0105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的A.在25.1.0105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）(s)+O2(g) = 2CO(g); H-110.5kJB.1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC.C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应D.如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热10用石墨作电极，电解1molL-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl11在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。且有：C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ；H = 110.5 kJmol-1 ， CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ；H = 283 kJmol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ12 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是13在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）Hb在容积恒定的密闭容器中进行反应 2NO+O2=2NO2 该反应的反应速率随时间变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是A、在t5时，容器NO2的体积分数是整个过程中的最大值B、在t2时，采取的措施可以是增大压强C、在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 D、在t1t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的ABCD低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。 已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：请回答下列问题： （1）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）850时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则04 min的平均反应速率v(CO) （3）t1(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 表中3 min4 min之间反应处于 状态；C1数值 0.08 molL-1 (填大于、小于或等于)。 反应在4 min5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是 (单选)，表中5 min6 min之间数值发生变化，可能的原因是 (单选)。 A增加水蒸气 B降低温度 C使用催化剂 D增加氢气浓度 （4）若在500时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条