北京市海淀区101中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）

北京101中学2020学年下学期高二年级期中考试化学试卷友情提示：1. 本试卷分为卷、卷两部分，共25个小题，满分100分；答题时间为90分钟。2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共42分。1.我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是( )A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑【答案】B【解析】A酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；B酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，B正确；C高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误；D泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选B。2.下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是A. 火腿中添加防腐剂B. 酸奶中添加增稠剂C. 食盐中添加补碘剂D. 酱油中添加补铁剂【答案】A【解析】【详解】A防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项A正确；B增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，选项B错误；C. 食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项C错误；D. 酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项D错误。答案选A。3.下列事实能用平衡移动原理解释的是A. 500左右比室温更有利于合成NH3的反应B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 加入催化剂有利于SO2的氧化反应D. 加压有利于H2与I2反应的进行【答案】B【解析】【详解】A.合成氨的反应为放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，故A错误；B.氯水中存在平衡Cl2+H2OCl-+H+HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用平衡移动原理解释，故B正确；C. 催化剂只能改变反应的速率，不能使平衡移动，故C错误；D. H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应前后为气体体积相等的可逆反应，加压不影响平衡，故D错误；故选B。【点睛】（1）在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；（2）在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。（3）催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动。（4）对于有气体参与的反应，其它条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。4.下列有关有效碰撞模型说法不正确的是A. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子B. 有效碰撞是发生化学反应的充要条件C. 不存在活化能为零的反应D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞【答案】C【解析】【详解】A. 能发生有效碰撞的分子，能量较高，一定是活化分子，故A正确；B.发生化学反应的碰撞为有效碰撞，所以有效碰撞是发生化学反应的充要条件，故B正确；C.反应的表观活化能是各基元反应的组合，可正可负可为零，故C错误；D. 活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确；故选C。5.关于强、弱电解质的叙述不正确的是A. 强电解质在固态或液态时，可能不导电B. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡C. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同D. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱【答案】D【解析】【详解】A. 强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不导电，故A正确；B. 依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故B正确；C. 弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确;D. 强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质，水溶液导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故D错误；故选D。6.某一温度下，可判断溶液为中性的依据是A. c(H+) = 110-7 mol/LB. c(H+) = c(OH)C. pH = 7D. 加入酚酞后溶液呈无色【答案】B【解析】【详解】A.温度不同溶液中离子积常数不同，c(H+) = 110-7 mol/L不能说明溶液为中性，故A错误；B. c(H+) = c(OH)，溶液为中性，故B正确；C.常温下溶液pH = 7说明溶液为中性，温度不同溶液中离子积常数不同，中性溶液pH不一定为7，故C错误；D.酚酞遇酸性或中性溶液都显无色，故D错误；故选B。【点睛】判断溶液酸碱性的依据是溶液中c(H+) 和 c(OH)的相对大小，c(H+) = c(OH)，溶液呈中性，只有在250C时，中性溶液中c(H+) = c(OH)= 110-7 mol/L。7.一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如下图，下列说法正确的是()A. 升高温度，可能引起由c向b的变化B. 该温度下，水的离子积常数为1.01013C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C【解析】A、温度升高，水的离子积增大，c(H+)、c(OH-）都增大，表示的点就不在曲线上，错误；B、水的离子积常数K=c(H+)c(OH-)，从图可知离子积是1.010-14，不是1.010-13，错误；C、加入FeCl3，水解使得溶液酸性增强，c(H+)增大，则c(OH-）减小，故可能引起由b向a的变化，正确；D、温度不变水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，错误。答案选C。【此处有视频，请去附件查看】8.如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是A. 过程中断裂极性键C-Cl键B. 过程可表示为O3+ Cl =ClO + O2C. 过程中O + O = O2是吸热过程D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂【答案】C【解析】A、过程中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C-Cl键，选项A正确；B、根据图中信息可知，过程可表示为O3 + Cl = ClO + O2，选项B正确；C、原子结合成分子的过程是放热的，选项C错误；D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，选项D正确。答案选C。9.下列条件中反应速率最快的是选项温度0.1mol/L的Na2S2O3溶液0.1mol/L的H2SO4溶液蒸馏水A155mL5mL5mLB155mL5mL10mLC355mL5mL5mLD355mL5mL0A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】温度越高，浓度越大，反应速率越快，C项是因为水会稀释溶液，从而导致速率不是最快的，故D项速率最快，故D正确；故选D。【点睛】增大反应物的浓度，升温，加压（有气体参与的反应），增大接触面积，催化剂等可以加快反应速率。10.接触法制硫酸工艺中，其主反应如下：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=197 kJ/mol下列说法正确的是A. 因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应B. 增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C. 反应450时的平衡常数小于500时的平衡常数D. 恒温下缩小容器容积，使Q K【答案】B【解析】【详解】A.反应是吸热还是放热与是否加热无关，该反应不加热不能快速反应，故A错误；B. 增大O2的浓度可以提高反应速率，且平衡正向移动，则SO2的转化率增大，故B正确；C.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，则反应450时的平衡常数大于500时的平衡常数，故C错误；D. 恒温下缩小容器容积，相当于增大压强，平衡正向移动，使Q K，故D错误；故选B。11.下列事实与对应的方程式不符合的是A. 硫化氢溶液呈酸性：H2S 2H+S2B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) (红棕色) N2O4 (g) (无色) H0C. 甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H890.3 kJmol1D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O322H+S SO2 H2O【答案】A【解析】【详解】A. 硫化氢溶液呈弱酸性，电离是分步进行的，H2S H+HS，故A错误；B. 2NO2(g) (红棕色) N2O4 (g) (无色) H0，该反应是放热反应，因此“NO2球”浸泡在冷水中，平衡正向移动，颜色变浅，故B正确；C. 1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量为燃烧热，则甲烷的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H890.3 kJmol1，故C正确；D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会反应生成硫和二氧化硫，溶液出现浑浊，故D正确；故选A。12.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300升至400，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是A. 该反应的H 0下列叙述正确的是A. 减少少量W，逆反应速率减小B. 当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡C. 降低温度，平衡正向移动D. 平衡后加入Z，上述反应的H减小【答案】B【解析】【详解】A. W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B. 容器中气体的平均摩尔质量等于气体质量和气体物质的量的比值，反应前后气体的物质的量不变，质量变化，混合气体的平均摩尔质量不变化时，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C. 该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，降低温度，平衡逆向移动，故C错误；D. 反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的量无关，故D错误；故选B。14.温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2abA. 甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJB. T1时，反应的平衡常数K甲 = 1C. 平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍D. 乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%【答案】D【解析】【详解】A. 甲容器中平衡时，消耗的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJ/mol，可知平衡时放出热量为：41 kJ/mol0.4mol=16.4 kJ，故A正确；B. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)起始（mol） 1.2 0.6 0 0转化（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4平衡（mol） 0.8 0.2 0.4 0.4 在T1达到平衡状态时甲容器中，c(CO)=0.4mol/L，c(H2O)=0.1mol/L，c(CO2)=0.2mol/L，c(H2)= 0.2mol/L，则该温度下反应的平衡常数K甲 = 0.20.2/0.40.1=1，故B正确；C. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)为气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡，则甲、乙互为等效平衡，达到平衡时反应物转化率相等，则0.8/1.2=a/2.4，解得a=1.6，故C正确；D.根据C项可知a=1.6，乙容器中，平衡时CO的转化率为10033，故D错误；故选D。15.下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是 （ ） 反 应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3N2+ 3H2氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比13的N2、H2，N2+ 3H2 2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 molSO2和1 molO2，相同温度下2SO2+ O22SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】对于图像一定要明确，压强高或温度高时，反应速率快，平衡先达到平衡。A：合成氨反应正反应为放热反应，升高温度，逆向移动，氨气的转化率降低B：钾相对活泼，反应速率快，但等质量时较钠产生的氢气少，符合题意C：催化剂只能加快反应速率，但不会改变平衡状态。D：升压平衡右移，产物的量增大。故答案为B16.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是A. H = H1 + H2B. H = 226 kJ/molC. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+【答案】D【解析】A、N2O+Pt2O=Pt2O2+N2 H1，Pt2O2+CO=Pt2O+CO2 H2，结合盖斯定律计算+得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）H=H1H2，故A正确；B、图示分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变H=生成物总焓-反应物总焓=134KJmol1-360KJmol1=-226KJmol1，故B正确；C、正反应反应活化能E1=134KJmol1小于逆反应活化能E2=360KJmol1，故C正确；D、N2O+Pt2O=Pt2O2+N2 H1，Pt2O2+CO=Pt2O+CO2 H2，反应过程中Pt2O和Pt2O2 参与反应后又生成不需要补充，故D错误；故选D。点睛：选项A是难点，要先写出两步反应方程式，再用盖斯定律，求出H=H1H2。结合A，不难得出：反应过程中Pt2O和Pt2O2 参与反应后又生成不需要补充。17.关于下列图象说法正确的是A. 表示化学反应2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) H 0B. 表示25时，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积的变化C. 表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时， n (Mn2+) 随时间的变化D. 可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化【答案】D【解析】【详解】A. 反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量, 反应物转化为生成物时就放出能量，故2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) H 0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A. 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B. 反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C. 05 min内，v(H2)0.1 mol(Lmin)-1D. 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小【答案】A【解析】【详解】A. 由图可知，10min 时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故A正确；B. 反应进行到12min时，CH4的转化率为 100=75，故B错误；C. 根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/ L减小为0.50mol/L，故v(CH4) =(1-0.5)molL-1/5min=0.1mol/ (Lmin) ，由化学计量数之比等于反应速率之比，则v (H2)=30.1mol/ (Lmin) =0. 3mol/(Lmin) ，故C错误；D. 恒温下，缩小容器体积导致氢气浓度增大，虽然压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果减小氢气浓度的增大，但根据勒夏特列原理，不会消除浓度增大，平衡后c (H2)增大，故D错误；故选A。19.下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是A. 测定中和热 B. 比较Cu2+、Fe3+对反应速率影响C. 比较醋酸和硼酸的酸性强弱D. 比较温度对化学反应速率的影响【答案】C【解析】分析：A.测定中和热时，用到环形玻璃搅拌棒；B. 双氧水浓度必须相同，才能比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响；C.同体积、同浓度的碳酸钠分别与同浓度的醋酸和硼酸反应，观察放出气体产生的快慢；D.只能比较温度对化学平衡移动的影响。详解：测定中和热时，要用到环形玻璃搅拌棒，使反应进行的充分，A错误；双氧水浓度不同，无法判定Cu2+、Fe3+对反应速率的影响，B错误；同浓度的醋酸和硼酸，同时滴加同体积同浓度的碳酸钠溶液，产生气泡快的，酸性较强，能够比较醋酸和硼酸的酸性强弱，C正确；2NO2(g)N2O4(g)H”、“”或“ (6). (9). (10). ABCD (11). ABD【解析】【分析】（1）醋酸是弱酸，不完全电离。a. 滴加少量浓盐酸，增大了氢离子的浓度，平衡左移， CH3COOH电离程度减小。b. 微热溶液，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大。c. 加水稀释，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大。 d .加入少量醋酸钠晶体，增大了醋酸根离子浓度，平衡左移， CH3COOH电离程度减小。（2）盐酸是强酸、醋酸是弱酸，0.1 molL-1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1 molL-1醋酸中c(H+)1。酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大其抑制水的电离程度越大。图I中，V=10时，pHc(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)10-3mol/L，c(NaOH) =10-3mol/L。由于氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大，n(OH-)增大；NaOH是强碱。（4）A .H2O2 +SO2=H2SO4B. Na2CO3 +SO2= Na2SO3 + CO2C. Na2SO3 +SO2+H2O= 2NaHSO3D Ca(OH)2+SO2= CaSO3+H2O。（5）根据表格提供的数据和强酸制弱酸的原理分析可得。【详解】（1）醋酸是弱酸，不完全电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO + H+，故答案为：CH3COOH CH3COO + H+。a. 滴加少量浓盐酸，增大了氢离子的浓度，平衡左移， CH3COOH电离程度减小，故a不选； b. 微热溶液，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大，故b选；c. 加水稀释，促进醋酸电离，CH3COOH电离程度增大，故c选； d .加入少量醋酸钠晶体，增大了醋酸根离子浓度，平衡左移， CH3COOH电离程度减小，故d不选；故选bc。（2）盐酸是强酸、醋酸是弱酸，0.1 molL-1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1 molL-1醋酸中c(H+)1，根据图知，I是醋酸曲线，是盐酸曲线，故答案为：I。酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大其抑制水的电离程度越大，盐酸中c(H+)等于氢氧化钠溶液中c(OH-)都大于醋酸中c(H+)，所以抑制水电离程度:盐酸=氢氧化钠醋酸，则滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1 molL-1醋酸，故答案为：醋酸。图I中，V=10时，pHc(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)；10-3mol/L，c(NaOH) =10-3mol/L，所以25时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲乙，故答案为：。由于氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大，n(OH-)增大；NaOH是强碱，故甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲乙，故答案为：。（4）A .H2O2 +SO2=H2SO4，故A正确；B. Na2CO3 +SO2= Na2SO3 + CO2，故B正确；C. Na2SO3 +SO2+H2O= 2NaHSO3，故C正确；D Ca(OH)2+SO2= CaSO3+H2O，故D正确；故选ABCD。（5）A.根据表格提供的数据可知H2SO3的酸性大于HCO3-，再根据强酸制弱酸的原理分析，A是正确的；B. 根据表格提供数据和强酸制弱酸的原理分析，B是正确的；C. HClO能把SO32-氧化成SO42-，故C错误；D.根据表格提供的数据可知醋酸的酸性大于碳酸，故D正确；故选ABD。23.课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0，S 0。（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是_A因H0，所以该反应一定能自发进行B因为S，或=”，下同）a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是_（填字母）。（5）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/molL-10.080.140.180.200.200.20此条件下该反应的化学平衡常数K=_。若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_反应方向移动（填“正”或“逆”）。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90，则起始时充入的H2的物质的量为_mol。（6）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92kJ/molN2(g)+O2(g)2NO(g) H= +181kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H= -484kJ/mol写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_。【答案】 (1). ABCD (2). bc (3). 减少生成物浓度，同时增加反应物浓度，可以使平衡正向进行程度更大，提高产率 (4). (5). c (6). 0.1 (7). 逆 (8). 3 (9). 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H =906 kJmol-1【解析】【分析】（1）根据G=H-TS来判断。（2）a.容器内N2、H2、NH3 浓度比与起始浓度及转化率有关，平衡时不一定等于化学计量数之比。b.平衡时不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，3v(N2)正= v(H2)逆时反应达到平衡状态。c.随反应进行，混合气体物质的量变化，容器内压强发生变化，压强保持不变说明到达平衡。d.混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体密度始终保持不变。（3）在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因是减少生成物浓度，同时增加反应物浓度，可以使平衡正向进行程度更大，提高产率。（4）由图可知，n(H2)相同时, T2对应氨气含高，反应为放热反应,降低温度有利于生成氨气,则T2T1。a、b、c、d四点，n(H2)越大，平衡正向移动的程度越大，N2的转化率越大，c点时氢气的物质的量最大，c点N2的转化率最高。 （5）根据三段式求解。根据QC和K的相对大小进行判断。恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，反应达到平衡后，混合气体的物质的量为3.6mol,容器内的压强变为原来的90%，则反应前混合气体的物质的量为4mol，为氢气和氮气的物质的量之和，氮气的物质的量为1mol，则氢气的物质的量为3mol。（6）根据盖斯定律求得。【详解】（1）A.根据G=H-TS来计算，把H0，S 0代入表达式，该反应可能自发进行，故A错误；B.根据G=H-TS来计算，把H0，S 0代入表达式，该反应可能自发进行，故B错误；C.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0，升温平衡逆向移动，故不能提高反应物的转化率，故C错误；D.使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能，故D错误；故选ABCD。（2）a.容器内N2、H2、NH3 浓度比与起始浓度及转化率有关，平衡时不一定等于化学计量数之比，故a错误；b.平衡时不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，3v(N2)正= v(H2)逆时反应达到平衡状态，故b正确；c.随反应进行，混合气体物质的量变化，容器内压强发生变化，压强保持不变说明到达平衡，故c正确；d.混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体密度始终保持不变，故d错误；故选bc。（3）在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因是减少生成物浓度，同时增加反应物浓度，可以使平衡正向进行程度更大，提高产率，故答案为：减少生成物浓度，同时增加反应物浓度，可以使平衡正向进行程度更大，提高产率。（4）由图可知，n(H2)相同时, T2对应氨气含高，反应为放热反应,降低温度有利于生成氨气,则T2T1，故答案为： 0（1）在浸取前矿石样品要粉碎，目的是_。（2）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应方程式配平：_+_+PbS+_MnO2=PbCl2+_+_+_（3）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是_。（4）调节pH目的是_。（5）调节pH过滤后的滤液进入沉降池，从滤液中获得PbCl2(s)可以采取的措施有_。【答案】 (1). 增大反应物接触面积，提高反应速率 (2). 8H (3). 2Cl (4). 4 (5). 4Mn2+ (6). SO42 (7). 4H2O (8). PbCl2 (s) + 2Cl(aq) PbCl42 (aq)，加入NaCl增大c(Cl)，有利于平衡正向移动，将PbCl2 (s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层”。 (9). 除去溶液中的Fe3+ (10). 加水稀释、降温【解析】【分析】方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸根离子可知PbS中S元素被氧化成硫酸根离子，加入氯化钠促进反应PbCl2(s) + 2Cl(aq)PbCl42 (aq)，加入氢氧化钠调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁、矿渣和滤液，PbCl2微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCl2，据此解答。【详解】（1）在浸取前矿石样品要粉碎，目的是增大反应物接触面积，提高反应速率，故答案为：增大反应物接触面积，提高反应速率。（2）浸取过程中MnO2与PbS发生反应4MnO2+ PbS+8HCl=3MnCl2+ PbCl2+MnSO4+4H2O，离子方程式为8H+2Cl-+4MnO2+ PbS= PbCl2+4Mn2+ SO42-+4H2O，故答案为：8H；2Cl；4 ；4Mn2+ ；SO42； 4H2O。（3）浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是PbCl2 (s) + 2Cl(aq) PbCl42 (aq)，加入NaCl增大c(Cl)，有利于平衡正向移动，将PbCl2 (s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层”，故答案为：PbCl2 (s) + 2Cl(aq) PbCl42 (aq)，加入NaCl增大c(Cl)，有利于平衡正向移动，将PbCl2 (s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层”。（4）根据流程可知，调节溶液的pH,使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去溶液中的Fe3+，故答案为：除去溶液中的Fe3+。（5）已知PbCl2(s) + 2Cl(aq) PbCl42-(aq) H0，可通过加水稀释，降温促进反应逆向进行，获得PbCl2，故答案为：加水稀释、降温。25.常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其他还原性气体）：（1）测定原理：KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，反应的离子方程式为：4MnO4-+ 5HCHO + 12H