陕西省留坝县中学2020届高三化学上学期开学调研考试试题（通用）

留坝县中学2020届高三上学期开学调研考试化 学 考试范围：高考范围 时间：100分钟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64第I卷 选择题（共51分）一、单项选择（本题共17道小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题目要求）1、化学与社会、生活、医学、环境密切相关，下列叙述错误的是（ ）在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，利用牺牲阳极的阴极保护法屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂化K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同“雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应A B C D2、化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（ ）用电子式表示HCl的形成过程：MgCl2的电子式： 质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O S2的结构示意图：次氯酸分子的结构式：H-O-Cl CO2的分子模型示意图:A 3个 B 4个 C 5个 D 6个3、下列有关物质的分类正确的是（） 选项酸性氧化物 一元酸强电解质 分散系AMn2O7丙酸三氧化二铝黄河水BNO2高氯酸盐酸有色玻璃CSiO2石炭酸氢氧化铝云、雾DSO2硝酸溴化氢冰水混合物4、设NA代表阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为B将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl）+N（ClO）=2NAC常温常压下，3.0 g 含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD2.24L的CH4中含有的C-H键数为0.4NA5、复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝有关反应式为：O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是（）A反应中1 mol O3得到4 mol电子B反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1D由此反应知，氧化性强弱顺序是O3I2O26、下列有关实验的选项正确的是（）A配制0.10mol/L NaOH溶液B观察Fe（OH）2的生成C除去氯气中的氯化氢D记录滴定终点读数为12.20mL7常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是Ac(OH)/c(H)1012的溶液中：NH、Cu2、NO、SOB滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K、Cl、IC0.1molL1的NaHCO3溶液中：Fe3、K、Cl、SOD水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO8、下列叙述正确的是（）ANaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：nCa（OH）2=3：1时，溶液中无HCO3-BCO2通入石灰水中，当n（CO2）：nCa（OH）2=1：1时，能得到澄清溶液CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH）：n（Al3+）=5：1时，铝元素以AlO2-形式存在DFe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中只有Fe3+存在9、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A物质A由Z与Y两元素组成，则A中一定只含离子键B元素 Z、W、R形成的简单离子半径依次增大C元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可相互反应D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY Ksp(BaCO3)DHg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明H011、下列的图示与对应的叙述相符的是A 图1表示向l00mL0.l molL-l的A1Cl3溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液时n Al(OH)3的变化情况B 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、H都会发生改变D 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况12、如图所示装置I是一种可充电电池，装置为电解池离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr闭合开关K时，b极附近先变红色下列说法正确的是（）A负极反应为4Na4e=4Na+B当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mLC闭合K后，b电极附近的pH变小D闭合K后，a电极上有气体产生13、化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)A4种B5种C6种D7种14、25时，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4下列说法正确的是（）ACH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCNCH3COOHB25时，水电离出来的c（H+）均为 1011mol/L的两种酸，酸的浓度：HCNCH3COOHC25时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONaNaCND25时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOHHCN15、下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A. 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B. 用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C. 用图所示装置验证HCl气体易溶于水D. 用图所示装置检验NH4Cl分解产生的气体16、下列比较中，正确的是（）A常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B0.2mol/L，NH4NO3和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）c（NO3）c（Na+）c（OH）c（H+）C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）+c（CH3COOH）D同浓度的下列溶液：NH4Al（SO4）2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的是：17、MgH2O2电池可用于无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如图下列说法正确的是（）AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C该电池的总反应为：Mg+H2O2Mg（OH）2D溶液中Cl向正极移动 第II卷 （非选择题，共49分）二、非选择题（本大题包括必考题和选考题两部分，共49分。第18-20为必考题，每道试题考生都必须作答。第21-22为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（3道题，共39分）18、常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42、Cl、NO3、CO32，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：M的焰色反应呈黄色五种盐均溶于水，水溶液均为无色X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀请回答下列问题：（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是 .（2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） .（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是 .（4）N和氨水反应的离子方程式是 .（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是 19、利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO47H2O）的工业流程示意图如图：（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 （2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是 （3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体烧渣中的FeS在反应中做 剂（填“氧化”或“还原”）溶液I中所含溶质的化学式是 （4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、 、过滤洗涤（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或 ；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：FeS2+ + Fe2+SO42+ 20、下表是不同温度下水的离子积常数：试回答以下问题：（1）T2时，将pH11的苛性钠溶液V1L与pH1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。II现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯:25部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:请回答下列问题:（2）流程中加入的试剂a最合适的是_(填序号)A酸性高锰酸钾溶液 BNaClO溶液 CH2O2溶液 D稀硝酸加入试剂a的目的是_。（3）调节pH约4应该加入的物质可以是_。ACuO BCuCl2 CCu(OH)2 DNaOH（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O？_(填“能”或“不能”)。理由：_。（二）选考题（考生从2道题中任选一题作答，若多做，则按照第一道题计分）21、已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中a、c原子的L层有2个未成对电子，d与e同主族,d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构，f3+离子M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，用所对应的元素符号表示)：（1）画出f3+离子的价层电子排布图_，bH3分子中b原子的价层电子对构型为_。（2）写出一种与ab-互为等电子体的分子的化学式_，ab-中a原子的杂化方式为_。（3）f和m(质子数为25) 两元素的部分电离能数据列于下表：元素mf电能(kJmol-1)I1717759I215091561I332482957 比较两元素的I2、I3可知，气态m2+再失去一个电子比气态f2+再失去一个电子难，原因是_。（4）已知e的碳酸正盐热分解温度比d的高，其原因是_。（5）已知CaF2晶体常用于助熔剂，其晶胞结构如图所示。 设阿伏加德罗常数的值为NA ，F原子和Ca原子之间的距离为apm，在晶胞体对角线的1/4、3/4两点分别有个F-，则Ca2+的配位数是_，晶体的密度为_。22、苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）（1）苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为_。（2）B的结构简式_，B中能与NaHCO3反应的官能团名称是_。（3）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。C的结构简式是_。B与C反应的化学方程式是_。（4）D的结构简式是_，生成N的反应类型是_。（5）F是相对分子质量比B大14的同系物，F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有_种。属于芳香族化合物遇FeCl3溶液显紫色，且能发生水解反应苯环上有两个取代基留坝县中学2020届高三上学期开学调研考试化 学 参考答案 第I卷 选择题（共51分）一、单项选择（本题共17道小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题目要求）1【答案】C【解析】解：本题考查物质的性质及应用。2.【答案】A【解析】用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式，故错误；氯化镁中含有两个氯离子，应写成 ，故错误；元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析，质子数=133-78=55，故正确；乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH，故错误；硫离子核电荷数为16，电子数为18，故正确；次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，故正确。碳原子半径大于氧原子半径，故错误。综合以上分析，正确的有三项，故答案选A。3【答案】A【解析】解：本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质AMn2O7属于酸性氧化物，丙酸属于一元酸，三氧化二铝属于强电解质，黄河水为水和土壤颗粒等物质组成的化合物属于分散系，故A正确；BNO2不是酸性氧化物，高氯酸属于一元酸，盐酸是混合物不是强电解质，有色玻璃属于分散系，故B错误；C石炭酸是苯酚，属于酚类物质，不是酸，当然也不是一元酸，故C错误；D冰水混合物的成分只有一种物质水，属于纯净物，不是分散系，故D错误故选A4.【答案】C【解析】解：本题考查阿伏加德罗常数A、2mol二氧化碳与过氧化钠反应生成1mol氧气，过氧化钠质量增重56g，增重ag时生成氧气的物质的量为： mol，转移的电子的物质的量为：2mol=mol，反应中转移电子数为=NA，故A错误；B、氯气溶于水后满足氯原子的守恒，将1mol Cl2通入到水中后，氯气部分和水反应生成HCl和HClO，故溶液中有Cl2、HCl和HClO，根据氯原子的守恒可知：2N（Cl2）+N（HCl）+N（HClO）+N（ClO）=2NA，故B错误；C、3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最简式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子总数为0.4NA，故C正确；D、甲烷所处的状态不明确，故2.24L甲烷的物质的量不一定是0.1mol，故D错误故选C5.【答案】C【解析】解：本题考查氧化还原反应A该反应中转移2e，即在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子，故A错误；BI元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧化剂，KI是还原剂，故B错误；C氧化产物I2和还原产物KOH的物质的量之比为1：1，故C正确；D由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序为O3I2，不能确定与氧气的关系，故D错误；故选C6.【答案】B【解析】解：本题考查化学实验方案的评价A眼睛、刻度线、凹液面的最低处应在相平直线上，图中为俯视，读数不合理，故A错误；B植物油可隔绝空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可观察白色沉淀Fe（OH）2，故B正确；C二者均与碳酸氢钠溶液反应，应选饱和食盐水，故C错误；D滴定管的小刻度在上方，图中读数为11.80mL，故D错误；故选B7.【答案】A【解析】Ac(OH)/c(H)=10-12的溶液，显酸性，NH、Cu2、NO、SO离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，故A正确；B滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；CFe3与HCO发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D由水电离的c(OH)=10-12 molL1的溶液，为酸溶液或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，故D错误；答案选A。8.【答案】C【解析】解：本题考查与量有关的离子反应A、2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+Na2CO3+2H2O，当n（NaHCO3）：nCa（OH）2=2：1时，所以当n（NaHCO3）：nCa（OH）2=3：1时，溶液中碳酸氢根离子过量，故A错误；B、当n（CO2）：nCa（OH）2=1：1时，发生反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，有沉淀生成，所以得不到澄清溶液，故B错误；C、n（OH）：n（Al3+）=4：1时，发生反应为：4OH+Al3+=AlO2+2H2O，所以当n（OH）：n（Al3+）=5：1时，铝元素以AlO2形式存在，故C正确；D、Fe与稀硝酸反应，Fe不过量生成Fe3+，4H+NO3-+FeFe3+NO+2H2O，Fe过量生成Fe2+，8H+2NO3+3Fe3Fe2+2NO+4H2O，不能用同一个离子方程式来表示，而n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，铁过量，所以溶液中只有亚铁离子，故D错误；故选C9.【答案】C【解析】解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，X是H。Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是O。Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R是S。Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，等于8+1624，所以满足条件的是Z是Na，W是Al。A物质A由Z与Y两元素组成，则A中不一定只含离子键，例如过氧化钠还含有共价键，A错误；B离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则元素W、 Z、R形成的简单离子半径依次增大，B错误；C元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸两两之间可相互反应，C正确；D水分子间存在氢键，则元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmYXmR，D错误，答案选C。10.【答案】A【解析】解：本题考查化学反应速率的影响因素、离子方程式书写、溶解平衡等。11.【答案】A【解析】A向l00mL0.l molL-l的A1Cl3溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液时，最初溶液中沉淀量逐渐增多，当滴加到30mL后，沉淀开始溶解，40mL时沉淀完全溶解，故A正确；Ba点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过蒸发溶剂可以得到b点，故B错误；C加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故C错误；D向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，最初没有CO2气体生成，当全部生成NaHCO3后，再滴加稀盐酸时才有CO2气体生成，故D错误；答案为A。12.【答案】B【解析】解：本题考查原电池和电解池的工作原理当闭合开关K时，b附近溶液先变红，即b附近有氢氧根生成，所以在b极上得电子析出氢气，b极是阴极，a极是阳极，与阴极连接的是原电池的负极，所以B极是负极，A极是正极A、闭合K时，负极发生氧化反应，电极反应为2Na2S22e=2Na+Na2S4，故A错误；B、闭合K时，有0.01molNa+通过离子交换膜，说明有0.01mol电子转移，阴极上生成0.005molH2，标准状况下体积为0.005mol22.4L/mol=0.112L=112 mL，故B正确；C、闭合开关K时，b极附近先变红色，该极上是氢离子放电的过程，即b附近有氢氧根生成，pH增大，故C错误；D、闭合开关K时，a极是阳极，该极上金属铜电极是活泼电极，发生的电极反应为：Cu2e=Cu2+，没有气体产生，故D错误故选B13.【答案】B【解析】C3H7FO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2种：CH3CH2CH(OH)F、CH3CF(OH)CH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3种：HOCH2CH2CH2F、CH3CH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH，共有5种，故答案为B。14.【答案】B【解析】解：本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡A、25时，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4，说明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全电离，且醋酸的酸性比HCN强，故A错误；B、醋酸和HCN溶液中氢离子浓度相同时，对水的电离的抑制作用相同，醋酸酸性比较HCN强，当其氢离子浓度相同时，酸的浓度：HCNCH3COOH，故B正确；C、醋酸的酸性比HCN强，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强，25时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONaNaCN，故C错误；D、醋酸的酸性比HCN强，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml，HCN的物质的量比醋酸大，所以消耗NaOH溶液体积：CH3COOHHCN，故D错误；故选B15.【答案】A【解析】 A.该装置适用于块状且难溶的固体与液体反应产生气体的类型，因纯碱易溶于水，故A不能达目的；B.若U形管中红墨水左低右高则可说明镁和盐酸反应为放热反应，故B能达实验目的；C.HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大，则装置可验证HCl气体易溶于水，故C能达目的；D.NH4Cl分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂，则装置可检验NH4Cl分解产生的气体，故D能达目的；16.【答案】D【解析】解：本题考查离子浓度大小的比较A常温下，同浓度一元酸HA比HB易电离，说明HA的酸性大于HB，则水解程度BA，水解程度越大相同浓度的钠盐，其溶液的pH越大，所以相同浓度NaA溶液比NaB溶液的pH小，故A错误；B.0.2 mol/LNH4NO3和 0l mol/L NaOH 溶液等体积混合后，二者反应生成等物质的量浓度的NaNO3、NH3H2O、NH4NO3，溶液呈碱性，根据物料守恒得c （NO3）c（NH4+），故B错误；C任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），则c（Na+）+c（H+）c（CH3COO）+c（OH）+c（CH3COOH），故C错误；D醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，相同浓度的溶液中铵根离子浓度最小，所以相同浓度的这几种溶液中c（NH4+） 由大到小的顺序是：，故D正确；故选D17.【答案】C【解析】解：本题考查原电池和电解池的工作原理A组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C镁做负极发生氧化反应，电极反应式为Mg2e=Mg2+，过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为H2O2+2e2OH，则该电池的总反应为：Mg+H2O2Mg（OH）2，故C正确；D溶液中Cl移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；故选C第II卷 （非选择题，共49分）二、非选择题（本大题包括必考题和选考题两部分，共49分。第18-20为必考题，每道试题考生都必须作答。第21-22为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（3道题，共39分）18.【答案】（1）（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；（2）CO32+H2OHCO3+OH；（3）Ag+ClAgCl；（4）Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+；（5）取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+【解析】解：本题考查物质的检验和推断M的焰色反应呈黄色，则M中含Na+；五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，M的溶液呈碱性，则含有CO32，根据阳离子可知M为Na2CO3；若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀，则X、Z中没有SO42，也没有CO32；若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失，说明Z中为Ag+，则N中有Al3+，所以Z中为AgNO3；把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则X为BaCl2，由以上分析可知N中含有Al3+，Y中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则N、Y中含有SO42，所以Y、N为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，（1）所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，故答案为：（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；（2）M的化学式为Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性的原因是CO32+H2OHCO3+OH，故答案为：CO32+H2OHCO3+OH；（3）X和Z的溶液反应的离子反应为Ag+ClAgCl，故答案为：Ag+ClAgCl；（4）Al2（SO4）3和氨水反应的离子方程式是Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故答案为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+；（5）检验（NH4）2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+，故答案为：取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+19.【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；（2）2SO2+O2 2SO3；（3） 还原； Fe2（SO4）3、H2SO4；（4）冷却结晶；（5）Fe；14Fe3+、8H2O、16H+【解析】解：本题考查制备实验方案的设计（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是使固体与气体充分接触，加快反应速率，故答案为：增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；（2）接触室中，SO2与O2的反应生成SO3，反应的化学方程式为2SO2+O2 2SO3，故答案为：2SO2+O2 2SO3；（3）反应釜中的FeS被氧化成硫，所以FeS在反应中做还原剂，故答案为：还原；根据上面的分析可知，溶液主要成分为硫酸铁及过量的硫酸，其化学式为Fe2（SO4）3、H2SO4，故答案为：Fe2（SO4）3、H2SO4；（4）操作a为从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体，其操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，故答案为：冷却结晶；（5）流程中，固体X主要目的是将铁离子还原成亚铁离子，所以X可以是FeS2或Fe，硫铁矿（FeS2）与硫酸铁发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+，故答案为：Fe；14Fe3+、8H2O、16H+20【答案】（1）911 ； c(Na+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)（2）C ； 将Fe2+氧化 （3）AC（4）不能 ； 加热促进铜离子水解，生成的HCl易挥发，则不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O。【解析】解：本题考查铁、铜及其化合物。（1）所得混合溶液的pH2，说明稀硫酸过量。所以有，解得V1V2911。硫酸过量溶液显酸性，则溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c (Na+)c (SO42-)c (H+)c (OH-)；（2）根据框图，加入的试剂a可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以a为H2O2 ; Fe2+沉淀为氢氧化物时所需pH与Cu2+的沉淀的pH相同，也就是说，Fe2+沉淀的同时，Cu2+也会沉淀，无法将两者分离开，根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH较小，所以应先将Fe