福建省尤溪市2020学年高二化学上学期第一次月考试题 理 新人教版

2020-2020(上)高二化学（理科）月考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65一 选择题(共66分)1随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 ( ) A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极2下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3下列化学反应在理论上不能用于设计原电池的是( ) AHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H0B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H0CCu(s)2FeCl3(aq)=2FeCl2(aq)CuCl2(aq)H0D2Al(s)2NaOH(aq)6H2O(l)=2NaAl(OH)4(aq)3H2(g)H04下列说法不正确的是 ()A在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C在25、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热D在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中 和热5下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( ) A铝片与稀盐酸反应 B.消石灰与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2反应 D.甲烷在氧气中的燃烧6用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为117如图所示，在U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电流，一段时间后形管内会形成一个倒立的“彩虹”，则U形管内的溶液可能 ()AH2SO4溶液 BNaOH溶液CAgNO3溶液 DNa2SO4溶液8把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( ) A铁钉上放出氢气B铁钉锈蚀C碳棒上放出氯气D碳棒上放出氧气9钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A.2H+2e-H2B.Fe2+2e- FeC.2H2O+O2+4e-4OH- D.Fe3+e- Fe2+10下列描述中，不符合生产实际的是 ( )A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作为阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作为阴极D在镀件上电镀锌，用锌作为阳极11火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的化学方程式有：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H2283 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H3？下列有关说法中不正确的是 ( )ACO的燃烧热为283 kJmol1B二氧化碳分解为一氧化碳与氧气的反应是吸热反应CH3H2H1110.5 kJmol1DH3H1H2110.5 kJmol112.电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（ ）AAg+ BCu2+ CNa+ DHg2+13. 已知下列化学键的键能（kJ/mol）：C-C 346；C=C 610；H-H 436；C-H 413。则反应：CH2=CH2 + H2 CH3CH3 的反应热为： A126kJ B+126kJ/mol C-126kJ/mol D126kJ/mol14杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) ()A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高15氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJmol1 CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJmol1 k+s-5#uC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=5518 kJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=893 kJmol1相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)16把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中，如图所示最先观察到酚酞变红现象的区域是 ()A和B和C和 D和17500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 ()A原混合溶液中c(K)为3 molL1B上述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为2 molL118已知： k+s-5#u （1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于（ ）A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol19以下现象与电化学腐蚀无关的是 ()A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗20已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H+(aq) + OH(aq) = H2O() H = 57.3 kJmol1 对下列反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O H = Q1 kJmol1H2SO4(浓) + NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O() H = Q2 kJmol1HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O()；H = Q3 kJmol1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）AQ2Q3Q1 BQ2Q1Q3 CQ1=Q2=Q3 DQ2=Q3Q121.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流 电 源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色则下列说法错误的是 ()Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小22X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：水溶液中：XY2=X2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：MM22eY可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 ()AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY二、填空题(共24分)1按要求写出下列热化学方程式（2分）：（1）将1g氢气完全燃烧，生成液态水，放出142.9 kJ的热量。 2.（2分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 3、（4分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是 ，负极反应式为 ；正极是 ，正极反应式为 。4（12分）如下图所示：(1)当电解精炼铜时：a电极是_，其电极反应为_，该反应是_(填“氧化”或“还原”)反应；b电极是_，其电极反应为_，c为_(2)当铁上镀铜时：a电极是_，其电极反应为_b电极是_，其电极反应为_ c为_,电镀过程中其浓度_.5(4分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定请回答： (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为由_到_ (用a、b表示)(2)负极反应式为_三填空题（5.6.7三个班同学做第1题.8班同学做第2题）(共10分)1(10分)50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”） 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。2(10分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤： (1)写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式_，该反应在上图步骤_中发生请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)(2)分别写出上图步骤相关反应的化学方程式：步骤：_.步骤：_.(3)上述过程回收的铜是粗铜(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au、Pt)，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼已知氧化性：Fe2Ni2Cu2.写出电解精炼时阳极材料及电极反应式：高二化学（理科）第一次月考试卷(答案卷)一选择题1234567891011BAADCDDBCAC1213141516171819202122CCDBBBADADC二 填空题 1 H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1， 23铁（或Fe）；2Fe 2Fe2+4e；碳（或C）；O2 + 2H2O + 4e- 4OH4(1)当电解精炼铜时：a电极是_纯铜_，其电极反应为Cu2+ 2eCu，该反应是_还原_(填“氧化”或“还原”)反应；b电极是_粗铜_，其电极反应为_ CuCu22e，c为_含铜的溶液。(2)当铁上镀铜时：a电极是_铁_，其电极反应为_Cu2+ 2eCu_b电极是_铜_，其电极反