河北省新乐市2020届高考化学 化学图像与应用专题复习（无答案）

化学图像与应用专题复习1.（2020）298K时,在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)D.N点处的溶液中pHc(H2C2O4)C.pH=5时,溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c(C2O24)c(H2C2O4)c(HC2O4)D. 一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O24)将减小,c(Ca2+)不变3.常温下,用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A. 点所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)B. 点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)C. 点所示溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na+)c(OH)4. H2C2O4为二元弱酸.20时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.100molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)B.c(Na+)=0.100molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)C.c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100molL1+c(HC2O4)D.pH=7.0的溶液中：c(Na+)=2(C2O42)5室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)6.40时,在氨水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是( )A. 在pH=9.0时,c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)B. 不同pH的溶液中存在关系：c(NH+4)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)C. 随着CO2的通入,c(OH)c(NH3H2O)不断增大D. 在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO的中间产物生成7.25,向20mL0.1molL1的H3PO2溶液中滴加0.1molL1的NaOH溶液(滴定过程中溶液温度保持不变),滴定曲线如图1,含磷物种浓度所占分数()随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是A.H3PO2的电离方程式为：H3PO2H2PO2+H+;电离常数Ka105B.B点溶液中存在关系：2c(H+)+c(H3PO2)=2c(OH)+c(H2PO2)C. 图2中的a点对应为图1中的B点D.D点时,溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)c(H2PO2)c(OH)c(H+)8.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示。根据图示判断,下列说法正确的是()A.H2A在水中的电离方程式是：H2A=H+HA;HAH+A2B. 当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)C. 当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA)+2c(H2A)c(A2)+2c(OH)D. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大9.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO强.25时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=101.2Cl2(aq)+H2OHClO+H+ClK2=103.4HClOH+ClOKa=?其中,Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()A.Cl2(g)+H2O2H+ClO+ClK=1010.9B.pH=7.5时,用氯处理饮用水体系中,c(Cl)+c(HClO)=c(H+)c(OH)C. 用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好10室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)11.如图表示在20ml 0.1molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo1L-1的NaOH溶液的pH变化曲线.下列说法正确的是（）A. A点溶液存在的关系：c（H+）=c（OH-）+Ka（CH3COOH）-c(H+)c(CH3COOH)B. C点溶液中各微粒浓度的大小关系为：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）C. 在C点溶液中加少量的酸或碱溶液，pH变化不大D. D点为该反应的滴定终点12.H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示已知Ksp（CaC2O4）=2.310-9下列说法正确的是（）A. 曲线代表的粒子是HC2O4-B. 0.1molL-1NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）c（H2C2O4）C. pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42-）c（H2C2O4）c（HC2O4-）D. 一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42-）将减小，c（Ca2+）不变13.已知：pKa=-lgKa，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2